2 . 酞菁和酞菁钴可制得光动力学中的光敏剂，分子结构如图，其中酞菁分子中所有原子共平面，下列说法正确的是

A．酞菁钴中钴的化合价为+4

B．直径为1.5×10–9 m的酞菁钴分子能透过半透膜

C．酞菁钴中元素的电负性由大到小的顺序为N>C>H>Co

D．标注①②的N原子的杂化方式是sp2，③的N原子的杂化方式是sp3

5 . 某锂电池的负极材料由锂原子嵌入石墨烯层间形成，其晶胞结构如图甲，下列说法错误的是

A．该晶体的化学式为LiC6

B．1号、2号Li之间的距离为

C．图乙可表示该化合物沿z轴的局部投影图

D．利用X射线衍射实验可测得晶胞参数α、β、γ

6 . 根据物质及结构分析，下列推断错误的是

选项	物质及结构	推断
A	N-甲基咪唑：	N-甲基咪唑中σ键的数目为6
B	邻羟基苯甲酸：	邻羟基苯甲酸可形成分子内氢键和分子间氢键
C	肉桂酸乙酯：	肉桂酸乙酯存在顺反异构
D	CrO5：	CrO5中Cr为+6价

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 环烷酸钴[(C₅H₉)(CH₂)₃COO]₂Co可作合成橡胶的催化剂，实验室以CoCl₂、环烷酸[C₅H₉(CH₂)₃COOH]等为原料制备环烷酸钴。回答下列问题：
Ⅰ.CoCl₂的制备
实验室用如图实验装置制备纯净的CoCl₂(CoCl₂易潮解)。

(1)A中发生反应的离子方程式为___________。
(2)B中盛放的试剂为___________；图示装置存在一处缺陷会导致产品不纯，改进的措施是___________。
(3)SOCl₂遇水极易反应生成两种酸性气体，常作吸水剂。某实验小组设计用CoCl₂·6H₂O和SOCl₂反应制备无水CoCl₂，反应的化学方程式为___________。
Ⅱ.环烷酸钴的制备
控制温度90～95 ℃，向环烷酸中滴入一定浓度NaOH溶液，反应约2 h后，再加入一定浓度CoCl₂溶液，得到含有环烷酸钴的水溶液，分离提纯得环烷酸钴粗产品。
(4)实验中NaOH溶液的用量对环烷酸钴产率的影响如图所示，NaOH溶液过量导致环烷酸钴产率降低的原因是___________。

Ⅲ.环烷酸钴纯度的测定
步骤①：准确称取m g环烷酸钴产品，加入少量稀硫酸使其溶解，将溶液转移至250 mL容量瓶，定容。
步骤②：移取25.00 mL上述溶液于锥形瓶中，加入0.0500 mol∙L^–1EDTA标准溶液25.00 mL。充分反应后，以铬黑T为指示剂，用0.0500 mol∙L^–1锌标准溶液滴定过量的EDTA，消耗锌标准溶液5.00 mL。
已知：环烷酸钴摩尔质量为M g∙mol^–1；EDTA与金属离子以1：1形成稳定配合物。
(5)产品中环烷酸钴的纯度为___________(用含字母的式子表示)。下列情况会导致产品纯度测定值偏低的是___________。
A．产品中存在[(C₅H₉)(CH₂)₃COO]₃Co          B．步骤①中定容时俯视刻度线
C．步骤①中转移溶液时未洗涤烧杯          D．步骤②中滴定管未用锌标准溶液润洗

9 . 工业上以富钒炉渣(主要含FeO·V₂O₃、V₂O₅和少量的SiO₂、Al₂O₃等)为原料制备V₂O₅的工艺流程如下：

已知：①+ 5价钒元素在溶液中的存在形式与溶液pH的关系：

溶液pH	<1.0	1.0~4.0	4.0~6.0	6.0~8.5	8.5~13.0	>13.0
钒元素存在形式	VO	V2O5	多矾酸根	VO	多矾酸根	VO
备注	多矾酸盐在水中溶解度较小

②K_sp[Fe(OH)₃]=2.6×10^–39；K_sp[Al(OH)₃]=1.0×10^–33；K_sp(NH₄VO₃)=1.6×10^–3
回答下列问题：
(1)“高温氧化”前将富钒炉渣研磨粉碎的目的是___________；“高温氧化”过程中发生主要反应的化学方程式为___________。
(2)滤渣1的主要成分为___________；“调pH”时需将Fe³⁺、Al³⁺除尽(浓度≤1×10^–5 mol∙L^–1时，可认为已除尽)，需调节pH的范围为___________。
(3)若“沉钒”前溶液中c(VO)=0.2 mol∙L^–1，忽略溶液体积变化，为使钒元素的沉降率达到99%，至少应调节c(NH)为___________mol·L^–1。过滤、洗涤、干燥得到NH₄VO₃沉淀，检验NH₄VO₃沉淀是否洗净的操作是___________。
(4)“焙烧”时生成两种参与大气循环的无毒物质，则该反应的化学方程式为___________。

10 . 硫是组成生命的重要元素。回答下列问题：
(1)基态硫原子的价电子轨道表示式为___________。
(2)广谱杀虫剂硫酰氟(SO₂F₂)常温常压下为无色气体，固态SO₂F₂的晶体类型为___________，S原子的轨道杂化方式为___________，其F-S-F键角___________硫酰氯(SO₂Cl₂)中的Cl-S-Cl键角(填“>”或“<”)，原因是___________。
(3)硫代硫酸根(S₂O)可看作是SO中的一个O原子被S原子取代的产物，S₂O的空间结构是___________；工业上，S₂O常作为配体与金属阳离子形成配合物，除O原子外可做配位原子的是___________(填“中心”或“端基”)S原子。
(4)天然硫化铜俗称铜蓝，其晶胞结构如图。已知晶胞中含S，则一个晶胞中含有___________个Cu²⁺，若阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶体的密度ρ=___________g·cm^–3(用含N_A的代数式表示)。