1 . 利用氧化还原反应可以解决很多实际问题：2KMnO₄＋10FeSO₄＋8H₂SO₄=2MnSO₄＋5Fe₂(SO₄)₃＋K₂SO₄＋8H₂O
(1)设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 mol/L盐桥中装有饱和溶液。K₂SO₄回答下列问题：

①发生氧化反应的烧杯是_______(填“甲”或“乙”)。
②外电路的电流方向为：从_______。(用“a”“b”表示)
③电池工作时，盐桥中的SO移向_______(填“甲”或“乙”)烧杯。
④甲烧杯中发生的电极反应_______。
(2)工业上处理含Cr₂O的酸性工业废水常用以下方法：①往工业废水里加入适量的NaCl，搅拌均匀；②用Fe为电极进行电解，经过一段时间有Cr(OH)₃和Fe(OH)₃沉淀产生；③过滤回收沉淀，废水达到排放标准。
①电解时的电极反应：阳极_______，阴极_______。
②Cr₂O转变成Cr³⁺的离子反应方程式：_______。
(3)据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。
①放电时负极的电极反应为：_______；放电时电解质溶液的pH逐渐_______；(填“增大”或“减小”)
②充电时有CH₃OH生成的电极为_______极；填“阴极”或阳极充电时每生成1 molCH₃OH转移_______mol电子
(4)通过NO_x传感器可监测NO_x的含量，工作原理示意图如图所示，Pt电极上发生的是_______反应(填“氧化”或“还原”)。写出NiO电极的电极反应式：_______。