2 . 某新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压，该电池的总反应。
(1)放电时负极反应为___________；
(2)充电时Fe(OH)₃发生___________反应；
(3)放电时电子由___________极流向___________极；
(4)放电时1 mol K₂FeO₄发生反应，转移电子数是___________。

4 . 如图所示，某同学设计一个甲醚(CH₃OCH₃)燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

根据要求回答相关问题：
(1)通入氧气的电极为_______(填“正极”或“负极”)，写出负极的电极反应式_______。
(2)铁电极为_______(填“阳极”或“阴极”)，石墨电极(C)的电极反应式为_______。反应一段时间后，乙装置中生成氢氧化钠主要在_______(填“铁极”或“石墨极”)区。
(3)如果粗铜中含有锌、银等杂质，反应一段时间，丙装置中硫酸铜溶液浓度将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为_______。

5 . 其中B电极的电极材料为碳，如图是一个电化学过程的示意图。请填空：

(1)甲池中，通入甲醇电极反应式为___________。
(2)乙池中，总反应式为___________。
(3)在此过程中若完全反应，乙池中A极的质量增加648g，则甲池中理论上消耗O₂___________L(标准状况下)。
(4)若甲池中乙醇与氧气互换，则乙池中A端反应式为___________B端现象为___________。

6 . 烧杯A中盛放0.1 mol/L的H₂SO₄溶液，烧杯B中盛放0.1 mol/L的CuCl₂溶液(两种溶液均足量)，组成的装置如图所示。下列说法不正确的是

A．经过一段时间，B烧杯中溶液的质量减小

B．B为原电池

C．当A烧杯中产生0.1 mol气体时，B烧杯中产生气体的物质的量也为0.1 mol

D．A装置中C有气泡产生但C不参与反应

7 . 为了探究原电池和电解池的工作原理，某研究性学习小组分别用如图所示的装置进行实验，回答下列问题。

Ⅰ.用甲装置进行第一组实验：
(1)实验过程中，________(填“从左向右”、“从右向左”或“不”)移动；滤纸上能观察到的现象有___________________。
(2)该小组同学用乙装置进行第二组实验时发现，两极均有气体产生，且Y极溶液逐渐变成紫红色，停止实验后观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料知，高铁酸根离子()在溶液中呈紫红色。请根据实验现象及所查信息写出电解过程中Y极发生的电极反应为4OH^－－4e^－=2H₂O＋O₂↑和_________________。
II.某同学设计一个燃料电池(如图所示)，目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，根据要求回答相关问题：

(1)若在标准状况下，甲装置有448mL氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体在标况下体积为____
(2)若用隔膜法电解饱和食盐水生成NaClO，则X应用________交换膜(填“阳离子”或“阴离子”)
(3)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将_______ (填“增大”“减 小”或“不变”)
III.以铬酸钾(K₂CrO₄)为原料，用电化学法制备重铬酸钾的实验装置如图．

(1)不锈钢作_________极
(2)分析阳极区能得到重铬酸钾溶液的原因________________________________________________。

8 . 丙烷(C₃H₈)熔融盐燃料电池和锌蓄电池均为用途广泛的直流电源，放电时锌蓄电池的总反应为2Zn+O₂=2ZnO。用丙烷(C₃H₈)燃料电池为锌蓄电池充电的装置如图所示，下列说法不正确的是

A．物质M为CO2，该电池使用过程中不需要补充Na2CO3

B．燃料电池消耗1molO2时，理论上有4molOH-透过b膜向P电极移动

C．该装置工作时，电子通过由Q经电解质溶液穿过阴离子交换膜回到P电极

D．该装置工作时，锌蓄电池的负极上发生的反应式为: ZnO+H2O+2e-= Zn+2OH-

10 . 下列四种装置中，溶液的体积均为250mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.10mol/L，工作一段时间后，测得导线上均通过0.02mol电子，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是

A．工作一段时间后产生气体的总体积：②＞④＞①＞③

B．工作一段时间后溶液的pH：④＞③＞①＞②

C．工作一段时间后原溶液的浓度：①=②=③=④

D．工作一段时间后电极上析出固体的质量：②＞①＞③＞④