1 . 随着能源结构的改变，甲醇将成为21世纪具有竞争力的清洁能源，工业上常利用CO或来生产甲醇。回答下列问题：
(1)二氧化碳加氢制甲醇时，一般认为可通过如下步骤来实现：
第一步：
第二步：
①与反应生成和的热化学方程式为___________。
②若第一步为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________(填标号)。
A．　　B．　　C．　D．
(2)气态甲醇用作燃料时，可发生如下两个反应：
　
　
则___________(填“>”“<”或“=”)。
(3)某同学设计了如下电化学装置，利用制取甲醇。

①固体电解质采用___________(填“氧离子导体”或“质子导体”)。
②正极的电极反应式为___________。
(4)利用可再生能源电还原制取甲醇的装置如下图所示，高浓度的用于抑制酸性电解液中的析氢反应来提高甲醇的生成率，Cu电极上发生的电极反应为___________，当制得时，标准状况下理论上阳极产生的气体体积为___________。

2 . 请按要求回答下列问题。
(1)，的溶液中，由水电离出的浓度约为______。溶液加适量的水稀释，下列表达式的数值变大的是______(填标号)。
A．       B．       C．       D．
(2)如图烧杯中盛的是海水，铁腐蚀的速率最慢的是________(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(3)用如图所示的装置研究电化学的相关问题(乙装置中X为阳离子交换膜)。

①甲装置中负极反应式为________。
②乙装置中石墨电极上生成的气体为________ (填化学式)。
③丙装置中足量，工作一段时间后，溶液的________(填“变大”、“变小”或“不变”)，反应的化学方程式为________，若要将电解后的溶液复原，需加入一定量的________(填化学式)。

3 . 某兴趣小组的同学以氢氧燃料电池为电源研究有关电化学的问题。当闭合以下装置的开关时，观察到电流计的指针发生了偏转(甲、乙、丙池中的电解质溶液均足量)。则下列判断错误的是

A．甲池中，溶液中的向左迁移

B．乙池中总反应的化学方程式为：

C．乙池中，若A、B电极对换，发生的总反应不发生变化

D．丙池中，若C电极产生，则甲池中至少消耗(标准状况)

4 . 钠离子电池具有资源丰富、成本低、安全性好、转换效率高等特点，有望成为锂离子电池之后的新型首选电池，如图是一种钠离子电池工作示意图：

下列说法中错误的是

A．放电时，Na+通过交换膜向N极移动

B．充电时，光照可促进电子的转移

C．充电时，TiO2光电极上发生的电极反应为3I-+2e-=I

D．放电时，若负极室有2mol阴离子发生反应，则电路中转移3mol电子