【推荐2】“嫦娥五号”首次实现了我国地外天体采样返回，它的成功发射标志着我国航天技术向前迈出了一大步，其制作材料中包含了Cu、Ti、 Cr、Ni、Mo、N、O等多种元素。请回答下列问题：
(1)Mo位于Cr同一副族的相邻下一周期，则基态Mo原子的外围电子排布式为___________。
(2)Cu催化烯烃硝化反应过程中会产生NO。键角： NO ___________NO (填“>”或“<”)，其原因是___________。
(3)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。CuCl₂可与某有机物形成具有较强荧光性能的配合物，其结构如图所示，1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有___________ mol。

   

(4)五水合硫酸铜(化学式CuSO₄·5H₂O)俗称蓝矾或胆矾，结构如图所示，其中存在的化学键有______填选项字母)。

A．离子键          B．共价键            C． 金属键          D．配位键          E．氢键
(5)过渡金属与CO形成羰基配合物时，每个CO分子向中心原子提供2个电子，最终使中心原子的电子总数与同周期的稀有气体原子相同，称为有效原子序数规则。根据此规则推断，镍与CO形成的羰基配合物Ni(CO)_X中，x=______。

【推荐1】VA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途。根据所学知识回答下列问题：
(1)基态砷原子处于最高能级的电子云轮廓图为_______形。
(2)NH₃、PH₃、AsH₃是同主族元素的氢化物，其中键角最小的是_______。
(3)叠氮化钠(NaN₃)用于汽车的安全气囊中，当发生车祸时迅速分解放出氮气，使安全气囊充气。可与酸反应生成叠氮酸(HN₃，结构可视为H-N=N≡N)，则叠氮酸中3个氮原子的杂化类型分别为_______(不分先后)。
(4)N原子之间可以形成π键，而As原子之间较难形成π键。从原子结构角度分析，其原因为_______。
(5)Na₃AsO₄可用作杀虫剂，AsO的立体构型为_______，与其互为等电子体的分子的化学式为_______(任写一种)。
(6)磷的一种同素异形体为白磷(P₄)，推测白磷在CS₂中的溶解度_______(填“大于”、“小于”或“等于”)其在水中的溶解度。
(7)HgCl₂和不同浓度NH₃—NH₄Cl反应得到某种含汞化合物的晶胞结构(有四个等同的小立方体)如图所示。(部分微粒不在晶胞内，每个Hg原子均处于小立方体的面心)

写出该含汞化合物的化学式_______。则该晶体的密度ρ=_______g·cm^-3(设阿伏加德罗常数的值为N_A，用含a、N_A的代数式表示)。

【推荐3】钛酸钡具有优良的介电、压电特性，主要用于电容器、自动温控等领域。
(1)基态钛原子的电子排布式为_______。
(2)钡元素在自然界中主要以重晶石形式存在，其成分为，的空间构型为_______。
(3)卤化钠和四卤化钛的熔点如图所示，已知是离子晶体与、、晶体类型不同，下列判断不正确的是_______(选填字母序号)。
   

A．为离子晶体

B．的熔点反常升高是因为分子间存在氢键

C．随X半径的增大，的离子键减弱，熔点逐渐降低

D．、、的相对分子质量依次增大，分子间作用力增大，熔点逐渐升高

(4)钛酸钡的晶胞结构如图所示，在该晶胞结构中，钡离子、钛离子、氧离子的个数比为_______，该物质的化学式为_______；晶体中每个钛离子周围与其距离最近且相等的氧离子的数量是_______；其晶胞参数约为，钛酸钡晶体的密度_______(设阿伏加德罗常数的值为，用含a、的代数式表示)。
   

【推荐1】五氧化二氮(N₂O₅)是一种绿色硝化剂，在军用炸药、火箭推进剂、医药等工业中得到广泛应用。常温下N₂O₅为白色固体，可溶于二氯甲烷等氯代烃溶剂，微溶于水且与水反应生成硝酸，高于室温时不稳定。回答下列问题：
(1)1840年，Devill将干燥的氯气通入无水硝酸银中，首次制得了固体N₂O₅。该反应的氧化产物为空气中的主要成分之一，写出反应的化学方程式：_______。
(2)某化学兴趣小组设计用臭氧(O₃)氧化法制备N₂O₅，反应原理为 N₂O₄+O₃→N₂O₅+O₂。实验装置如下图：

装置B的仪器名称是_______；装置E的作用是_______。实验时，先将三口烧瓶C浸入_______ (填字母编号)中，打开装置A中分液漏斗的活塞，随即关闭。一段时间后C中液体变为红棕色。然后打开活塞K，通过臭氧发生器向三口烧瓶中通入含有臭氧的氧气。
a.热水        b.冰水        c.自来水        d.饱和食盐水
(3)C中二氯甲烷(CH₂Cl₂)的作用是_______ (填字母编号)。判断C中反应已结束的简单方法是_______。
a.溶解反应物NO₂        b.充分混合反应物使其反应更加充分       c.控制O₃的通入速度        d.溶解生成物N₂O₅
(4)该装置存在一处明显缺陷，请指出_______。
(5)N₂O₅粗产品中常含有N₂O₄。该兴趣小组用滴定法测定N₂O₅粗产品的纯度。取2.0g粗产品，加入20.00mL 0.1250mol·L^-1酸性高锰酸钾溶液。充分反应后，用0.1000mol·L^-1 H₂O₂溶液滴定剩余的高锰酸钾，达到滴定终点时，消耗H₂O₂溶液17.50mL。已知：N₂O₄与KMnO₄发生反应的离子方程式为5N₂O₄+2MnO+2H₂O→Mn²⁺+10NO+4H⁺，H₂O₂与KMnO₄发生反应的离子方程式为5H₂O₂+2MnO+6H⁺→2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O，H₂O₂与HNO₃不反应且不考虑其分解。判断滴定到达终点的方法是_______。粗产品的纯度为_______(结果保留三位有效数字)。

【推荐2】亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₃•3H₂O；
②纯ClO₂易分解爆炸， 一般用稀有气体或空气稀释到 10% 以下较安全；
③HClO₂ 可看成是强酸；
④ClO₂常温下为气态 。
（1）160 g•L^-1 NaOH溶液的物质的量浓度为______________mol•L^-1，若要计算该溶液溶质的质量分数，还需要的一个条件是_______________________。
（2）在发生器中鼓入空气的作用可能是 ______________（填序号）。
A. 将 SO₂氧化成SO₃,增强酸性
B. 稀释 ClO₂以防止爆炸
C. 将 NaClO₃氧化成ClO₂
（3）ClO₂ 发生器中发生的化学反应方程式为_____，吸收塔内的反应的离子反应方程式为_______；
（4）吸收塔中为防止 NaClO₂被 还原成 NaCl所用还原剂的还原性应适中。 除H₂O₂外，还可以选择的还原剂是_____（填序号）。
A Na₂O₂ B Na₂S                 C FeCl₂       D O₃

【推荐3】叠氮化钠(NaN₃)是一种重要的化工产品，可用于合成抗生素头孢菌素药物和用作汽车安全气囊的气源。实验室可通过以下流程制备叠氮化钠并测定其纯度。请回答以下问题：
I．制备氨基钠(反应原理为：2Na+2NH₃2NaNH₂+H₂)实验装置如图甲。
已知：氨基钠极易水解且易被空气氧化        

(1)仪器a的名称为___________。实验开始时，应先打开分液漏斗使浓氨水流下，目的是___________
(2)①B装置中的药品可选用___
A．P₂O₅　　B．碱石灰            C．无水硫酸铜 　　　　D．无水氯化钙
②若无B装置，C中生成的氨基钠会发生的反应为___ (用化学方程式表示)
(3)某同学认为上述实验设计有缺陷，请对装置提出改正措施___
II．制备NaN₃
(4)将I中制备的NaNH₂与N₂O在210-220℃的条件下反应生成NaN₃、NaOH和氨气，反应容器不选用玻璃材质的原因是___________
III．测定NaN₃的纯度
精确称量0.1500g NaN₃样品，设计如图乙所示装置，连接好装置后使锥形瓶倾斜，使小试管中的NaN₃样品与M溶液接触，测量产生的气体体积从而测定其纯度(不考虑溶剂的挥发)。

已知：2NaN₃~3N₂(其他产物略，反应中放出大量的热。
(5)对量气管读数时，反应前后都需要进行的操作是___________
(6)常温下测得产生气体的体积为54.00mL(N₂的密度为1.400g/L)，计算NaN₃样品的纯度为___________。(保留三位有效数字)