1 . 下图是一个化学过程的示意图，请回答下列问题：

(1)图中甲池是___________装置，乙池是___________装置。
(2)通入O₂的电极的电极反应式为___________，通入CH₄的电极的电极反应式为___________。
(3)乙池中反应的化学方程式为___________。
(4)一段时间后，当丙中共产生112ml(标准状况)气体时，均匀搅拌丙池，所得溶液在室温时的pH=___________(已知NaCl溶液足量，电解后溶液体积为500ml)，若要使丙池恢复电解前的状态，应向丙池通入___________(填化学式)
(5)在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量之比为___________。

2 . 电池的发明和应用是化学家们对人类社会的重要贡献之一、每一次化学电池技术的突破，都带来了电子设备革命性的发展。最近，我国在甲烷燃料电池的相关技术上获得了新突破，原理如下图所示：

(1)通甲烷燃料一极的电极反应式为_______。
(2)以石墨做电极电解Na₂SO₄溶液，如图2所示，电解开始后先出现红色的一极的电极反应式为_______。
(3)随着电池使用范围的日益扩大，废旧电池潜在的污染已引起社会各界的广泛关注。工业上为了处理含有的酸性工业废水，用绿矾(FeSO₄·7H₂O)把废水中的六价铬离子还原成三价铬离子，再加入过量的石灰水，使铬离子转变为Cr(OH)₃沉淀。
①氧化还原过程的离子方程式为_______。
②常温下，Cr(OH)₃的溶度积Ksp=1×10^-32 mol⁴·L^-4，溶液的pH至少为_______，才能使Cr³⁺沉淀完全(溶液中离子浓度小于10^-5 mol/L时，可视为完全沉淀)。
(4)人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO(NH₂)₂]，原理如图。

①电源的正极为_______(填“A”或“B”)。
②电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将_______(填“增大”、“减小”、“不变”)；若收集到H₂ 2.24L(标准状况)，则通过质子交换膜的H⁺数目为_______(忽略气体的溶解)。

4 . 如图所示，某同学设计一个甲醚()燃料电池并探究氯碱工业和粗铜精炼的原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

根据要求回答相关问题：
(1)甲装置是_______装置(填“电解池”或“原电池”)，通的一极是_______(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，通一极的电极反应式为_______。
(2)乙装置中石墨电极(C)的电极反应式为_______。反应一段时间后，乙装置中主要在_______(填“铁极”或“石墨极”)区生成氢氧化钠。乙装置中总反应的化学方程式为_______。
(3)如果粗铜中含有锌、银、金等杂质，反应一段时间，丙装置中形成阳极泥的成分是_______(填化学式)。
(4)若甲装置中有2.24 L(标准状况)氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的物质的量为_______。

5 . 利用所学电化学反应原理，解决以下问题：
(1)如图是电解未知浓度的硝酸银溶液的示意图，请根据要求答题。

①Fe电极叫做____极，C电极的反应式为____。
②当某电极的固体质量增重21.6g时，整个装置共产生气体(标准状况下)体积2.24L，推断该气体的组成____。
(2)图中甲池的总反应式为____。

①甲池中负极上的电极反应式为____。
②乙池中石墨电极上发生的反应为____。
③要使乙池恢复到电解前的状态，应向溶液中加入适量的____。
A.CuOB.Cu(OH)₂C.CuCO₃D.CuSO₄
(3)某科研小组用SO₂为原料制取硫酸。
①利用原电池原理，用SO₂、O₂和H₂O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请写出该电池负极的电极反应式：____。
②用Na₂SO₃溶液充分吸收SO₂得NaHSO₃溶液，然后电解该溶液可制得硫酸。电解原理示意图如图。请写出开始时阳极反应的电极反应式：____。

6 . 关于下列装置的说法正确的是

A．装置①将电能转变为化学能

B．装置①中盐桥内的K+移向CuSO4溶液

C．若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒

D．若装置②用于电解精炼铜，溶液中的Cu2+浓度保持不变

7 . 下图是一个化学过程的示意图，请回答下列问题：

(1)图中甲池是___________装置，乙池是___________装置。
(2)D电极的名称是___________，A电极的名称是___________。
(3)通入O₂的电极的电极反应式为___________，通入CH₄的电极的电极反应式为___________。
(4)乙池中反应的化学方程式为___________。
(5)一段时间后，当丙中产生112mL(标准状况)气体时，均匀搅拌丙池，所得溶液在25℃时的PH=___________(已知NaCl溶液足量，电解后溶液体积为500mL)，若要使丙池恢复电解前的状态，应向丙池通入___________(填化学式)

8 . 如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中X为离子交换膜。请按要求回答相关问题：

(1)甲装置电池负极发生的电极反应式是：_______
(2)乙中X是_______(阴、阳)离子交换膜，向乙中加入几滴酚酞溶液，工作一段时间后铁电极附近溶液变红，请用化学用语解释相关原因_______
(3)若在标准状况下，有4.48 L氧气参加反应，则乙装置中C电极上生成的气体的物质的量为_______
(4)若丙装置中a、b电极均为Cu，则丙中发生的离子反应是_______
(5)化学在环境保护中起十分重要的作用，电化学降解法可用于治理水中硝酸盐污染，电化学降解的原理如图所示

Ag-Pt电极上的电极反应式为_______

9 . 电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
① 电解池中X极上的电极反应式为___________。
② Y电极上的电极反应式为_________
③该反应的总反应方程式是：_________
(2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则
① X电极的材料是_____________
② Y电极的材料是_____________。
(3)如要用电镀方法铁上镀铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则
① X电极的材料是_______，电极反应式是__________。
② Y电极的材料是_______，电极反应式是__________。

10 . 某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转。请回答下列问题：

(1)甲池中O₂的电极反应式为________________；CH₃OH的电极反应式为_______________；
(2)当乙池中B极质量增加10.8g时，甲池中理论上消耗O₂的体积为____________mL(标准状况下)，丙池总反应方程式__________________；
(3)若丙中电极不变，将其溶液换成CuSO₄溶液，电键闭合一段时间后，甲中溶液的pH将____________(填“增大”“减小”或“不变”)；丙中溶液的pH将______________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)铅蓄电池是常见的化学电源之一，其充电、放电的总反应是：2PbSO₄+2H₂OPb+PbO₂+2H₂SO₄，铅蓄电池放电时，______________(填物质化学式)在负极发生反应。若电解液体积为2 L(反应过程溶液体积变化忽略不计)，放电过程中外电路中转移4 mol电子，则硫酸浓度由5 mol/L下降到_____________mol/L。