1 . 药物贝诺酯由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚制备，其原理为
| A．乙酰水杨酸分子中所有碳原子可共平面 |
| B．对乙酰氨基酚的核磁共振碳谱有5组峰 |
| C．对乙酰氨基酚在一定条件下可与甲醛反应 |
| D．贝诺酯在酸性条件下充分水解可得到3种产物 |
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解题方法
2 . 乙烯产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志，制备方法有多种。
回答下列问题：
Ⅰ．甲烷催化制乙烯
反应ⅰ：
；
反应ⅱ：
；
反应ⅲ：
。
(1)反应ⅲ的平衡常数
_______ (用、表示)。
(2)某温度下，反应ⅰ的
，
，
、
为速率常数。升高温度，
_______ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量
发生反应，体系中含碳气体平衡分压的对数随温度降低的变化曲线如图，曲线乙表示的物质为_______ (填化学式)。
反应ⅰ(主反应)：
；
反应ⅱ(副反应)：
。
向密闭容器中通入2mol
和6mol
发生反应，在不同压强下，的平衡转化率随温度的变化如图。
、
、
由小到大的顺序为_______ 。
(5)压强下，650℃后的平衡转化率随温度升高而增大的原因是_______ 。
(6)A点，乙烯的选择性
，则的转化率为_______ (保留两位有效数字)。该温度下，反应ⅱ的平衡常数
_______ (用平衡分压代替平衡浓度，分压
总压
物质的量分数，保留两位有效数字)。
回答下列问题：
Ⅰ．甲烷催化制乙烯
反应ⅰ：
；反应ⅱ：
；反应ⅲ：
。(1)反应ⅲ的平衡常数
、表示)。(2)某温度下，反应ⅰ的
，，、为速率常数。升高温度，(3)一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量
发生反应，体系中含碳气体平衡分压的对数随温度降低的变化曲线如图，曲线乙表示的物质为
反应ⅰ(主反应)：
；反应ⅱ(副反应)：
。向密闭容器中通入2mol
和6mol发生反应，在不同压强下，的平衡转化率随温度的变化如图。
、、由小到大的顺序为(5)
压强下，650℃后的平衡转化率随温度升高而增大的原因是(6)A点，乙烯的选择性
，则的转化率为总压物质的量分数，保留两位有效数字)。
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解题方法
3 . 
是接触法制硫酸的催化剂。工业上用钒炉渣(主要含有
，还含有少量
、
等杂质)制备的流程如图。
(1)为加快钒炉渣的焙烧速率，可采取的措施有_______ (写一条即可)，“焙烧”的目的是将转化为可溶性的
，写出该反应的化学方程式_______ 。
(2)“水浸”后，浸出渣的主要成分为_______ (填化学式)。
(3)“除硅、磷”时，滤渣的主要成分是
、
，常温下，、的沉淀溶解平衡曲线如图。
和
的浓度相等，则滴加
溶液时，先产生的沉淀为_______ (填化学式)。
②“除硅、磷”后，若滤液中
，则该滤液中
____ 
。
(4)“沉钒”时的离子方程式为_______ 。
(5)在焙烧
的过程中，固体残留率(
)随温度变化的曲线如图。210℃时，剩余固体物质的化学式为_______ ；产生气体的空间结构为_______ 。
是接触法制硫酸的催化剂。工业上用钒炉渣(主要含有，还含有少量、等杂质)制备的流程如图。
(1)为加快钒炉渣的焙烧速率，可采取的措施有
转化为可溶性的，写出该反应的化学方程式(2)“水浸”后，浸出渣的主要成分为
(3)“除硅、磷”时，滤渣的主要成分是
、，常温下，、的沉淀溶解平衡曲线如图。
和的浓度相等，则滴加溶液时，先产生的沉淀为②“除硅、磷”后，若滤液中
，则该滤液中。(4)“沉钒”时的离子方程式为
(5)在焙烧
的过程中，固体残留率()随温度变化的曲线如图。210℃时，剩余固体物质的化学式为
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4 . 二氯异氰尿酸钠
是一种高效广谱杀菌消毒剂，常温下为白色固体，难溶于冷水。实验室中，先向NaOH溶液通入
产生高浓度NaClO溶液，再与氰尿酸
吡啶溶液反应制备二氯异氰尿酸钠并测其纯度。
，该反应为放热反应。
回答下列问题：
(1)装置A中a的作用为_______ ，装置C中试剂可选用_______ 。
(2)装置存在一处缺陷，会导致装置B中NaOH的利用率降低，改进方法是_______ 。
(3)三颈烧瓶液面上方出现黄绿色气体时，由上口加入
的吡啶溶液，反应过程中仍需不断通入，原因是_______ 。
(4)反应结束后，B中浊液经过滤、_______ 、干燥得到粗产品。
(5)利用碘量法测定粗产品中二氯异氰尿酸钠的纯度，原理为：
；
；
。
准确称取
粗产品，溶于无氧蒸馏水配成100mL溶液；取25.00mL溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min；加入淀粉溶液作指示剂，用
标准溶液滴定至终点，消耗
标准溶液
。
①滴定终点的现象是：当滴入最后半滴标准溶液时，_______ 。
②粗产品中二氯异氰尿酸钠的纯度为_______ %(用含m、c、V的代数式表示)。
③若碘量瓶中加入稀硫酸的量过少，将导致粗产品中二氯异氰尿酸钠的纯度_______ (填“偏低”“偏高”或“无影响”)。
是一种高效广谱杀菌消毒剂，常温下为白色固体，难溶于冷水。实验室中，先向NaOH溶液通入产生高浓度NaClO溶液，再与氰尿酸吡啶溶液反应制备二氯异氰尿酸钠并测其纯度。
，该反应为放热反应。回答下列问题：
(1)装置A中a的作用为
(2)装置存在一处缺陷，会导致装置B中NaOH的利用率降低，改进方法是
(3)三颈烧瓶液面上方出现黄绿色气体时，由上口加入
的吡啶溶液，反应过程中仍需不断通入，原因是(4)反应结束后，B中浊液经过滤、
(5)利用碘量法测定粗产品中二氯异氰尿酸钠的纯度，原理为：
；；。准确称取
粗产品，溶于无氧蒸馏水配成100mL溶液；取25.00mL溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min；加入淀粉溶液作指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。①滴定终点的现象是：当滴入最后半滴标准溶液时，
②粗产品中二氯异氰尿酸钠的纯度为
③若碘量瓶中加入稀硫酸的量过少，将导致粗产品中二氯异氰尿酸钠的纯度
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解题方法
5 . 含氮物质种类繁多，实验小组对不同含氮物质做了相关研究。
(1)
能与
形成具有对称空间结构的
。若中两个分别被
取代，能得到a、b两种不同结构的
：_______ b(填“>”“<”或“=”)。
②的空间结构为_______ ，1mol中含有配位键的数目为_______ (用
表示)。
(2)乙二胺
是二元弱碱，分步电离，在水中的电离类似于氨。25℃时，乙二胺溶液中各含氮微粒的物质的量分数
与溶液
的关系如图。
在水中的第二步电离方程式为_______ ；乙二胺一级电离平衡常数
_______ 。
②C点的
_______ 。
③将盐酸滴入乙二胺溶液中，pOH由4.9增大到7.9的过程中，水的电离程度_______ (填“增大”“减小”“先增大后减小”或“先减小后增大”)；
时，溶液中
_______ 
(填“>”“<”或“=”)。
(1)
能与形成具有对称空间结构的。若中两个分别被取代，能得到a、b两种不同结构的：
②
的空间结构为中含有配位键的数目为表示)。(2)乙二胺
是二元弱碱，分步电离，在水中的电离类似于氨。25℃时，乙二胺溶液中各含氮微粒的物质的量分数与溶液的关系如图。
在水中的第二步电离方程式为②C点的
③将盐酸滴入乙二胺溶液中，pOH由4.9增大到7.9的过程中，水的电离程度
时，溶液中(填“>”“<”或“=”)。
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解题方法
6 . 含碳化合物对环境、生产和人类生命活动有很大影响。回答下列有关问题：
(1)在催化剂作用下，可实现如下转化：_______ ，其在周期表中的位置为_______ ，乙中碳原子的杂化方式有_______ 种。
(2)工业上以为碳源可以合成乙醇和二甲醚
，乙醇的沸点高于二甲醚，试解释原因_______ 。
(3)光气
是一种有毒气体，其组成元素的电负性由大到小的顺序为_______ ；若把光气分子中的氯原子换成氟原子，推测
键角_______ 
键角(填“>”“<”或“=”)。
(4)
甲基咪唑(
)的离子液体有利于水合物生成，该物质中大
键可表示为_______ (大键可用
表示，m、n分别代表参与形成大键的电子数和原子数)；
甲基咪唑(
)中_______ (填“①”或“②”)号N原子更容易形成配位键。
(1)在催化剂作用下，
可实现如下转化：
(2)工业上以
为碳源可以合成乙醇和二甲醚，乙醇的沸点高于二甲醚，试解释原因(3)光气
是一种有毒气体，其组成元素的电负性由大到小的顺序为键角键角(填“>”“<”或“=”)。(4)
甲基咪唑()的离子液体有利于水合物生成，该物质中大键可表示为键可用表示，m、n分别代表参与形成大键的电子数和原子数)；甲基咪唑()中
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解题方法
7 . 已知
是难溶于水、可溶于酸的盐。常温下用HCl调节浊液的pH，测得体系中
(X为
或
)与
的关系如图。下列说法错误的是
是难溶于水、可溶于酸的盐。常温下用HCl调节浊液的pH，测得体系中(X为或)与的关系如图。下列说法错误的是
A． 代表 与的变化曲线 |
B． 的数量级为 |
C．a点， |
D．c点， |
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8 . 丙烯可以在催化剂作用下由丙烷直接脱氢制备：
。若总压恒定为100kPa，向密闭容器中通入
和
的混合气体(不参与反应)，
时，的平衡转化率与通入气体中物质的量分数的关系如图。下列说法正确的是
。若总压恒定为100kPa，向密闭容器中通入和的混合气体(不参与反应)，时，的平衡转化率与通入气体中物质的量分数的关系如图。下列说法正确的是
| A．当混合气体密度不随时间变化时，该反应达到化学平衡状态 |
| B．平衡后，通入可提高的平衡转化率 |
| C．选择高效催化剂可提高丙烷的脱氢速率和丙烯的平衡产率 |
D．时，丙烷脱氢反应的平衡常数 (用平衡分压代替平衡浓度，分压总压物质的量分数) |
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9 . 氮氧化物
是一类污染物，对生态系统和人体健康可造成危害。一种以沸石笼为载体对氮氧化物进行催化还原的原理如图。下列说法正确的是
是一类污染物，对生态系统和人体健康可造成危害。一种以沸石笼为载体对氮氧化物进行催化还原的原理如图。下列说法正确的是
A．过程Ⅰ中有 键和键形成 | B．过程Ⅱ中 只做还原剂 |
C．沸石笼可降低该反应的 | D．总反应： |
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10 . 由实验操作和现象所得结论正确的是
| 选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
| A | 等量的柠檬酸钠分别加入等体积的盐酸和水中，用温度传感器测得前者温度更低 | 柠檬酸钠与盐酸的反应为吸热反应 |
| B | 将盐酸酸化的 溶液加水稀释，溶液颜色由黄绿色变为绿色，最终变为蓝色 | 溶液中 浓度减小， 浓度增大 |
| C | 压缩 和 的混合气体，气体颜色变深 | 反应 的平衡逆向移动 |
| D | 向 溶液中加入 溶液，产生白色沉淀；再加入 溶液，产生红褐色沉淀 |  |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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