4 . 现有下列几种物质：
①Al₂O₃、②CuO、③NaHSO₄、④FeCl₃、⑤Cl₂、⑥NaOH、⑦稀硫酸。回答下列问题：
(1)上述物质中属于碱性氧化物的是___________(填序号，下同)，属于两性氧化物的是___________，属于混合物的是___________。
(2)上述物质在水中能电离出三种离子的是___________(填序号)；写出④的电离方程式：___________。
(3)写出①与⑦反应的离子方程式：___________。

5 . 四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W与Y同族，且Y的原子序数是W的2倍；X的原子核外电子层数是其最外层电子数的3倍。回答下列问题：
(1)W在周期表中的位置为___________。
(2)W、X、Y的简单离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。
(3)W、X形成的两种化合物的化学式为___________。
(4)元素Y、Z中非金属性较强的是___________(用元素符号表示)，下列说法能说明这一事实的是___________(填字母)。
a．常温时两种元素的单质状态不同
b．气态氢化物的稳定性：Z>Y
c．氧化物对应水化物的酸性：Z>Y
d．简单离子的还原性：Y>Z

6 . 回答下列问题。
(1)Na、Fe、Cl、Al是中学化学常见的元素。
①含上述某一种元素的常见化合物中，呈淡黄色的是___________(填化学式)。
②焰色试验中，Na元素燃烧时的焰色为___________色，观察K元素燃烧时的焰色需要透过___________。
③实验室在制备Fe(OH)₂时必须隔绝空气，否则发生的现象是___________，反应的化学方程式为___________。
(2)饮用水质量是关系人类健康的重要问题。
氯气是最早用于饮用水消毒的物质，其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸，该反应的离子方程式为___________。

8 . 有机物M是一种制备液晶材料的重要中间体，其合成路线如图：

已知：Ⅰ．     、Br、I
Ⅱ．
Ⅲ．
(1)A→B的反应方程式为_______，反应类型为_______。
(2)反应中使用三甲基氯硅烷()的作用是_______，在本流程中起类似作用的有机物还有_______(填名称)。
(3)L中的官能团有_______(填名称)。
(4)符合下列条件的E的同分异构体有种_______(不考虑立体异构)。
①能与金属钠反应产生氢气②含两个甲基③能发生银镜反应；
其中核磁共振氢谱中显示的六组峰的面积比为，且含有1个手性碳原子的有机物结构简式为_______(只写一种)。
(5)已知：。写出以苯、丙酮和格林试剂为原料合成的路线(其他试剂任选)_______。

9 . 硼、砷、铁等元素可形成结构、性质各异的物质，在生产、科研中发挥着重要用途。回答下列问题：
(1)下列不同状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最多的是_______(填标号，下同)，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是_______。
A．             B．
C．       D．
(2)与两种含砷有机酸中沸点较高的是_______(填化学式)，原因为_______。
(3)LiZnAs晶体的立方晶胞结构如下图1所示，N点原子分数坐标为；LiZnAs晶体部分Zn原子被Mn原子代替后可以形成一种新型稀磁半导体，其立方晶胞结构如下图2所示。

①M点原子分数坐标为_______。
②m=_______。
③已知为阿伏加德罗常数的值，的摩尔质量为，晶体密度为。晶胞中As原子与Mn原子之间的最短距离为_______nm(列出计算式)。
(4)的结构如下图所示。

图示结构中键角1、2、3由大到小的顺序是_______(填序号)。

10 . 常温下，向一定浓度溶液中加入，保持溶液体积和温度不变，测得pH与[X为、、]变化如下图所示。下列说法错误的是

A．常温下，的

B．a点溶液中：

C．从a点到b点溶液中水的电离程度逐渐减小

D．溶液中：