1 . 过渡元素锰能形成很多重要的化合物。回答下列问题:
(1)三醋酸锰是一种有机反应氧化剂。Mn在元素周期表中的位置为___________ 。下列表示锰原子处于激发态的有___________ (填标号,下同),其中能量较高的是___________ 。
a. b. c. d.
(2)三醋酸锰是一种配合物,其结构如图所示,所含键和键个数之比为___________ 。羧酸可表示为A―H,、和酸性随A―H间的电子云密度增大而减弱,其中酸性最弱的是___________ 。
(3)锰酸锂()可作为锂离子电池的正极材料,通过嵌入或脱嵌实现充放电。
①锰酸锂可充电电池的总反应为:。从锰酸锂中脱嵌的过程为___________ 。(填“放电”或“充电”)过程,对应的电极反应式为___________ 。
②晶胞可看成由图1中A、B单元按图2方式构成。图1中“”表示,则“”表示的微粒是___________ 。(填离子符号)。
(1)三醋酸锰是一种有机反应氧化剂。Mn在元素周期表中的位置为
a. b. c. d.
(2)三醋酸锰是一种配合物,其结构如图所示,所含键和键个数之比为
(3)锰酸锂()可作为锂离子电池的正极材料,通过嵌入或脱嵌实现充放电。
①锰酸锂可充电电池的总反应为:。从锰酸锂中脱嵌的过程为
②晶胞可看成由图1中A、B单元按图2方式构成。图1中“”表示,则“”表示的微粒是
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解题方法
2 . 中国科学家将I2分子引入电解质中制作高功率可充电Li-SOCl2电池,I2调整充电和放电反应途径如图所示。下列说法错误的是
A.电池使用过程中无需补充I2 |
B.充电时,阴极Li+得电子发生还原反应 |
C.放电时总反应:4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑ |
D.充电时,Li电极质量增加7 g时电极反应消耗的I2的质量为254 g |
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解题方法
3 . 某种新型可充电电池具有较高的循环使用寿命,工作原理如图所示。下列说法错误的是
A.放电时,A极为正极 |
B.放电过程中转移1mol,正极质量增加14g |
C.充电时B极电极反应式为 |
D.充电过程中转移0.5mol,理论上有0.5molKOH被消耗 |
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4 . 是新能源汽车的动力电池之一,一种以锂磷矿石[(或),含、、、、等杂质]来制备的工艺流程如下:
已知:一些难溶物质的溶度积常数如下表:
回答下列问题:
(1)“酸性废气”为___________ (填化学式),“滤渣1”的主要成分为、磷酸盐及___________ (填化学式)。
(2)“碱化”时,当时,调节为11,此时___________ 。
(3)“碱化”时,逐滴加入溶液,若、、浓度相近,则析出的顺序依次为___________ (填元素符号)。
(4)“沉锂”时,所得“滤液”的成分为___________ (填化学式)。
(5)在高温条件下,由制备时同时生成和,该反应的化学方程式为:___________ 。
(6)一种新型的可充电电池的工作示意图如图所示,其中锂离子导体膜只允许通过。放电时正极的电极反应式为:___________ ;充电时,每转移电子,左室中电解质的质量减轻___________ 。
已知:一些难溶物质的溶度积常数如下表:
物质 | ||||
(1)“酸性废气”为
(2)“碱化”时,当时,调节为11,此时
(3)“碱化”时,逐滴加入溶液,若、、浓度相近,则析出的顺序依次为
(4)“沉锂”时,所得“滤液”的成分为
(5)在高温条件下,由制备时同时生成和,该反应的化学方程式为:
(6)一种新型的可充电电池的工作示意图如图所示,其中锂离子导体膜只允许通过。放电时正极的电极反应式为:
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2024-02-02更新
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105次组卷
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2卷引用:山东省济南市2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题
5 . 液流电池是电化学储能领域的研究热点,其电解液置于电堆外部,在循环泵的推动下流经电堆,实现化学能与电能的转换。下图是全钒液流电池的结构及工作原理示意图。
下列说法正确的是
下列说法正确的是
A.充电时M极应与电源的负极相连 |
B.充电时总反应: |
C.放电时每转移,有通过交换膜移向N极区 |
D.放电时正极反应式: |
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名校
解题方法
6 . 下列装置可分离废水中的Co2+和Ni2+。已知Ni2+和Co2+性质相似,Co2+和乙酰丙酮不反应。下列说法正确的是
A.M电极接太阳能电池的P电极 |
B.通电一段时间后,I、IV室内溶液pH均减小 |
C.膜a、膜b分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜 |
D.每生成1molSO,理论上双极膜至少解离7molH2O |
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2023-03-03更新
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1384次组卷
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3卷引用:山东省青岛市第二中学2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题
名校
解题方法
7 . 请按要求回答下列问题。
(1),的溶液中,由水电离出的浓度约为______ 。溶液加适量的水稀释,下列表达式的数值变大的是______ (填标号)。
A. B. C. D.
(2)如图烧杯中盛的是海水,铁腐蚀的速率最慢的是________(填标号)。
(3)用如图所示的装置研究电化学的相关问题(乙装置中X为阳离子交换膜)。
①甲装置中负极反应式为________ 。
②乙装置中石墨电极上生成的气体为________ (填化学式)。
③丙装置中足量,工作一段时间后,溶液的________ (填“变大”、“变小”或“不变”),反应的化学方程式为________ ,若要将电解后的溶液复原,需加入一定量的________ (填化学式)。
(1),的溶液中,由水电离出的浓度约为
A. B. C. D.
(2)如图烧杯中盛的是海水,铁腐蚀的速率最慢的是________(填标号)。
A. | B. | C. | D. |
①甲装置中负极反应式为
②乙装置中石墨电极上生成的气体为
③丙装置中足量,工作一段时间后,溶液的
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2023-02-13更新
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830次组卷
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6卷引用:山东省泰安市部分学校2023-2024学年高二上学期期末调研化学试题
解题方法
8 . 处理含甲醇的废水并进行粗铜精炼的装置如图所示。下列说法错误的是
A.甲电极应为粗铜 |
B.理论上每产生标准状况下1.12LCO2,甲电极增重9.6g |
C.装置工作一段时间后,I室中溶液的pH变小 |
D.原电池负极反应式为CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+ |
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9 . 全钒液流电池是化学储能领域的一个研究热点,储能容量大、使用寿命长,利用该电池电解处理含的废水制备硝酸和氨水的原理如图所示,a、b、c、d电极均为惰性电极。
回答下列问题:
(1)a电极为_______ (填“正极”或“负极”),其电极反应式为_______ 。
(2)隔膜1为_______ 交换膜(填“阴离子”或“阳离子”),q口流出液含有的溶质为_______ (填化学式),d电极的电极反应式为_______ 。
(3)B装置中产生的气体总量为336 mL(标准状况下)时,通过质子交换膜的的物质的量为_______ mol。
回答下列问题:
(1)a电极为
(2)隔膜1为
(3)B装置中产生的气体总量为336 mL(标准状况下)时,通过质子交换膜的的物质的量为
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10 . 科学家近日发明了一种无污染、无需净化高效产氢的可充电电池,电池示意图如下。电极为金属锌和选择性催化材料,实现了阴极析氢和氧化两个独立的反应,可稳定循环600次。下列说法错误的是
A.充电时,阴极区溶液减小 |
B.放电时,由b极区向a极区迁移 |
C.充电时,b极反应式为N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O |
D.产生,a极质量增大 |
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