1 . 如图甲是利用一种微生物将废水中的尿素[CO(NH₂)₂]的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中不正确的是

A．铜电极应与X相连接

B．H＋透过质子交换膜由左向右移动

C．M电极反应式为CO(NH2)2＋H2O－6e－===CO2↑＋N2↑＋6H＋

D．当N电极消耗0.25 mol气体时，则理论上铁电极增重32 g

2 . 如图甲是利用一种微生物将废水中的尿素[CO(NH₂)₂]的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜。下列说法中正确的是（     ）

A．铜电极应与X相连接

B．H＋经过质子交换膜由右向左移动

C．当N电极消耗0.25mol气体时，则铁电极增重16g

D．M电极反应式：CO(NH2)2＋H2O－6e－=CO2↑＋N2↑＋6H＋

3 . 锰酸锂(LiMn₂O₄)可作为锂离子电池的正极材料。工业上利用软锰矿浆吸收含硫烟气(SO₂和O₂)制备锰酸锂，生产流程如下：

已知：①软锰矿主要成分为MnO₂，含少量Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃、SiO₂等杂质。
②软锰矿浆在吸收含硫烟气的过程中酸性逐渐增强。
③部分氢氧化物沉淀相关的溶液pH如下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Al(OH)3	Mn(OH)2
开始沉淀	2.7	7.6	3.4	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	4.7	9.8

(1)已知：

实验序号	SO2浓度()	烟气流速()
①	4.1	55
②	4.1	96

下列措施可提高SO₂吸收率的是__________(填序号)
a.降低通入含硫烟气的温度     b.升高通入含硫烟气的温度
c.减少软锰矿浆的进入量        d.减小通入含硫烟气的流速
(2)加入试剂X能提高产品纯度，则X可以是_____________(填化学式)
(3)加氨水调溶液pH在5～6之间，目的是_______________。
(4)锰酸锂可充电电池的总反应式为：Li_1-xMnO₂+Li_xCLiMn₂O₄+C(x<1)

①放电时，电池的正极反应式为__________________
②充电时，若转移1mole^-，则石墨电极将增重__________g。

4 . 下列叙述中正确的是

A．向氨水中不断通入CO2， 随着CO2的增加，不断变大

B．在铜的精炼过程中，若转移1mol电子，则阳极一定溶解32gCu

C．常温下，反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)= 4Fe(OH)3(s)   △H＞0， △S＜0

D．将图中的活塞快速推至A处固定，气体颜色先变深、再变浅，但比起始时深

5 . 高温钠硫电池是一种新型可充电电池，其工作原理如图所示，图中固体电解质是Na⁺导体。下列叙述正确的是

A．放电时，石墨电极a为正极

B．放电时，Na+从石墨b向石墨a方向迁移

C．充电时，b极反应为Na2Sx -2e- = xS+2Na+

D．可将装置中的固体电解质改成NaCl溶液

6 . 如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中X为阳离子交换膜，丙中滴有少量的酚酞试液。

请按要求回答相关问题：
(1)甲烷燃料电池负极的电极反应式是________________________________。
(2)石墨电极（C）的电极反应式为____________________________________。
(3)在标准状况下，若有2．24 L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体体积为_____L。
(4)在开始一段时间，铜a电极附近溶液中观察到的现象为____________________________。
(5)若丙中以CuSO₄溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是________________（填字母）。
a．电能全部转化为化学能        b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
c．溶液中Cu²⁺向阳极移动 d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

7 . 如图所示，甲池的总反应式为：N₂H₄+O₂═N₂+2H₂O下列关于该电池工作时说法正确的是（ ）

A．甲池中负极反应为：N2H4﹣4e﹣═N2+4H+

B．甲池溶液pH不变，乙池溶液pH减小

C．反应一段时间后，向乙池中加一定量CuO固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度

D．甲池中消耗2.24L O2，此时乙池中理论上最多产生12.8g固体