1 . 一种高性价比的液流电池，其工作原理：在充放电过程中，电解液[KOH、K₂Zn(OH)₄]在液泵推动下不断流动，发生以下反应：Zn+2NiOOH+2H₂O+2OH^-+2Ni(OH)₂

下列说法正确的是

A．充电时，电极B的质量减少

B．放电时，阴离子迁移方向：电极A→电极B

C．充电时，电极B的反应式：NiOOH+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-

D．储液罐中的KOH浓度增大时，能量转化形式：化学能→电能

2 . 如图是一个电化学过程的示意图，请按要求回答下列问题：

(1)甲池中通入的电极的名称是_______。
(2)写出电极反应式：通入的电极_______。
(3)反应一段时间后，甲池中消耗1.12 L(标准状况)甲烷，则乙池中溶液质量变化为_______g。
(4)反应一段时间后，乙池中溶液成分发生了变化，想要完全恢复到电解前的状态，可加入的物质是_______。
(5)某工厂烟气中主要含，可用NaOH溶液吸收烟气中的，将所得的溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到，其原理如下图所示(电极材料为石墨)。

①图中a极要连接电源的_______(填“正”或“负”)极。B是_______。
②放电的电极反应式为_______。

3 . 某单液电池如图所示，其反应原理为。下列说法错误的是

A．放电时，左边电极为负极

B．放电时，溶液中向右边电极移动

C．充电时，右边电极上发生的电极反应式：

D．充电时，当左边电极生成时，电解质溶液减轻2g

4 . 磷酸铁锂动力电池(电池)是一种新型动力电池。电池的内部结构如图所示。中间是聚合物的隔膜，它把正极与负极隔开，可以通过而不能通过。该电池的总反应式为： (注：是单质Li附在碳电极上的一种形式)。下列关于该电池的叙述错误的是

A．放电时，在负极上失电子发生氧化反应

B．在充电时，正极中的Li+通过聚合物隔膜向负极迁移

C．放电时，正极反应式为

D．若用该电池电解精炼铜，阴极质量增重19.2kg时，则电池中通过聚合物隔膜的数目为

5 . 某同学用图中装置电解硫酸钾溶液来获得氧气、氢气、硫酸和氢氧化钾。

(1)X极与电源的___________(填“正”或“负”)极相连，氢气从___________(填“A”“B”“C”或“D”)口导出。
(2)离子交换膜只允许一类离子通过，则M为___________(填“阴离子”或“阳离子”，下同)交换膜，N为___________交换膜，图中少量硫酸和少量氢氧化钾的作用是___________。
(3)若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池(石墨为电极)，则电池负极的电极反应式为___________。
(4)若使用铅蓄电池作电源完成上述电解，当制得11.2 L标准状况下的氢气时，理论上铅蓄电池消耗硫酸___________mol，负极板质量增加___________g。

6 . 工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法来制备二氧化氯，其原理如图所示：

下列说法不正确的是

A．工作时a接电源的正极，b接电源的负极

B．工作时Cl－从电解池的左边移到电解池的右边

C．a电极反应式为：NH＋6e－＋3Cl－＝NCl3＋4H＋

D．ClO2发生器中发生的反应为：6NaClO2＋NCl3＋3H2O＝NH3↑＋6ClO2↑＋3NaCl＋3NaOH

7 . 磷酸亚铁锂(LiFePO₄)电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法治金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片(除LiFePO₄外，还含有 Al 箔、少量不溶于酸碱的导电剂)中的资源，部分流程如图：

(1)从“正极”可以回收的金属有_______。
(2)“碱溶”时 Al 箔溶解的离子方程式为_______。
(3)“酸浸”时产生标况下2.24 L NO时，被氧化的LiFePO₄为_______ mol(其他杂质不与HNO₃反应)。
(4)磷酸亚铁锂电池总反应为：LiFePO₄+6CLi_1-xFePO₄+Li_xC₆，电池中的固体电解质可传导Li⁺。充电时，Li⁺移向_______(填“阳极”或“阴极”)；放电时，正极反应式为_______。
(5)磷酸亚铁锂电池中铁的含量可通过如下方法测定：称取 1.40 g 试样用盐酸溶解，在溶液中加入稍过量的SnCl₂溶液，再加入 HgCl₂ 饱和溶液，用二苯胺磺酸钠作指示剂，用 0.030 mol·L^-1 重铬酸钾溶液滴定至溶液由浅绿色变为蓝紫色，消耗重铬酸钾溶液40.00 mL。
已知：2Fe³⁺+Sn²⁺+6Cl^-=SnCl+2Fe²⁺
4Cl^-+Sn²⁺+2HgCl₂=SnCl+Hg₂Cl₂
6Fe²⁺+Cr₂O+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O
①实验中加入HgCl₂饱和溶液的目的是_______。
②磷酸亚铁锂电池中铁的含量为_______。

8 . 碳氮及其化合物广泛存在于自然界中。
Ⅰ、(l)化学家Gethard Ertl证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的过程，示意如图：

下列说法正确的是___________(选填字母)。
A.①表示N₂、H₂分子中均是单键
B.②→③需要吸收能量
C.该过程表示了化学变化中包含旧化学键的断裂和新化学键的生成
(2)氨气分解反应的热化学方程式如下：2NH₃(g)⇌N₂(g)+3H₂(g) △H。若：N≡N键、H-H键和N-H键的键能分别记作a、b和c(单位：kJ•mol^﹣l)，则上述反应的△H=___________kJ•mol^﹣1。
Ⅱ、(1)CO与H₂在一定条件下可反应生成甲醇：CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)。以KOH溶液为电解质溶液，甲醇、空气构成的原电池(图2)作图3的电源，电极M与___________(填“X”或“Y”)极相连，N极的电极反应式为___________。

(2)若用图2燃料电池，以惰性电极电解100 mL 0.5 mol/L CuSO₄溶液，阳极产生56 mL 标况下气体时，所得溶液的pH 为___________(不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入___________(填序号)。
A.CuO B.Cu(OH)₂ C.CuCO₃ D.Cu₂(OH)₂CO₃
(3)以甲醇和CO为原料通过电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示。离子交换膜a为___________(填“阳膜”或“阴膜”)，阳极的电极反应式为___________。

9 . 一种突破传统电池设计理念的镁­锑液态金属储能电池的工作原理如图所示，该电池所用液体密度不同，在重力作用下分三层，工作时中间层熔融盐的组成及浓度不变。下列说法不正确的是

A．放电时，Mg(液)层的质量减小

B．放电时正极反应为Mg2+＋2e-=Mg

C．该电池充电时，Mg­-Sb(液)层发生还原反应

D．该电池充电时，Cl－向中下层界面处移动

10 . 如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题。下列说法不正确的是

A．甲池中通甲烷的是负极，电极反应为CH4 —8e— +2H2O=CO2 +8H+

B．标准状况下，有2.24L 氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体体积为4.48L

C．乙装置中X为阳离子交换膜，可以防止气体混合而爆炸

D．丙中溶液变成蓝色，慢慢产生蓝色的絮状沉淀