1 . 丙烯是一种重要的有机化工原料，丙烷直接脱氢制丙烯的反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
回答下列问题：
(1)已知相关化学键键能数据如下：
则
_______ 
。
(2)在密闭容器中充入一定量的
，保持压强不变，分别在
、
时发生上述反应，测得
和
平衡时的物质的量分数随温度变化如图所示。
时，平衡时的物质的量分数随温度变化的曲线是_______ (填“a”、“b”、“c”或“d”)，理由是_______ 。
②M点对应温度和压强下，反应Ⅰ的平衡常数
_______ kPa(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)；此时的平衡转化率为_______ (保留三位有效数字)。
(3)
℃时，将
充入某刚性密闭容器中，在催化剂作用下只发生反应Ⅰ：。测得容器内压强随时间的变化关系如下表所示。
①
内，用
的分压变化表示的平均反应速率为_______ 
。
②平衡时，的物质的量分数为_______ 。
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
回答下列问题：
(1)已知相关化学键键能数据如下：
| 化学键 | H—H | C—C | C=C | C—H |
 | 436 | 348 | 615 | 413 |
。(2)在密闭容器中充入一定量的
，保持压强不变，分别在、时发生上述反应，测得和平衡时的物质的量分数随温度变化如图所示。
时，平衡时的物质的量分数随温度变化的曲线是②M点对应温度和压强下，反应Ⅰ的平衡常数
的平衡转化率为(3)
℃时，将充入某刚性密闭容器中，在催化剂作用下只发生反应Ⅰ：。测得容器内压强随时间的变化关系如下表所示。| 时间/min | 0 | 30 | 60 | 90 | 120 | 150 | 180 |
 | 100 | 118 | 133 | 143 | 148 | 150 | 150 |
内，用的分压变化表示的平均反应速率为。②平衡时，
的物质的量分数为
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解题方法
2 . 二氯异氰尿酸钠
是常用的杀菌消毒剂。在10℃时，用
和氰尿酸
制备二氯异氰尿酸钠的装置如图所示(夹持装置路)。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为_______ ；装置A中制备
的化学方程式为_______ 。
(2)装置B中的试剂为_______ ，选择此试剂的理由是_______ (从平衡移动的角度解释)；实验过程中，向装置C中不断通入，其作用是_______ 。
(3)通过下列实验测定二氯异氰尿酸钠样品中有效氯的含量。
反应原理：
实验步骤：准确称取m g样品，配成
溶液；取
上述溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉指示剂，用
标准溶液漓定，消耗
，溶液V mL。
①滴定终点的判断方法是_______ 。
②该样品有效氯含量的表达式为_______ (用含m、c、V的代数式表示)。
(该样品的有效氯含量=
×100%)
③下列操作导致有效氯含量测定值偏低的是_______ (填标号)。
a．加入稀硫酸的量过少
b．滴定前滴定管未排气泡，滴定后气泡消失
c．滴定管使用前，未用标准溶液润洗
d．读数时，滴定前平视，滴定后俯视
是常用的杀菌消毒剂。在10℃时，用和氰尿酸制备二氯异氰尿酸钠的装置如图所示(夹持装置路)。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为
的化学方程式为(2)装置B中的试剂为
，其作用是(3)通过下列实验测定二氯异氰尿酸钠样品中有效氯的含量。
反应原理：
实验步骤：准确称取m g样品，配成
溶液；取上述溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉指示剂，用标准溶液漓定，消耗，溶液V mL。①滴定终点的判断方法是
②该样品有效氯含量的表达式为
(该样品的有效氯含量=
×100%)③下列操作导致有效氯含量测定值偏低的是
a．加入稀硫酸的量过少
b．滴定前滴定管未排气泡，滴定后气泡消失
c．滴定管使用前，未用
标准溶液润洗d．读数时，滴定前平视，滴定后俯视
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3 . 硫酸锌晶体(ZnSO4·7H2O)在防腐、电镀、医学上有诸多应用。由菱锌矿(主要成分为ZnCO3，含有少量SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu的化合物)制备硫酸锌晶体的工艺流程如下。
②该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
回答下列问题：
(1)“焙烧”生成ZnO的化学方程式为______ ；“浸取”过程中H2O2的作用为______ 。
(2)用ZnO调pH的原理为______ (用离子方程式表示)；调溶液pH为5.5，则滤渣I的主要成分为______ 。
(3)“转化”过程中加入锌粉的作用是______ ；“脱镁”过程中生成MgF2的离子方程式为______ 。
(4)将分离出硫酸锌晶体后的母液收集、循环使用，其意义是______ 。
②该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
| 金属离子 | Zn2+ | Mg2+ | Fe2+ | Fe3+ | Cu2+ | Ca2+ |
| 开始沉淀的pH | 6.2 | 8.9 | 6.8 | 2.2 | 4.7 | 10.6 |
| 完全沉淀的pH | 8.2 | 10.9 | 8.3 | 3.2 | 6.7 | 12.6 |
(1)“焙烧”生成ZnO的化学方程式为
(2)用ZnO调pH的原理为
(3)“转化”过程中加入锌粉的作用是
(4)将分离出硫酸锌晶体后的母液收集、循环使用，其意义是
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解题方法
4 . 锌电池具有能量密度大、功率高等优点。一种新型锌电池的工作原理如图所示，在放电的同时得到较高浓度的
溶液。下列说法错误的是
溶液。下列说法错误的是
| A．a膜是阴膜，b膜是阳膜 |
| B．充电时，阳极区溶液pH减小 |
C．放电时，负极反应为 |
D．充电时，电路中每转移 电子，阴极区溶液质量减少 |
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5 . 氯化铁是一种重要的化工原料，实验室用如下装置(加热、夹持装置略)制备无水氯化铁。
回答下列问题：
(1)装置连接顺序为______ 。A→______→______→______→______；装置D的作用是______ 。
(2)装置A中a的作用是______ ；圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为______ 。
(3)测定FeCl3的质量分数：称取mgFeCl3样品，配成溶液，加入稍过量的KI溶液充分反应，再滴加cmol/L的Na2S2O3溶液，最终消耗VmLNa2S2O3溶液(已知：I2+2
=2I-+
)。
①加入稍过量的KI溶液后，检验溶液中是否存在Fe3+的试剂为______ 。
②样品中FeCl3的质量分数为______ (用含m、c、V的代数式表示)。
回答下列问题：
(1)装置连接顺序为
(2)装置A中a的作用是
(3)测定FeCl3的质量分数：称取mgFeCl3样品，配成溶液，加入稍过量的KI溶液充分反应，再滴加cmol/L的Na2S2O3溶液，最终消耗VmLNa2S2O3溶液(已知：I2+2
=2I-+)。①加入稍过量的KI溶液后，检验溶液中是否存在Fe3+的试剂为
②样品中FeCl3的质量分数为
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6 . 二水合醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·2H2O]为砖红色晶体难溶于冷水，常用作氧气吸收剂。其制备方法是先利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬，实验装置如图所示。
(1)仪器a的名称是______ ；装置丙中水的作用是______ 。
(2)将过量锌粒和氯化铬固体置于甲中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K1、K2，关闭K3.锌粒与CrCl3反应的化学方程式为______ ；同时三颈烧瓶中有气体产生，该气体的作用是______ 。
(3)为使生成的CrCl2溶液与醋酸钠溶液接触，应进行的操作为______ ；装置乙中析出砖红色沉淀，使沉淀充分析出并分离的方法是______ 、洗涤、干燥。
(1)仪器a的名称是
(2)将过量锌粒和氯化铬固体置于甲中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K1、K2，关闭K3.锌粒与CrCl3反应的化学方程式为
(3)为使生成的CrCl2溶液与醋酸钠溶液接触，应进行的操作为
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7 . 硼可形成许多结构和性质特殊的化合物。回答下列问题：
(1)基态B原子的价电子轨道表示式为_______ ，其中电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______ 形；
是一种常用的储氢材料，由
和
组成，则Na、B、H的电负性由大到小的顺序为_______ 。
(2)已知硼酸
为弱酸，与过量
溶液反应生成
，则
为_______ 元酸(填“一”“二”或“三”)，溶于水的电离方程式为_______ 。
(3)硼砂
是制取含硼化合物的基本原料。常温下，
硼砂溶液中，
水解成和
，该水解反应的离子方程式为_______ ；测得溶液的
，则硼酸的电离常数
_______ 。
(1)基态B原子的价电子轨道表示式为
是一种常用的储氢材料，由和组成，则Na、B、H的电负性由大到小的顺序为(2)已知硼酸
为弱酸，与过量溶液反应生成，则为溶于水的电离方程式为(3)硼砂
是制取含硼化合物的基本原料。常温下，硼砂溶液中，水解成和，该水解反应的离子方程式为，则硼酸的电离常数
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8 . 
加氢制甲酸可实现的资源化利用。回答下列问题：
(1)电催化加氢是极具前景的甲酸合成工艺，利用电催化反应器合成甲酸的装置如图所示。_______ 极，生成甲酸的电极反应式为_______ 。
②若控制的流速为
，且气体稍过量，通气
后，Sn电极出口收集到和CO共
，Pt电极出口收集到
，则生成
的物质的量为_______ mol(气体体积均在标准状况下测定)。
(2)电催化加氢合成甲酸的反应历程如图所示。生成CO的选择性_______ (填“高于”或“低于”)生成的选择性，理由是_______ 。
(3)温度为℃时，将
和
充入体积为
的刚性容器中发生反应：
。实验测得
，
，
、
为速率常数。
①已知的平衡转化率为60%，则℃时，
_______ 。
②温度为
℃时，
，则_______ (填“>”“＜”或“=”)。
加氢制甲酸可实现的资源化利用。回答下列问题：(1)
电催化加氢是极具前景的甲酸合成工艺，利用电催化反应器合成甲酸的装置如图所示。
②若控制
的流速为，且气体稍过量，通气后，Sn电极出口收集到和CO共，Pt电极出口收集到，则生成的物质的量为(2)
电催化加氢合成甲酸的反应历程如图所示。
生成CO的选择性的选择性，理由是(3)温度为
℃时，将和充入体积为的刚性容器中发生反应： 。实验测得，，、为速率常数。①已知
的平衡转化率为60%，则℃时，。②温度为
℃时，，则。
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9 . 为探究
的性质，进行如下实验(所用试剂浓度均为
)，依据上述实验现象，下列说法错误的是
的性质，进行如下实验(所用试剂浓度均为)，依据上述实验现象，下列说法错误的是| 实验 | 操作与现象 |
| ① | 在 水中滴加2滴 溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。 |
| ② | 在 溶液中滴加2滴溶液，溶液变红褐色。 |
| ③ | 将②中反应后溶液分成两等份，一份立即滴加 溶液，无明显现象；另一份放置 后，滴加溶液，有蓝色沉淀生成。 |
A．实验①中发生的反应为 (胶体) |
B．实验①②说明 促进了的水解反应 |
| C．实验②③说明水解反应速率大于还原反应速率 |
D．可用等浓度的 溶液代替溶液进行实验 |
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解题方法
10 . 25℃时，用
溶液滴定
溶液，测得溶液中分布系数
、
随
的变化关系如下图所示，[比如
的分布系数：
]，下列说法正确的是
溶液滴定溶液，测得溶液中分布系数、随的变化关系如下图所示，[比如的分布系数：]，下列说法正确的是
A．曲线 表示 |
| B．水的电离程度：c>b>a |
C． 的数量级为 |
D．a点溶液中： |
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