1 . 茶叶中含有少量的咖啡因，它是一种简单有机物，其组成元素W、X、Y、Z为短周期元素，原子半径依次递增，X、Y、Z在同一周期，其结构如下图所示，下列说法错误的是

A．第一电离能：

B．分子中元素的杂化方式有两种

C．分子和键角，前者大于后者

D．咖啡因溶于水的原因主要是与水分子形成氢键

3 . 碘及碘的化合物在人类活动中占有重要的地位。将和置于预先抽真空的恒容密闭容器中加热到，体系达平衡后总强为。体系中存在如下反应：
①     
②
③   
④
部分物质的键能如下表

共价键	H-H	I-I	H-I
键能	436	151	299

回答下列问题
(1)反应④的焓变___________。
(2)反应开始时的分压，平衡后的分压___________。
(3)一定条件下，可将溶液中的氧化为。下图体现的是体系吸光度在不同值下随时间的变化关系[吸光度越高表明该体系中越大]

①不同条件下反应进行时，用曲线序号表示从大到小的顺序是___________。
②时，体系的吸光度很快达到最大值，之后快速下降。吸光度快速下降的可能原因是___________。
(4)某研究小组为提高HI分解率，在恒容密闭容器a基础上设计了一种膜反应器b，在反应器内发生分解反应，能以恒定速率透过膜并迅速脱离体系。反应开始时两容器中均通入气体，保持压强为，膜反应器中的逸出速率为。时反应器a中剩余的物质的量为，反应器b中的分解率是反应器a中分解率的3倍，则时容器a与容器b中的物质的量之比为___________。

4 . 铁及其配合物在科研、生产中有着重要的应用。回答以下问题：
(1)写出Fe在元素周期表中的位置___________。
(2)能与形成，其中电负性从大到小的顺序是___________，离子的空间构型为___________。
(3)邻二氮菲(phen，)能与形成橙红色的配合物离子，可表示为，常用于定量检测。1mol该配合物离子中有___________mol配位键。某研究小组向反应后的溶液中滴加少量稀硫酸，溶液颜色变浅，简要说明原因：___________。
(4)配合物的中心原子价电子数与配体提供的电子数之和为18，一定条件下发生分解反应：。
①分解反应过程中断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是___________。
②写出配体CO的结构式___________，1mol该配合物中含有的键数目为___________。

6 . 以下合成尿素的方法中，其他条件不变，增大压强能提高尿素产率的是

A．

B．

C．

D．

7 . 人体中的阴离子是氯离子，主要存在于胃液和尿液中。可用汞量法测定体液中的氯离子：以为标准溶液，二苯基偶氮碳酰肼为指示剂。滴定过程中与生成电离度很小的，过量的与二苯基偶氮碳酰肼生成紫色螯合物。
(1)实验中盛装标准液应选用的滴定管为___________滴定管(填“酸式”或“碱式”)。
(2)用硝酸酸化溶液目的是抑制水解，写出水解为的化学反应方程式为___________。
(3)称取，配制成100mL溶液。取标准溶液注入锥形瓶，用1mL5%HNO₃酸化，加入3滴二苯基偶氮碳酰肼，用上述溶液滴定至紫色，三次滴定平均用去10.00mLHg(NO₃)₂溶液，计算硝酸录水合物样品中x的值___________。若滴定前盛放标准液的滴定管中无气泡，滴定后管内有气泡则x的值___________(填“偏大”“偏小”“无影响”)。
(4)取2.50mL血清放入锥形瓶，加入7.50mL去离子水。用上述溶液滴定至终点，消耗12.00mL。计算该血清样品中___________。
(5)人体血液中是重要的缓冲对之一，使血液始终保持在7.35-7.45范围内。实验室利用向混合溶液中通气体或加固体得到含碳微粒分布系数随值变化的图像如下。

已知：ⅰ.分布系数
ⅱ.溶液体系中缓冲对浓度比超过10时，该体系失去缓冲作用
①根据图像计算混合溶液具有缓冲作用的范围：___________。
②时，溶液体系中含碳微粒浓度大小比较：___________。

9 . 下列实验现象与结论均正确，且具有因果关系的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向溶液中滴入溶液	有白色沉淀产生	比结合质子能力强
B	向悬浊液中加入适量固体	浊液变澄清	水解显酸性，溶解了
C	取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉溶液	前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色	氯气与水的反应存在限度
D	压缩装有气体的容器	气体颜色先变深后变浅	平衡向生成的方向移动

A．A

B．B

C．C

D．D