1 . 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe²⁺，在空气中易转变为Fe³⁺。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有

A．还原性

B．氧化性

C．碱性

D．酸性

2 . 关于反应，下列说法正确的是

A．一定是自发反应

B．温度升高，逆反应速率减慢

C．反应物浓度增大，平衡不一定向正反应方向进行

D．催化剂不参与化学反应

4 . 氯化亚铜(CuCl)是石油工业常用的脱硫剂和脱色剂，以低品位铜矿(主要成分为CuS、Cu₂S和铁的氧化物)为原料制备CuCl步骤如下：

已知：CuCl难溶于醇和水，热水中能被氧化，在碱性溶液中易转化为CuOH，CuCl易溶于浓度较大的Cl^－体系中(CuCl+ Cl^－)。
回答下列问题：
(1)为提高铜元素的浸出率，工艺上可采取的措施有________(答一种即可)。
(2)“浸取”后铜元素全部转化为，写出在“浸取”操作发生的离子方程式_________。
(3)“除铁”步骤中，用氨水调节溶液的pH为3时，为_______。{已知：室温下，}
(4)“除锰”步骤中，反应生成的离子方程式为________。
(5)还原过程中所得产物的主要溶质的化学式是_________。
(6)“稀释”过程中，pH对CuCl产率的影响如图所示，请分析CuCl的产率在pH大于以后下降的原因________。

(7)用冷的乙醇洗涤CuCl的原因有_______。(答两点)
(8)为测定CuCl产品纯度进行如下实验：a．称量所得CuCl产品10.00g溶于硝酸，配制成250mL溶液；取出25.00mL，加入足量的30.00mLmol/L AgNO₃溶液，充分反应。b．向其中加入少量硝基苯，使沉淀表面被有机物覆盖。c．加入指示剂，用NH₄SCN标准溶液滴定过量的AgNO₃溶液。d．重复实验操作三次，消耗mol/L NH₄SCN溶液的体积平均为10.00mL。(已知：K_sp(AgCl)=3.2×10^－10，K_sp(AgSCN)=2.0×10^－12)。滴定选用的指示剂是________。

A．FeCl3

B．FeCl2

C．NH4Fe(SO4)2

D．(NH4)2Fe(SO4)2

5 . 下列实验过程不能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验过程
A	提高饱和氯水中的HClO浓度	向饱和氯水中加入碳酸钙粉末并通入适量Cl2，然后过滤
B	证明压强对平衡移动产生影响	向充有NO2和N2O4混合气体的恒容透明密闭容器中充入氦气增大压强，观察现象
C	探究浓度对化学平衡的影响	试管中盛有0.1 mol·L−1 K2Cr2O7溶液，向其中滴加10滴6 mol·L−1 NaOH溶液，观察到溶液黄色加深
D	比较CdS(黄色)与CuS(黑色)的溶解度[已知Ksp(CdS)>Ksp(CuS)]	向H2S溶液中滴加0.01mol·L－1的CdSO4溶液至沉淀不再增加，然后滴入几滴0.01 mol·L－1CuSO4溶液，观察沉淀颜色变化

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 下列实验对应的反应方程式书写正确的是

A．泡沫灭火器原理：2Al3++3+3H2O=2Al(OH)3 ↓+ 3CO2↑

B．FeS除去废水中的Hg2+：FeS(s) + Hg2+(aq) Fe2+(aq) + HgS(s)

C．用铁电极电解饱和食盐水：2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑

D．Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Fe3+++Ba2++3OH－=Fe(OH)3↓+BaSO4↓

7 . Co是维生素的重要组成元素。工业上可用下图装置制取单质Co并获得副产品盐酸。下列说法错误的是

A．电势：石墨电极电极

B．A膜为阴离子交换膜

C．阳极反应式：

D．外电路中通过时，阴极室溶液质量减轻59g