1 . 某油脂厂废弃的镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收镍制备硫酸镍晶体(NiS₄·7H₂O)。

已知某些金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下：

金属离子	Ni2+	A13+	Fe3+	Fe2+
开始沉淀时(c=0.01mol·L-1)的pH	7.2	3.7	2.2	7.5
沉淀完全时(c=1.0×10-5mol·L-1)的pH	8.7	4.7	3.2	9.0

回答下列问题：
(1)提高“碱浸”速率的有效措施有_______(任写一种即可)；“滤液②”中含有的金属离子有_______。
(2)写出“转化”中发生反应的离子方程式_______。
(3)若“转化”后溶液中Ni²⁺浓度为1mol·L^-1，则“调pH”应控制的范围为___。
(4)获得硫酸镍晶体时，需经过控制pH、_____、_____过滤等“一系列操作”。
(5)硫酸镍可用来制备新型镍电池电极材料NiOOH，我国科研团队利用该电极材料设计了一种新型能量存储-转化装置(如图)。闭合K₂、断开K₁时，制氢并储能；断开K₂、闭合K₁时，供电。供电时，X电极反应式为_______。

2 . 催化还原二氧化碳是解决温室效应及能源问题的重要手段之一，中国科学家设计出如图装置实现的转化，电池总反应为：。下列说法正确的是

A．太阳能电池的正极为A极

B．该装置工作时，质子通过交换膜由电极II移向电极I

C．催化电极I的电极反应：

D．该装置不仅还原，还产生了具有经济附加值的次氯酸盐

4 . 锌离子电池成本低廉、安全性好，其原理如图，放电时电池总反应为：Zn+2MnO₂=ZnMn₂O₄。下列说法错误的是

A．放电时Zn2+由b极区向a极区迁移

B．充电时b极发生还原反应

C．放电时电路中转移1mol电子，a极理论增重65g

D．充电时a极反应为ZnMn2O4-2e-=Zn2++2MnO2

5 . 水系可充电电池因其成本低、高离子电导率、高安全性和环境友好性等优势而备受关注。一种新型无隔膜液流电池的工作原理如图所示。电池以锌箔、石墨毡为集流体，和的混合液作电解质溶液，下列说法正确的是

A．放电时，当外电路转移时，两电极质量变化的差值为11g

B．过程Ⅱ为放电过程，石墨毡电极的电极反应为

C．过程Ⅰ为锌沉积过程，A连电源的正极，锌离子得到电子发生还原反应生成锌

D．放电时，沉积在石墨毡上的逐渐溶解，石墨毡电极质量减小，锌箔质量增大

7 . 一种可充放电的铝离子电池工作原理如图所示，电解质为Al_xCl_y离子液体，CuS在电池反应后转化为Cu₂S和Al₂S₃。下列说法错误的是

A．若CuS从电极表面脱落，则电池单位质量释放电量减少

B．放电时电池负极的电极反应中，消耗1molAl的同时消耗7molAlCl

C．该电池充电时，阳极反应为：

D．为提高电池效率，可以向CuS@C电极附近加入适量AlCl3水溶液

9 . 电解原理在化学工业中有广泛应用。
(1)电解食盐水是氯碱工业的基础。目前比较先进的方法是阳离子交换膜法，电解示意图如图所示，图中的阳离子交换膜只允许阳离子通过，请回答以下问题：

①电解饱和食盐水的总反应的离子方程式是___________。
②精制饱和食盐水在b口加入的物质为___________(写化学式)
(2)全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能系统，工作原理如图：

离子种类	VO	VO2+	V3+	V2+
颜色	黄色	蓝色	绿色	紫色

①全钒液流电池放电时V²⁺发生氧化反应，该电池放电时总反应式是___________。
②当完成储能时，阴极溶液的颜色是___________
(3)将PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na₂PbCl₄的电解液，电解Na₂PbCl₄溶液生成Pb的装置如图所示。

①写出电解时阴极的电极反应式___________
②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为___________
③电解过程中，Na₂PbCl₄电解液浓度不断减小，为了恢复其浓度，应该向___________极室(填“阴”或者“阳”)加入___________(填化学式)。

10 . 在如图串联装置中，通电片刻即发现乙装置左侧电极表面出现红色固体，则下列说法不正确的是

A．标准状况下当甲中产生4.48L气体时，丙中Cu电极质量增加21.6g

B．电解过程中丙中溶液酸碱性无变化

C．向甲中加入适量的盐酸，可使溶液恢复到电解前的状态

D．乙中左侧电极反应式：