1 . 乙烯被广泛用于合成聚乙烯等聚合产品。工业生产的乙烯中含有的少量乙炔会导致聚合催化剂中毒失活，含有的乙烷会使聚合过程终止。因此乙炔的选择加氢制乙烯在生产中有重大经济意义。反应原理如下：
反应 (主反应)
反应 (副反应)
回答下列问题：
(1)分别以 乙炔和 氢气或 乙烯为初始原料，在 下，使用对反应 选择性好的催化剂，分别在恒压容器中反应，达平衡时，以乙炔和氢气为原料，体系向环境放热以乙烯为原料，体系从环境吸热，忽略副反应热效应，反应焓变___________。
(2)初始条件同上，表示某物种 的物质的量与除 外其它各物种总物质的量之比，和 随时间变化关系如图所示，实验测得，则图中表示 变化的曲线是___________；反应I平衡常数Kp=___________；以乙炔和氢气为原料时，时刻 ___________。

(3)在催化剂表面逐步加氢，当变成 时，可从催化剂表面脱附生成 也可以继续加氢。清华大学李亚林团队找到一种催化剂，可使 脱附生成 而不继续加氢，使催化产物停留在乙烯而不继续加氢生成乙烷。下面是两种催化剂(① 和② )分别催化乙炔加氢的反应机理：

在催化剂②作用下，倾向于___________(填“脱附”或“加氢”)，结合图中数据，推测清华大学团队找到的理想催化剂是___________(填“①”或“②”)，原因是在该催化剂上的脱附能___________(填“高于”或“低于”) 进一步加氢需要突破的能垒，该催化剂具有好的选择性。

2 . 全钒液流电池是化学储能领域的一个研究热点，储能容量大、使用寿命长，利用该电池电解处理含的废水制备硝酸和氨水的原理如图所示，电极均为惰性电极。

回答下列问题：
(1)电极为___________(填“正极”或“负极”)，电极反应式为___________。
(2)隔膜1为___________交换膜(填“阴离子”或“阳离子”)，q口流出液含有的溶质为___________(填化学式)，d电极的电极反应式为___________。
(3)B装置中产生的气体总量为 (标准状况下)时，通过质子交换膜的 的物质的量为___________。

3 . 前四周期元素 的原子序数依次增大，元素原子 电子数等于 电子数的四倍，元素原子核外的 层有3个未成对电子，单质暗处遇 发生爆炸，元素单质常温、常压下是气体，原子的 层上有1个未成对的 电子，元素价电子层各能级处于半充满状态，元素的正三价离子的 轨道为半充满。回答下列问题：
(1)基态 原子的价电子排布式为___________，基态 原子中，两种自旋状态的电子数之比___________。
(2)基态 原子有___________种空间运动状态不同的电子，基态 原子的电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________形。
(3)原子半径由大到小的顺序是___________(填元素符号)。
(4)同周期中第一电离能介于 元素与 元素之间的有___________(填元素符号)。
(5)元素原子的第三电离能比的第三电离能小的原因是___________。

4 . 化学研究小组探究外界条件对化学反应 的速率和平衡的影响图象如下，下列判断错误的是
   

A．甲图中，表示反应速率 是点3

B．乙图中，若 ，则 曲线一定使用了催化剂

C．由丙图可知，，该反应正反应为放热反应

D．由丁图可知，该反应

5 . 常温下向烧杯中加入溶液、溶液和稀硫酸，发生反应：，下列情况表明上述可逆反应达到平衡状态的是

A．保持不变	B．溶液不再变化
C．	D．保持不变

7 . 化学与社会、生活和科技密切相关。下列说法错误的是

A．厨房中用热的纯碱液清除油污

B．房屋装修入住前要保持一定的温度并通风

C．可作为沉淀剂除去污水中重金属离子

D．在汽车排气管上安装催化转化器治理汽车尾气的原理是催化剂能够改变化学反应进行的方向

8 . 溶液放置在空气中容易变质，因此为了方便使用 ，实验室常保存摩尔盐 ，它比绿矾或绿矾溶液更稳定。回答下列问题。
(1)摩尔盐的制备。
①配制溶液以及后续使用的蒸馏水都必须煮沸、冷却后使用：通常向配制的 溶液中加入少量铁屑并滴加硫酸，目的是___________；向 溶液中加入饱和的 溶液，经过蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥得到摩尔盐晶体。
②离子物质的量浓度相同的 和 溶液相比较，物质的量浓度大小关系为：前者___________后者(填“大于”“等于”或“小于”)。
(2)测定摩尔盐的纯度。酸性 作氧化还原滴定的氧化剂时被还原为 。
①滴定时将 溶液加入___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管，在规格为 的滴定管中，若 溶液的起始读数为 ，此时滴定管中 溶液的实际体积为___________(填标号)。
A．       B．       C．大于              D．小于
②准确称量摩尔盐晶体[摩尔质量为 ]样品，配成溶液 ，分别取3份 所配溶液于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，分别用 溶液滴定，到达终点所用体积分别为 、，则滴定 所配溶液消耗 溶液的体积为___________产品摩尔盐 的质量分数为___________。
③下列操作可能导致测定结果偏大的是___________。
A．配溶液定容时俯视刻度线
B．取摩尔盐溶液的滴定管没有润洗
C．取待测液的锥形瓶洗净后未干燥
D．酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数

9 . 常温下，用0.1000mol•L^﹣1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol•L^﹣1 CH₃COOH溶液所得滴定曲线如图，下列说法不正确的是

A．点③溶液显碱性的原因是CH3COO﹣+H2O=CH3COOH+OH﹣

B．点②时溶液中c(Na+)大于c(CH3COO﹣)

C．点①溶液中 c(CH3COOH)+c(H+)>c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)

D．在逐滴加入NaOH溶液至40mL的过程中，水的电离程度先增大后减小

10 . 下列化合物中碳原子的电负性最大的是

A．乙烷

B．乙炔

C．乙烯

D．甲烷