1 . 某油脂厂废弃的镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收镍制备硫酸镍晶体(NiS₄·7H₂O)。

已知某些金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下：

金属离子	Ni2+	A13+	Fe3+	Fe2+
开始沉淀时(c=0.01mol·L-1)的pH	7.2	3.7	2.2	7.5
沉淀完全时(c=1.0×10-5mol·L-1)的pH	8.7	4.7	3.2	9.0

回答下列问题：
(1)提高“碱浸”速率的有效措施有_______(任写一种即可)；“滤液②”中含有的金属离子有_______。
(2)写出“转化”中发生反应的离子方程式_______。
(3)若“转化”后溶液中Ni²⁺浓度为1mol·L^-1，则“调pH”应控制的范围为___。
(4)获得硫酸镍晶体时，需经过控制pH、_____、_____过滤等“一系列操作”。
(5)硫酸镍可用来制备新型镍电池电极材料NiOOH，我国科研团队利用该电极材料设计了一种新型能量存储-转化装置(如图)。闭合K₂、断开K₁时，制氢并储能；断开K₂、闭合K₁时，供电。供电时，X电极反应式为_______。

2 . 水体中的含氮化合物是引起富营养化的主要污染物，控制水体中的含氮污染物，对水资源的循环利用意义重大。
25℃时，亚硝酸()和连二次硝酸()的电离常数如下表所示：

化学式
电离常数		、

(1)下列不能说明是弱电解质的是___________(填序号)。
A．室温下溶液的
B．用一定浓度的溶液做导电实验，灯泡很暗
C．等pH、等体积的盐酸和溶液分别与足量锌反应，溶液放出的氢气较多
(2)溶液呈___________性(填“酸”“碱”或“中”)，原因是___________(用离子方程式表示)。
(3)室温下，物质的量浓度相同的溶液：___________(填“>”、“<”或“=”)。
(4)25℃时，用的溶液滴定溶液，当两者恰好完全反应生成正盐时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________。
(5)亚硝酸盐对人体健康的损害不亚于农药，可采用电解含、废水的方法除去(生成物为，同时再生，其原理如图所示。

①从电解槽的___________(填字母)口流出。
②写出阴极的电极反应式___________。
(6)新的研究表明，将含的废水与含的废水按一定比例混合，直接转化为无毒气体，该反应的离子方程式为___________。

3 . 某研究机构使用电池电解制备，其工作原理如图所示。已知电池反应为，下列说法错误的是

A．电极的电极反应式为

B．f接口连接h

C．膜a、c是阴离子交换膜，膜b是阳离子交换膜

D．不锈钢电极附近溶液的增大

4 . 下列有关电化学的说法正确的是

A	B	C	D
钢闸门容易被腐蚀	a、b均为惰性电极，a极电极反应为:H2-2e-=2H+	电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加	阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1:1

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 某装置中发生反应:Fe+Cu²⁺=Fe²⁺ +Cu，有关说法不正确的是

A．可能为电解池反应，Fe做阳极，CuSO4溶液为电解质溶液

B．可能为原电池反应，负极Fe被还原为Fe2+

C．可能为电解池反应，阴极电极反应为:Cu2+ +2e-=Cu

D．可能为原电池反应，Cu做正极，CuSO4溶液为电解质溶液