1 . 用铁泥(主要成分为Fe2O3，还含有少量FeO和Fe)制备纳米Fe3O4的流程如下。下列说法正确的是
| A．步骤②④发生的反应均为氧化还原反应 |
| B．步骤②中发生的反应为2Fe3+＋Fe = 3Fe2+、Fe＋2H+ = Fe2+＋H2↑ |
| C．步骤④中使用过量的H2O2有利于提高纳米Fe3O4产率 |
| D．纳米Fe3O4能产生丁达尔效应 |
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2 . 回答下列问题。
(1)现有6种物质①MgCl2 ②HCl ③SO2 ④K2CO3 ⑤CaO ⑥NaHSO4 ⑦N2。请根据下列标准，对上述物质进行分类(填序号)：
①属于共价化合物是___________ 。
②只含离子键的化合物是___________ 。
③含共价键的离子化合物是___________ 。
④如果将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中化学键的类型为___________ 。
(2)现有下列9种微粒：
、
、
、
、
、
。
形成上述6种微粒的核素有___________ 种、元素有___________ 种。
(3)已知有下列物质：①Al ②HCl气体 ③
④KCl ⑤熔融NaOH，其中能导电的是___________ (填标号，下同)；属于电解质的是___________ ；
(1)现有6种物质①MgCl2 ②HCl ③SO2 ④K2CO3 ⑤CaO ⑥NaHSO4 ⑦N2。请根据下列标准，对上述物质进行分类(填序号)：
①属于共价化合物是
②只含离子键的化合物是
③含共价键的离子化合物是
④如果将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中化学键的类型为
(2)现有下列9种微粒：
、、、、、。形成上述6种微粒的核素有
(3)已知有下列物质：①Al ②HCl气体 ③
④KCl ⑤熔融NaOH，其中能导电的是
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3 . 已知①
②C2H5OH(g)=C2H5OH(l) 
，③
(a、b、c均>0)。若使
酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(单位：
)
②C2H5OH(g)=C2H5OH(l) ，③(a、b、c均>0)。若使酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(单位：)A． | B． | C． | D． |
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名校
解题方法
4 . 
可充电电池的结构和在催化剂TAPP-Mn(Ⅱ)作用下正极反应可能的历程如图所示。下列说法错误的是
可充电电池的结构和在催化剂TAPP-Mn(Ⅱ)作用下正极反应可能的历程如图所示。下列说法错误的是| A．放电时，电流由C电极流出，经负载流入Li电极 |
B．电池可以使用 水溶液做离子导体 |
C．放电时， 由Li电极向C电极迁移 |
D．充电时，阳极反应为 |
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2024-01-26更新
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514次组卷
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4卷引用：2023—2024学年高二上学期化学期末考试模拟试题（一）
名校
解题方法
5 . 常温下，用0.100mol/L盐酸滴定20.00 mL0.100mol/LNH3·H2O溶液，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示(不考虑溶液的体积和温度变化)。已知：Kb(NH3·H2O)≈1.6×10－5，1g2.5≈0.4。下列说法错误的是
| A．a点对应的pH约为11.1 |
B．b点溶液中， <1 |
| C．曲线包含的全过程中，水的电离程度最大的点在b点 |
D．当溶液中NH4Cl与NH3·H2O浓度比为2：1时，有 |
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2024-01-21更新
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648次组卷
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3卷引用：2023—2024学年高二上学期化学期末考试模拟试题（一）
23-24高一上·山东聊城·期末
解题方法
6 . X、Y、Z三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下，三者之间可以两两发生反应生成分别是双核、三核和四核的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子个数比为
。请回答下列问题：
(1)元素X的名称是___________ ，丙分子的电子式为___________ 。
(2)乙在常温下为无色液体，则乙的化学式为___________ 。
(3)化合物丁含X、Y、Z三种元素，丁是一种常见的强酸，将丁与丙按物质的量之比1:1混合后所得物质戊的晶体结构中含有的化学键为___________ (选填序号)。
a．只含共价键 b．只含离子键 c．既含离子键，又含共价键
。请回答下列问题：(1)元素X的名称是
(2)乙在常温下为无色液体，则乙的化学式为
(3)化合物丁含X、Y、Z三种元素，丁是一种常见的强酸，将丁与丙按物质的量之比1:1混合后所得物质戊的晶体结构中含有的化学键为
a．只含共价键 b．只含离子键 c．既含离子键，又含共价键
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名校
解题方法
7 . X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，已知X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Y原子的最外层电子数是W原子最外层电子数的2倍，Z原子的最外层上只有一个电子，下列说法正确的是
| A．最高价氧化物对应水化物的碱性：Z<W |
| B．Y与Z两种元素只能形成一种化合物 |
| C．X的简单气态氢化物的溶沸点比Y的低 |
| D．X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 |
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2024-01-09更新
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625次组卷
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3卷引用：2023—2024学年高二上学期化学期末考试模拟试题（一）
2023—2024学年高二上学期化学期末考试模拟试题（一） 江苏省马坝高级中学2023-2024学年高三上学期期中考试化学试卷（已下线）题型08 元素周期律推断-2024年高考化学二轮热点题型归纳与变式演练（新高考通用）
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8 . 研究电解质在水溶液中的离子反应与平衡有重要的意义。
(1)常温下，用
溶液滴定
溶液的滴定曲线如下图所示。
①a点溶液的 pH___________ 1(填“>”、“<”或“=”)，请用化学用语解释其原因___________ 。
② b 点溶液中的溶质为___________ (填化学式)。
③c点溶液中，
___________ 
。c点
___________ 
(填“>”、“<”或“=”)
④a、b、c三点中，水的电离程度最大的点为___________ 。
(2)用电位滴定法模拟测定某醋酸溶液样品中醋酸的含量，操作如下：
已知：该条件下，醋酸和
以物质的量1：1反应时得到的溶液
为8.7。
i．准确量取
醋酸溶液样品，加入蒸馏水至总体积为
，取其中
进行滴定实验，用酸度计检测变化；
ii．逐滴滴入
的溶液，酸度计显示
停止滴定，记录消耗的溶液的体积V(NaOH)；
iii．平行测定多次(数据见表1)；
iv.分析处理数据。
表1实验数据记录表格
①在滴定过程中，在滴定过程中，若出现下列情况，测定结果偏低的是___________ 。
A．滴定前用待滴定的醋酸溶液润洗锥形瓶
B．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液浅出
C．若在滴定过程中不慎将数滴碱液滴锥形瓶外
D．用蒸馏水洗涤碱式滴定管后即使用，没有用碱液润洗
②根据表1中的有效数据，计算消耗的溶液的平均体积V(NaOH)=___________ 
。该醋酸溶液样品中醋酸的含量是___________ 
。
(3)已知：25℃时
、
和
的电离平衡常数：
①的电离平衡常数表达式
___________ 。
②25℃时，浓度均为的
溶液、
溶液、
溶液的碱性由大到小的排序是___________ 。
③25℃时，若初始时次氯酸溶液中的物质的量浓度为，达到电离平衡时溶液中
___________ 
。
④下列化学反应可能发生的是___________ 。
A．
B．
C．
D．
(1)常温下，用
溶液滴定溶液的滴定曲线如下图所示。①a点溶液的 pH
② b 点溶液中的溶质为
③c点溶液中，
。c点(填“>”、“<”或“=”)④a、b、c三点中，水的电离程度最大的点为
(2)用电位滴定法模拟测定某醋酸溶液样品中醋酸的含量，操作如下：
已知：该条件下，醋酸和
以物质的量1：1反应时得到的溶液为8.7。i．准确量取
醋酸溶液样品，加入蒸馏水至总体积为，取其中进行滴定实验，用酸度计检测变化；ii．逐滴滴入
的溶液，酸度计显示停止滴定，记录消耗的溶液的体积V(NaOH)；iii．平行测定多次(数据见表1)；
iv.分析处理数据。
表1实验数据记录表格
| 编号 | 1 | 2 | 3 |
 | 23.99 | 24.01 | 24.00 |
A．滴定前用待滴定的醋酸溶液润洗锥形瓶
B．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液浅出
C．若在滴定过程中不慎将数滴碱液滴锥形瓶外
D．用蒸馏水洗涤碱式滴定管后即使用，没有用碱液润洗
②根据表1中的有效数据，计算消耗的
溶液的平均体积V(NaOH)=。该醋酸溶液样品中醋酸的含量是。(3)已知：25℃时
、和的电离平衡常数：| 化学式 | | | |
电离平衡常数 |  |   |  |
的电离平衡常数表达式②25℃时，浓度均为
的溶液、溶液、溶液的碱性由大到小的排序是③25℃时，若初始时次氯酸溶液中
的物质的量浓度为，达到电离平衡时溶液中。④下列化学反应可能发生的是
A．
B．
C．
D．
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2024-01-08更新
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529次组卷
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4卷引用：2023—2024学年高二上学期化学期末考试模拟试题（一）
名校
9 . 瑞典化学家舍勒最先用软锰矿和浓盐酸制出了一种黄绿色气体，并且知道了这种气体的某些性质，但他却认为，该气体是一种化合物。直到1810年，英国化学家戴维才确认这种气体是一种单质——氯气。
(1)下列关于氯气的叙述错误的是___________。
(2)下列氯化物中，既能由金属和氯气直接制取，又能由金属和盐酸直接制取的是___________。
(3)氯气可以用来给自来水消毒。某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是___________。
(4)今有
、
混合气560mL(标准状况)，其中一种气体体积为224mL。光照使两种气体发生反应后恢复到标况，气体体积为___________ mL。为了确认剩余的气体是还是，使气体通过水洗气，并使剩余气体干燥后恢复到标况，可能的情况有以下两种：
①测量剩佘气体的体积，如果剩余112mL，证明有剩余；理由是___________ 。测量过程进行到末读数环节，忘记调节左右液面相平了，液面左高右低(具体如图所示)，测得的气体体积___________ (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
②如果上述水洗液有漂白性，证明有剩余；理由是___________ 。干燥的没有漂白性，具体验证如下：剩余气体连续通过A、B、C、D装置。B瓶中的现象是___________ 。不过这一装置设计有缺陷，体现在___________ 。
(5)①一定量的氢气在氯气中燃烧，火焰为___________ 色。
②所得混合物用100mL
的NaOH溶液(密度为
)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。原NaOH溶液中溶质的物质的量是___________ mol；
③把NaCl和NaClO统一为通式
(
)。根据元素守恒，可知所得溶液中
的物质的量为___________ mol。
(1)下列关于氯气的叙述错误的是___________。
| A．氯气能溶于水 | B．氯气是黄绿色气体 |
| C．液氯是氯气的水溶液 | D．单质氯有气、液、固三种状态 |
(2)下列氯化物中，既能由金属和氯气直接制取，又能由金属和盐酸直接制取的是___________。
A． | B． | C． | D． |
(3)氯气可以用来给自来水消毒。某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是___________。
| A．石蕊 | B． | C．NaOH | D．NaCl |
(4)今有
、混合气560mL(标准状况)，其中一种气体体积为224mL。光照使两种气体发生反应后恢复到标况，气体体积为还是，使气体通过水洗气，并使剩余气体干燥后恢复到标况，可能的情况有以下两种：①测量剩佘气体的体积，如果剩余112mL，证明有
剩余；理由是②如果上述水洗液有漂白性，证明有
剩余；理由是没有漂白性，具体验证如下：剩余气体连续通过A、B、C、D装置。B瓶中的现象是(5)①一定量的氢气在氯气中燃烧，火焰为
②所得混合物用100mL
的NaOH溶液(密度为)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。原NaOH溶液中溶质的物质的量是③把NaCl和NaClO统一为通式
()。根据元素守恒，可知所得溶液中的物质的量为
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10 . I．利用铁元素“价﹣类”二维图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系，请据此图回答问题：
(1)从物质类别和元素价态视角，下列说法中错误的一项是___________
(2)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，从而制造印刷电路板，写出此过程的离子方程式___________ 。某研究人员向上述印刷电路板的废液中加入一定量铁粉，充分反应后，准备过滤并收集滤渣。此时，滤渣的成分不可能是___________ 。
A．没有滤渣 B．有Cu也有Fe C．只有Fe D．只有Cu
II．某学习小组设计了一系列实验，研究FeCl2与FeCl3溶液的性质。
(3)请补充空缺的实验现象：
(4)请写出实验1中第一步所发生反应的离子方程式___________ 。
(1)从物质类别和元素价态视角，下列说法中错误的一项是___________
| A．Na2FeO4具有强氧化性，可以用作水体消毒剂 |
| B．FeO和Fe2O3可分别与水发生反应生成Fe(OH)2和Fe(OH)3 |
| C．可以在FeCl2溶液中放入少量Fe粉，以防止溶液变质 |
| D．可以将Al单质作为还原剂和Fe2O3冶炼Fe单质 |
(2)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，从而制造印刷电路板，写出此过程的离子方程式
A．没有滤渣 B．有Cu也有Fe C．只有Fe D．只有Cu
II．某学习小组设计了一系列实验，研究FeCl2与FeCl3溶液的性质。
(3)请补充空缺的实验现象：
| 序号 | 实验 | 操作现象 |
| 实验1 | 第一步：取2mL酸化的FeCl2溶液于试管中，加入5滴5%H2O2溶液 | 溶液立即变为棕黄色，稍后产生气泡 |
| 第二步：向反应后的溶液中滴入 | 溶液变为血红色 | |
| 实验2 | 取5mLKI﹣淀粉溶液于试管中，加入2mL酸化的FeCl3溶液 |
(4)请写出实验1中第一步所发生反应的离子方程式
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