回答下列问题：
(1)有下列六种物质：①C₆₀晶体 ②金刚石 ③Na₂O晶体 ④CaF₂晶体 ⑤P₄O₁₀晶体 ⑥碳化硅晶体。其中属于离子晶体的是___________（填序号，下同），属于分子晶体的是___________。
(2)铜及其化合物在日常生产、生活中有着广泛的应用。
①向盛有硫酸铜溶液的试管里加入氨水，先形成难溶物；继续滴加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液，请写出难溶物溶解过程中发生反应的离子方程式_______________；再加入乙醇，析出深蓝色晶体。下列对此现象说法正确的是___________
A．深蓝色溶液中的Cu²⁺的浓度与硫酸铜溶液中的Cu²⁺浓度相同
B．深蓝色晶体中的阴阳离子构型都为正四面体形
C．[Cu(NH₃)₄]²⁺离子中，Cu²⁺提供空轨道，NH₃分子中的N原子提供孤对电子
D．加入乙醇后，能析出深蓝色晶体，是因为乙醇的极性较大
E．NH₃与Cu²⁺形成的配位键比H₂O与Cu²⁺形成的配位键更稳定
②含铜废液可以利用铜萃取剂M，通过如下反应实现铜离子的富集，进行回收。

上述反应中断裂和形成的化学键有___________。
a．离子键       b．共价键       c．金属键       d．氢键        e．配位键
③一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于晶胞顶点；该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中，若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与(见下图)的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为___________。