【推荐1】CCUS(Carbon Capture，Utilizaion and Storage)碳捕获、利用与封存技术能实现二氧化碳资源化，产生经济效益。
I .捕获的高浓度CO₂能与CH₄制备合成气(CO、H₂)
(1)科学家提出制备“合成气”反应历程分两步进行，能量变化如图所示： 。

反应①：CH₄(g) C(s)+2H₂(g)
反应②：C(s)+CO₂(g)2CO(g)
结合图象写出CH₄与CO₂制备“合成气”的热化学方程式：_______。决定该反应快慢的是分步反应中的反应_______(填序号)，判断理由是 _______。(已知：b-a>e-d)
II.二氧化碳可与乙烷合成低碳烯烃
(2)T°C时在2 L密闭容器中通入2 mol C₂H₆和2 mol CO₂混合气体，发生反应C₂H₆(g)+CO₂(g)C₂H₄(g)+H₂O(g)+CO(g)，初始压强为mPa，反应进行到100 min时达到平衡，平衡时C₂H₄的体积分数为20%。则0到100min内C₂H₆的平均反应速率为_______Pa/min，该温度下的平衡常数K_p=_______ (分 压=总压×物质的量分数)。
III.二氧化碳可与氢气合成低碳烯烃
(3)2CO₂(g)+6H₂(g) CH₂=CH₂(g)+4H₂O(g) ∆H，在恒容密闭容器中加入CO₂的量恒定，反应温度、投料比[ =x ]对CO₂平衡转化率的影响如图所示。a_______ 3(填“>”“<”或“=”)；M、N两点的反应速率v_正(M)_______ v_逆 (N)(填“>“<”或“=”)； M、N两点的反应平衡常数K_M_______K_N(填“>”“<”或“=”)，

IV.电催化还原CO₂制乙烯
(4)用如图装置模拟科学家在碱性环境中电催化还原CO₂制乙烯(X、Y均为新型电极材料，可减少CO₂和碱发生副反应)，X极上的电极反应式为_______。

【推荐3】I.资料显示，NaHCO₃固体加热到 100℃发生分解，但是加热 NaHCO₃溶液不到 80℃就有大量 CO₂气体放出。
已知：①NaHCO₃(s)= NaHCO₃(aq) ∆H=+18.8kJ·mol^-1
②2NaHCO₃(s)= Na₂CO₃(s)+ CO₂(g)+H₂O(l) ∆H=+92.3kJ·mol^-1
③Na₂CO₃(s)= Na₂CO₃(aq) ∆H=-16.4kJ·mol^-1
(1)根据以上信息，写出碳酸氢钠溶液分解的热化学方程式_______，试从反应 热角度说明 NaHCO₃在溶液中更易分解的原因_______。
II.脱除 SO₂有多种方法。
方法一：用H₂还原 SO₂生成S 的反应分两步完成，如图甲所示。反应过程中相关物质的物 质的量浓度随时间的变化关系如图乙所示。

(2)写出第一步反应的化学方程式：_______。
(3)0~t₁ 时间段的平均速率 v(SO₂ )=_______mol L^-1  min^-1用含 t₁的式子表示)。
方法二：利用原电池原理将 SO₂转化为 H₂SO₄，其原理如图所示。

(4)催化剂 a 表面 SO₂发生氧化反应，其附近溶液的 c(H⁺)_______(填“增大”或“减 小”)。
(5)催化剂 b 表面的电极反应式为_______。
(6)当外电路通过 0.2 mol 电子时，消耗 SO₂的体积为_______L(标准状况)。

【推荐1】富铁铝土矿（主要含有A1₂O₃、Fe₂O₃、FeO和SiO₂）可制备新型净水剂液体聚合硫酸铝铁[Al_aFe_b(OH)_m(SO₄)_n]。研究发现，当a＝b时净水效果最好。工艺流程如下（部分操作和产物略）：

（1）A1₂O₃与H₂SO₄发生反应的离子方程式是____________。
（2）测得滤液中。加入FeSO₄·7H₂O和H₂O₂的作用是（结合化学用语说明）____________。
（3）将溶液A电解得到液体聚合硫酸铝铁。装置如图所示（阴离子交换膜只允许阴离子通过，电极为惰性电极）

① 阴极室的电极反应式是__________。
② 电解过程阳极室溶液pH的变化是____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
③ 简述在反应室中生成液体聚合硫酸铝铁的原理____________。

【推荐2】电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。回答以下问题：

   

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞溶液，在 X极附近观察到的现象是：________________。
（2）Y电极上的电极反应式是_________，检验该电极反应产物的方法是：______________。
（3）如果用电解方法精炼粗铜（粗铜中含有杂质锌和银），电解液a选用CuSO₄溶液，则Y 电极的材料是____，电极反应式是_________________。

【推荐3】四种常见的短周期非金属元素在周期表中的相对位置如下所示，其中乙元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍。

甲	乙
	丙	丁

请用化学用语回答：
(1)丙在元素周期表中的位置是________________。
(2)丁单质的电子式是____________________。
(3)乙的两种常见单质分别是______ 、_______。
(4)甲、乙、丙、丁的气态氢化物水溶液显酸性的是________、___________。
(5)氢元素和乙组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是____________ （填化学式)。此化合物可将碱性工业废水中的CN^－氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为______________。
(6)电解丙的饱和钠盐溶液的离子方程式为______________________。
(7)若甲的元素符号为X。已知：①X₂（g)＋2O₂（g)===X₂O₄（l) ΔH＝－19.5 kJ·mol^－1；
②X₂H₄（l)＋O₂（g)===X₂（g)＋2H₂O（g)ΔH＝－534.2 kJ·mol^－1。
则液态X₂H₄和液态X₂O₄反应生成气态X₂和气态H₂O的热化学方程式为__________________________。

【推荐1】回答下列问题：
(1)已知稀溶液中，1mol H₂SO₄与2mol NaOH恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出该反应表示中和热的热化学方程式：_______。
(2)利用甲烷的还原性，可以对大气中的氮氧化合物进行处理。已知一定条件下：
①4NO(g)=2NO₂(g)+N₂(g) ∆H₁= -293kJ·mol^-l
②CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) ∆H₂= -1160kJ·mol^-1
则CH₄(g)+2NO₂(g)=N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) ∆H=_______kJ·mol^-1，该反应能在_______下自发进行。(选填“低温”、“高温”或“任何温度”)
(3)①恒温恒容的密闭容器中，发生反应CO (g) +H₂S (g)COS (g) +H₂ (g)， 若反应前只充10mol CO和x mol H₂S，达到平衡时CO的物质的量为8mol，且化学平衡常数为0.1，则x=_______mol。
②恒温恒容时，能表明Fe₂O₃(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO₂(g)达平衡状态的是_______ ( 填字母)。
A.单位时间内生成n mol CO同时消耗n mol CO₂
B. c(CO)不随时间改变
C. CO₂的体积分数不变
D. Fe 的浓度不变
(4)某种新工艺装置是氯碱工业装置和另一种电化学装置组合而成，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中电极未标出，所用的离子交换膜都只允许阳离子通过。

图中物质Y的电子式_______， 图中b%_______a%(填“<”或“>”或“=”)，通入除去CO₂的空气一极的电极反应式为_______。

【推荐3】氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。
I.空间站以水为介质将不同形式的能量相互转化，原理如图所示，装置x为电解水，装置y为燃料电池。

(1)太阳能电池的能量转化形式为_______(填字母)。
A.化学能转化为电能　　 B.电能转化为化学能　　C.太阳能转化为电能
(2)装置x工作时，产生的电极为_______极(填“阳”或“阴”)。
(3)装置y工作时，若电解质溶液为稀硫酸，则正极反应式为_______。
II.氢能的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。
(4)氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：_____。
(5)化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的，同时获得氢气：，工作原理如图所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：只在强碱性条件下稳定，易被还原。

①电解一段时间后，降低的区域在_______(填“阴极室”或“阳极室”)。
②电解过程中，需将阴极产生的气体及时排出，其原因是_______。
③随初始c(NaOH)的变化如图所示，任选M、N两点中的一点，分析低于最高值的原因：_______。

【推荐1】通过控制开关可利用同一装置发生不同的化学反应。某课外活动小组用如图所示装置进行实验，试回答下列问题：

(1)若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为_______。
(2)若开始时开关K与b极连接，则总反应的离子方程式为_______。
(3)若开始时开关K与b连接，下列说法正确的是_______。

A．溶液中Na+向A极移动

B．从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝

C．反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质溶液的浓度

D．若标准状况下B极产生2.24L气体，则有0.2mol电子通过溶液

(4)可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如图。通过控制开关连接K₁或K₂，可交替得到H₂和O₂。

①制H₂时，连接_______。产生H₂的电极方程式是_______。
②改变开关连接方式，可得O_2。
③结合①和②中电极3的电极反应式，说明电极3的作用：_______。

【推荐2】硫元素及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。
(1)在工业废水的处理过程中，常用FeS(s)、MnS(s)等难溶物作为沉淀剂除去废水中的Cu²⁺、Hg²⁺、Pb²⁺等重金属离子。写出FeS(s)作沉淀剂除去废水中Cu²⁺的离子反应方程式___________。
(2)威尔曼-洛德工艺，是采用亚硫酸钠水溶液吸收SO₂的烟气脱硫工艺。具体操作如下：先用Na₂SO₃吸收SO₂生成NaHSO₃，再将吸收液进行加热得到增浓的SO₂，回收的SO₂可以生产液态SO₂、液态SO₃和硫酸。已知室温下H₂SO₃的电离平衡常数K_a1=1.54×10^-2；K_a2=1.02×10^-7。
①0.1mol·L^-1NaHSO₃溶液呈___________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)；理由是___________。
②焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛，由NaHSO₃过饱和溶液经结晶脱水可以制得焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)。写出该过程的化学方程式___________。
(3)连二亚硫酸钠(Na₂S₂O₄)又称保险粉；工业上可用如图所示装置电解Na₂SO₃溶液制备Na₂S₂O₄，其阴极的电极反应式为___________；标准状况下，当阳极产生224mL气体时，理论上左侧可制得Na₂S₂O₄___________g，右侧电解液质量变化了___________g。

【推荐3】铜矿石(主要成分)的熔炼过程排放的烟气含有、等有害成分，水洗烟气形成污酸。工业上可以利用铁碳床处理污酸，将其中的S(Ⅳ)还原为，进而生成难溶于水的，除去污酸中S、及重金属元素。
(1)用化学用语表示烟气溶于水显酸性的原因_______。
(2)采用铁碳床而非纯铁床的原因是_______。
(3)配平下列方程式：_______。

(4)①铁碳床中铁碳比为条件下处理污酸，的去除率及质量浓度随反应时间变化如图所示。内，砷去除平均速率是_______。
   
②污酸经过铁碳床处理后，再加入或通入继续除砷，的去除率变化如图所示。
   
依据图像分析，加入相同物质的量的和，_______(填或)对的去除效率高，二者去除效率差异的可能原因：_______。
(5)处理后污酸中砷的残留量的测定：取处理后的污酸，将其中的全部转化为，加入过量溶液和几滴淀粉，用电极进行电解，阳极附近溶液变蓝时，停止电解。电解过程中，阴极产生氢气，阳极产物与反应，将其氧化为。
①电解时，阳极反应式为_______。
②写出阳极生成的离子方程式_______。
③电解结束时，通过导线的电量为Q(单位C)，处理后污酸中的残留量为_______。(法拉第常数为F，表示每摩尔电子所带电量，单位，的摩尔质量)