【推荐1】CO₂是温室气体，CO₂的利用是解决温室效应的有效途径。试回答下列问题：
I.CO₂催化制CH₄
在常压，Ru/TiO₂催化下，CO₂和H₂混合气体(体积比1：4，总物质的量a mol)进行反应，测得CO₂转化率、CH₄和CO选择性随温度变化情况分别如图1和图2所示(选择性：转化的CO₂中生成CH₄或CO的百分比)。
反应I　　 CO₂(g)+4H₂(g) CH₄(g) + 2H₂O(g)　　 　 △H₁
反应II　 CO₂(g) + H₂(g) CO(g) + H₂O(g)　　　     △H₂

(1)①下列说法不正确的是___________
A．△H₁小于零　                 
B．温度可影响产物的选择性
C．CO₂平衡转化率随温度升高先增大后减少　　　　
D．其他条件不变，将CO₂和H₂的初始体积比改变为1：3，可提高CO₂平衡转化率
② 350℃时，反应I在t₁时刻达到平衡，平衡时容器体积为VL，该温度下反应I的平衡常数为___________(用a、V表示)。
II.CO₂电化学制CH₄
(2)图3表示以KOH溶液作电解质溶液进行电解的示意图，阴极的电极反应方程式为___________，电解一段时间后，阳极区KOH溶液的质量分数减小，其原因是___________。

(3)甲烷可以做燃料电池，具有广阔的开发和应用前景，某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验(如图4)。

①通入甲烷气体的电极是原电池的___________极，其电极反应式为___________。
②a电极反应式为___________。
③如图4所示U形管中氯化钠溶液的体积为800ml。闭合K后，若每个电池甲烷用量均为22.4ml(标况)，且反应完全。则理论上通过电解池的电量为___________(单个电子的电荷量e=1.6×10^-19 C，结果保留三位有效数字)，若产生的气体全部逸出，电解后溶液混合均匀，温度恢复为室温，则电解后U形管中溶液的pH为___________。
III.CO₂可用NaOH溶液吸收得到Na₂CO₃或NaHCO₃
(4)①Na₂CO₃俗称纯碱，因水解而使其水溶液呈碱性，写出第一步水解的离子方程式___________。已知25℃时，第一步水解的水解常数K_h=2×10^﹣4mol/L，当溶液中c()：c()=20：1时，溶液的pH=___________。

【推荐2】分析如图所示装置，完成下列各题。

（1）一段时间后，可能发现的现象是：甲池，Zn棒逐渐溶解，石墨棒上有____________产生。与Zn棒相连的石墨棒质量____________ (填“增大”“减小”或“不变”)。
（2）甲池Zn极为____________极，电极反应式：____________________________________。
乙池中C₁为____________极，电极反应式：____________________________________。乙池总反应式：____________________________________。

【推荐3】(1)如图是一个化学过程的示意图。

①乙池中总反应的离子方程式____________。
②电解一段时间后，向乙池的溶液中加入________________可恢复为原溶液。
③当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40g，此时丙池某电极析出1.60g某金属，则丙中的某盐溶液可能是________。
A.MgSO₄ B.CuSO₄ C.NaCl D.AgNO₃
(2)利用反应Cu＋2FeCl₃=CuCl₂＋2FeCl₂设计成如图所示原电池，回答下列问题：

①写出负极的电极反应式：___________。
②图中X溶液是________。
③利用图中设计的原电池为电源可将雾霾中的NO、SO₂电解分别转化为NH₄⁺和SO₄^2-，如图所示，则物质A的化学式为_____________，阴极的电极反应式为______________。

【推荐1】已知A、B、C、D、E五种元素的核电荷数依次增大，A原子中p轨道电子数是s轨道电子数的一半；C、D同主族，且D的原子序数是C的2倍；E是第四周期ds区不活泼金属元素。根据以下信息相应的元素符号填空：
（1）核外电子排布式为____________。
（2）ABC三元素第一电离能大小顺序为________。
（3）D元素在周期表中的位置_________，能导电的A单质与B、D、E的单质形成的晶体相比较，熔点由高到低的排列顺序是__________（填化学式）。
（4）已知溶液中滴入氨基乙酸钠即可得到配合物G。其结构如图所示：
配合物G：
配合物G中碳原子的轨道杂化类型为____________________。
（5）的电子式为_______________。

【推荐2】元素周期表前四周期A、B、C、D、E五种元素，A元素的原子最外层电子排布式为ns¹；B元素的原子价层电子排布式为ns²np²；C元素位于第二周期且原子中p能级与s能级电子总数相等；D元素原子的M能层的p能级中有3个未成对电子；E元素的原子有5个未成对电子。
(1)写出元素名称：C___________、D___________、E___________。
(2)C基态原子的轨道表示式为___________。
(3)当n=2时，B的最简单气态氢化物的电子式为_________，BC₂分子的结构式是________；当n=3时，B与C形成的化合物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是________。
(4)若A元素的原子最外层电子排布式为2s¹，B元素的原子价层电子排布式为3s²3p²，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是___________(用元素符号表示)。
(5)E元素原子的价层电子排布式是_______，其最高价氧化物的化学式是________。

【推荐3】过碳酸钠(2Na₂CO₃·3H₂O₂)晶体性质具有Na₂CO₃和H₂O₂ 的双重性，被广泛用于氧气发生、漂白杀菌、污水处理、金属表面处理以及高分子聚合控制等。
(1)Na 原子的核外电子排布式为_____，O 原子核外 L 层上有_______种能量不同的电子，H₂O₂ 的电子式是_____________________________________________
(2)设计一个简单实验，比较O 元素与其同主族短周期元素的非金属性强弱(简要写出实验方法、实验现象和结论)_____；并用原子结构知识对作出的结论进行解释_____。
(3)用一个离子方程式表示过碳酸钠溶液显碱性的原因________________________。
(4)高锰酸根离子()水对人体危害极大，可用过碳酸钠改性赤泥进行处理，反应如下：
_____+_______CO+___H₂O₂→___MnCO₃+___□+____OH^-+____H₂O
补全并配平上述化学反应过程式_____；反应中，过碳酸钠起沉淀剂和_________剂作用；若将 1L 含Mn 2000mg·L^-1 的含高锰酸根离子的废水处理至含Mn 1.2mg·L^-1，则转移电子数为_____mol(保留 2 位小数)

【推荐1】碳族化合物在研究和生产中有许多重要用途，请回答下列问题：
(1)已知SiH₄中硅元素为＋4价，则H、C、O、Si的电负性由大到小的顺序为_______。
(2)基态锗原子(Ge)的简化电子排布式为_______。
(3)氮化硅(Si₃N₄)是一种耐磨损、耐高温的结构陶瓷材料，其部分空间结构如图所示，其结构中每个原子杂化类型相同且均达到8电子稳定结构，请比较晶体结构中键角大小：N-Si-N _______ Si-N-Si(填“>”、“＜”或“=”)。

(4)基态硅原子核外电子的空间运动状态有_______种，太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅，硅与氢能形成一系列二元化合物如SiH₄、Si₂H₆等，丁硅烯(Si₄H₈)中σ键与π键的个数比为_______，其中硅的杂化方式是_______。

【推荐2】硒-钴-镧(La)三元整流剂在导电玻璃中应用广泛。回答下列问题：
(1)元素硒的两种微粒电离1个电子所需最低能量___________(填“>”“<”或“=”，下同)，的键角___________的键角；硒的两种酸的酸性强弱为，原因是___________；硒的某种氧化物为如图所示的链状聚合结构，该氧化物的化学式为___________。
   
(2)二硒键和二硫键是重要的光响应动态共价键，其光响应原理可用图表示。
   
已知光的波长与键能成反比，则图中实现光响应的波长：___________(填“>”“<”或“=”)，其原因是___________。
(3)过渡金属Q与镧形成的合金是一种储氢材料，其中基态Q原子的价电子排布式为，则Q为___________(填元素符号)。该合金的晶胞结构和z轴方向的投影如图。
   
若阿伏加德罗常数的值为，则该合金的密度___________(Q的相对原子质量用M表示，用含a、c、、M的代数式表示，列出计算式即可)。

【推荐1】(1)气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为________形，从电子云重叠方式看共价键的类型有________种；固体三氧化硫中存在如图所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为________。

(2)某Fe_xN_y的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe_(x－n)Cu_nN_y。Fe_xN_y转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为__。
图1　Fe_xN_y晶胞结构示意图图2转化过程的能量变化
(3)KIO₃晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边长为a＝0.446 nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。K与O间的最短距离为__nm，与K紧邻的O个数为____。

(4)在KIO₃晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于_______位置，O处于______位置。

【推荐2】回答下列问题：
(1)有下列六种物质：①C₆₀晶体 ②金刚石 ③Na₂O晶体 ④CaF₂晶体 ⑤P₄O₁₀晶体 ⑥碳化硅晶体。其中属于离子晶体的是___________（填序号，下同），属于分子晶体的是___________。
(2)铜及其化合物在日常生产、生活中有着广泛的应用。
①向盛有硫酸铜溶液的试管里加入氨水，先形成难溶物；继续滴加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液，请写出难溶物溶解过程中发生反应的离子方程式_______________；再加入乙醇，析出深蓝色晶体。下列对此现象说法正确的是___________
A．深蓝色溶液中的Cu²⁺的浓度与硫酸铜溶液中的Cu²⁺浓度相同
B．深蓝色晶体中的阴阳离子构型都为正四面体形
C．[Cu(NH₃)₄]²⁺离子中，Cu²⁺提供空轨道，NH₃分子中的N原子提供孤对电子
D．加入乙醇后，能析出深蓝色晶体，是因为乙醇的极性较大
E．NH₃与Cu²⁺形成的配位键比H₂O与Cu²⁺形成的配位键更稳定
②含铜废液可以利用铜萃取剂M，通过如下反应实现铜离子的富集，进行回收。

上述反应中断裂和形成的化学键有___________。
a．离子键       b．共价键       c．金属键       d．氢键        e．配位键
③一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于晶胞顶点；该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中，若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与(见下图)的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为___________。