1 . 电化学原理在化学工业中有广泛的应用。
请根据下图回答问题：

（1）装置Ⅰ中的X电极的名称是_____________，Y电极的电极反应式为___________,工作一段时间后，电解液的pH将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）若装置Ⅱ中a、b均为Pt电极，W为400 mL滴有几滴酚酞的饱和NaCl溶液（电解前后溶液体积不变）。
①实验开始后，观察到b电极周围溶液变红色，其原因是________________（用电极反应式表示）；检验a电极产物的方法是_______________；
②常温下，当Y极反应消耗标准状况下的气体2.24L时，装置Ⅱ中得到溶液的pH为_________。
（3）若利用装置Ⅱ进行铜的精炼，则a电极的材料为____________，工作一段时间后装置Ⅱ电解液中c(Cu²⁺)将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）若装置Ⅱ为在铁棒上镀银的装置，电极a上发生的反应为_____________，电解池盛放的电解液W可以是_________。

2 . 常用的电池是一个液体电解质将两个固体电极隔开。而钠－硫(Na/S₈)电池正相反，它是由固体电解质将两个液体电极隔开(如图)，一个由钠－β－氧化铝固体电解质做成的中心管，将内室的熔融钠(熔点98℃)和外室的熔融硫(熔点119℃)隔开，并允许Na⁺通过。下列有关说法不正确的是

A．a为电池的正极

B．充电时b接电源的正极

C．正极反应为：nS8+16ne－＝8Sn2－

D．Na+可以穿过固体电解质从而传递电流

3 . 如图所示，将两烧杯用导线如图相连，Pt、Cu、Zn、C分别为四个电极，当闭合开关后，则以下叙述正确的是

A．C电极为电解池的阳极

B．Cu电极附近OH-浓度增大

C．Na+移向Pt电极

D．Pt电极上有O2生成

4 . 如图所示装置，均盛有等体积等浓度的稀硫酸，工作相同的时间后测得均通过n mol e^－。下列叙述错误的是(不考虑溶液体积的变化)

A．铁棒的腐蚀程度：甲<乙

B．碳电极上发生反应的电极反应式相同

C．溶液的pH：甲减小，乙增大

D．甲乙产生气体的体积（相同条件）比为3：2

5 . 请根据如图装置，回答相关问题：

(1)C池属于什么装置______。
(2)写出电极上发生的反应：②______，③______。
(3)反应进行一段时间后，A、B、C三池中电解质溶液浓度基本不变的是______。
(4)当电路上有0.2 mol电子流过时，① 极上质量变化______g，⑥极上质量变化______g。

6 . 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是
   

A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液

B．用装置①进行电镀，镀件接在b极上

C．装置②的总反应是：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋

D．装置③中的铁钉几乎没被腐蚀

7 . 用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。下列说法中，正确的是

A．燃料电池工作时，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e－＝ 4OH－

B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出

C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出

D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等

8 . 下图是一个化学过程的示意图，回答下列问题：

（1）甲池是__________装置，电极A的名称是___________。
（2）甲装置中通入CH₄的电极反应式为_______________，乙装置中B(Ag)的电极反应式为___________，丙装置中D极的产物是________________________（写化学式），
（3）一段时间，当丙池中产生112mL（标准状况下）气体时，均匀搅拌丙池，所得溶液在25℃ 时的pH =__________。（已知：NaCl溶液足量，电解后溶液体积为500 mL）。
若要使丙池恢复电解前的状态，应向丙池中通入_____________（写化学式）。