磷及其化合物在工业生产和科研领域有重要的用途。回答下列问题:
(1)基态P原子价层电子排布图为__________________ 。
(2)研究发现固态
结构中存在
和
,则
的空间构型为______________ ;
属于_________ (填“离子”或“分子”)晶体;研究固态
时又发现固态
存在
和
,则固态
结构中不存在
的原因是__________________________ 。
(3)N-(膦酰甲基)亚氨基二乙酸结构如图所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/5/28/2988941567352832/2989707990228992/STEM/02337332157349bb841dae6f5a6a86d0.png?resizew=194)
①组成元素中,属于第二周期的元素电负性由大到小的顺序为________ (填元素符号,下同)。
②组成元素中第一电离能最大的是_________ 。
③
、
的组成结构相似,
的相对分子质量大,熔沸点反而降低的原因是____________________ 。
(4)磷元素与硼元素组成的一种半导体无机化合物材料,其晶胞结构如图所示,属于立方晶系。晶胞边长为a nm,阿伏加德罗常数的值为
。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/5/28/2988941567352832/2989707990228992/STEM/43d2c47307d44a6ca1939bb677d64dcb.png?resizew=208)
①该晶体的化学式为______________ ;
②计算该晶体的密度![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/8b228784b358bf872e94791ea1443a36.png)
_________
。
(1)基态P原子价层电子排布图为
(2)研究发现固态
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6989473981ed8da6afe16aef82f3a3d6.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a537aa41d05d58d88580106e84e0fa7b.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a4108bf620ac24d9161aa211b9f5bb8b.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a537aa41d05d58d88580106e84e0fa7b.png)
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/168814996389126911d8889819b07211.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/168814996389126911d8889819b07211.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/8671a0ab1c61ccfb948989e0dbae4944.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3d066ee1323c758ce2ca577f7b5037dc.png)
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(3)N-(膦酰甲基)亚氨基二乙酸结构如图所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/5/28/2988941567352832/2989707990228992/STEM/02337332157349bb841dae6f5a6a86d0.png?resizew=194)
①组成元素中,属于第二周期的元素电负性由大到小的顺序为
②组成元素中第一电离能最大的是
③
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1163bc05a73653778b05c45aed88addc.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/65ec50643ce96d9ceb6a08b1a5b48a3e.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/65ec50643ce96d9ceb6a08b1a5b48a3e.png)
(4)磷元素与硼元素组成的一种半导体无机化合物材料,其晶胞结构如图所示,属于立方晶系。晶胞边长为a nm,阿伏加德罗常数的值为
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0bbbfc69cfd78a89c450bdb65076e431.png)
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①该晶体的化学式为
②计算该晶体的密度
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/8b228784b358bf872e94791ea1443a36.png)
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更新时间:2022-05-29 09:59:23
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解答题-结构与性质
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【推荐1】磷酸氯喹(结构如图所示)在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒的感染,我国印发的《新型冠状病毒肺炎诊疗方案(试行第七版)》中明确规定了其用量。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/3/4e07b30b-d934-4f13-99f8-a30596bd373e.png?resizew=271)
(1)碳、硅、锗为同一主族元素,则基态硅原子核外电子的空间运动状态有________ 种,基态锗原子的最外层的电子排布图为__________________ 。
(2)C、N、O三种元素第一电离能由大到小的顺序是_____________________ 。
(3)磷酸氯喹分子中氮原子的杂化方式为________ ,苯环中含有的共价键类型是________ 。
(4)
的空间构型是____________ ,与
互为等电子体的分子是____________ (写一种即可)。
(5)由C、H、O元素组成的H2O和C2H5OH可以任意比例互溶,其原因是________________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/3/1556c360-6fa0-484c-a605-414bd92c9397.png?resizew=184)
(6)由P与B元素形成的化合物BP的晶胞(如图所示)中B采用面心立方堆积,P原子填入四面体空隙中。已知晶胞边长为a pm,晶体中B原子与P原子的最近距离是___________ ,设阿伏加 德罗常数的值为NA,则BP晶体的密度是___________ g/cm3(列出计算表达式)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/3/4e07b30b-d934-4f13-99f8-a30596bd373e.png?resizew=271)
(1)碳、硅、锗为同一主族元素,则基态硅原子核外电子的空间运动状态有
(2)C、N、O三种元素第一电离能由大到小的顺序是
(3)磷酸氯喹分子中氮原子的杂化方式为
(4)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3a3ab30285d1a686eb0fd1e633fbec91.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3a3ab30285d1a686eb0fd1e633fbec91.png)
(5)由C、H、O元素组成的H2O和C2H5OH可以任意比例互溶,其原因是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/3/1556c360-6fa0-484c-a605-414bd92c9397.png?resizew=184)
(6)由P与B元素形成的化合物BP的晶胞(如图所示)中B采用面心立方堆积,P原子填入四面体空隙中。已知晶胞边长为a pm,晶体中B原子与P原子的最近距离是
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解答题-结构与性质
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名校
解题方法
【推荐2】按照要求回答下列问题:
(1)基态 Cr 原子的价电子排布式为_______ ,占据最高能层的电子的电子云轮廓图形状为__ 。
(2)在BF3分子中,硼原子的杂化轨道类型为________ ,BF3和过量NaF作用可生成NaBF4,BF
的立体构型为________ ,写出BF
的一种等电子体_______ 。
(3)Fe3+比 Fe2+更稳定的原因是_______________________________ 。
(4)金刚石晶胞中面心和顶点碳原子替换成硅原子即为金刚砂晶胞,其晶胞如图所示:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/1/28/26ff966e-de81-4828-88a0-a2c41a6f37c8.png?resizew=362)
①金刚砂的化学式为_________ 。
②原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置。图中 A 原子坐标(0,0,0),则金刚砂晶胞中碳原子 X 的原子坐标为____________ 。
(1)基态 Cr 原子的价电子排布式为
(2)在BF3分子中,硼原子的杂化轨道类型为
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/32012df55ea8afc3ef45038c18a6360d.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/32012df55ea8afc3ef45038c18a6360d.png)
(3)Fe3+比 Fe2+更稳定的原因是
(4)金刚石晶胞中面心和顶点碳原子替换成硅原子即为金刚砂晶胞,其晶胞如图所示:
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①金刚砂的化学式为
②原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置。图中 A 原子坐标(0,0,0),则金刚砂晶胞中碳原子 X 的原子坐标为
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解答题-结构与性质
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】微量元素硼对植物的叶的生长和人体骨骼的健康有着重要的作用。回答下列问题:
(1)硼元素的简单氢化物
不能游离存在,常倾向于形成较稳定的
或与其他分子结合。
①
分子结构如图,则B原子的杂化方式为___________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/9/26/bee25f04-20a6-40b2-b194-f85522e104cf.png?resizew=325)
②氨硼烷
被认为是最具潜力的新型储氢材料之一,分子中存在配位键,提供孤电子对的成键原子是___________ 。
(2)硼砂是硼含氧酸的重要钠盐,其阴离子的结构如图所示,硼砂晶体中结晶水与硼原子的物质的量比为2∶1,硼砂的化学式为___________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/9/26/ac3c0ee8-3c43-424f-87da-f0420533b42c.png?resizew=212)
(3)
晶体中片层结构如图所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/9/26/134ce604-e1ee-4e67-ab4a-5cdcd438870e.png?resizew=222)
①其晶体有滑腻感,可作润滑剂,这是因为在平面层内硼酸分子之间通过___________ 结合,而层与层之间通过___________ 结合。含
的晶体中有___________ 氢键。
②已知硼酸与过量
溶液发生中和反应的离子方程式为:
。硼酸的电离方程式表示为:___________ 。
(1)硼元素的简单氢化物
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/186d4fc0ce0e49894fe5b56abdb09f1b.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e8b4e53dfc9579395656d39e5585b1b2.png)
①
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e8b4e53dfc9579395656d39e5585b1b2.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/9/26/bee25f04-20a6-40b2-b194-f85522e104cf.png?resizew=325)
②氨硼烷
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4e64ea586ed647acb8ac7f3c32b43ae7.png)
(2)硼砂是硼含氧酸的重要钠盐,其阴离子的结构如图所示,硼砂晶体中结晶水与硼原子的物质的量比为2∶1,硼砂的化学式为
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/9/26/ac3c0ee8-3c43-424f-87da-f0420533b42c.png?resizew=212)
(3)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/00cab4f1bc19b7360db8d1ef36943e7c.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/9/26/134ce604-e1ee-4e67-ab4a-5cdcd438870e.png?resizew=222)
①其晶体有滑腻感,可作润滑剂,这是因为在平面层内硼酸分子之间通过
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1aacd044efe90094c20007e4e7525fc1.png)
②已知硼酸与过量
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ce93086f0133444d40743d654cba1c55.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c67e93b0c974a9fb3f71775337101644.png)
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解答题-结构与性质
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】碳、氧、氯、镁、镍、铜是几种重要的元素,请回答下列问题:
(1)镍元素的核电荷数为28,则基态原子的电子排布式为____________________ ,结构中有__________ 种不同形状的电子云。
(2)MgO的熔点高于CuO的理由是________________________________________ 。
(3)镁原子第一电离能反常地高于铝的原因是_____________________________ 。
(4)Ni与CO能形成配合物
,该分子中
键与
键个数比为__________ 。
(5)
分子中的中心原子杂化轨道类型是__________ ,该分子的空间构型为__________ 。
(6)铜与氧可形成如图所示的晶胞结构,其中铜原子均匀地分散在晶胞内部,a、b原子的坐标参数依次为(0,0,0)、
,则d原子的坐标参数为____________________ ,已知:该晶体的密度为
,
是阿伏伽德罗常数的值,则晶胞参数为__________ cm(列出计算式即可)。
(1)镍元素的核电荷数为28,则基态原子的电子排布式为
(2)MgO的熔点高于CuO的理由是
(3)镁原子第一电离能反常地高于铝的原因是
(4)Ni与CO能形成配合物
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/47791852de9966044a2bfcdf41979804.png)
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/70f5389990c3a0c5373f3bd9fb2454c9.png)
(5)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b733623c13de9700dc362c6f9d0a77e1.png)
(6)铜与氧可形成如图所示的晶胞结构,其中铜原子均匀地分散在晶胞内部,a、b原子的坐标参数依次为(0,0,0)、
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/8d128bb6e62b6af55711e7e0f8f742e2.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/476b4f8c5c936971895fa69dadb34382.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/004d5c84e9636ffab4f1825ea166307d.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/2/15/1883051021557760/1888556490481664/STEM/4246cbb55ab649eaad2662918f8977ed.png?resizew=306)
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
【推荐2】硫、氮的氧化物是造成大气污染的主要物质,研究他们的相互转化及脱除有重要意义。
(1)25℃时,N2O5(g)在刚性反应器中发生分解得到N2O4(g)、NO2(g)和O2(g)。其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。N2O5(g)的初始压强为35.8kPa,某时刻,N2O5(g)完全分解,体系达到平衡,反应器总压强为63.1kPa。
①相关反应的能量变化如图1所示,N2O5(g)分解生成N2O4(g)和O2(g)的热化学方程式为___ 。
②25℃时,N2O4(g)
2NO2(g)反应的平衡常量Kp=___ kPa(Kp为以分压表示的平衡常数,计算结果保留1位小数)。
③若提高反应温度至35℃,则N2O5(g)完全分解后体系压强大于63.1kPa,原因是___ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/2/22/2922129692205056/2923342605099008/STEM/aefda4e2-2e61-40d9-b49d-bd36486f028b.png?resizew=297)
(2)臭氧可用于脱硫脱硝,利用其强氧化性氧化氮氧化物及二氧化硫。
①O3分子的空间结构与水分子的相似,O3是___ (填“极性”或“非极性”)分子。
②用O3氧化NO2时,使用催化剂可提高氧化效率.研究发现NO2在某催化剂表面被O3氧化时反应机理如图2所示,反应过程中,[M]与NO2按物质的量之比1∶1反应生成N2O5。该催化氧化过程总反应的化学方程式为___ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/2/22/2922129692205056/2923342605099008/STEM/205500e5-692e-4e55-afe1-391ae75dadcf.png?resizew=523)
③一定温度下,向一定比例的O3和NO混合物中通入一定浓度的SO2气体,同时进行脱硫脱硝实验。实验结果如图3所示。由图可知SO2对NO的氧化率影响很小,下列选项中能解释该结果的是___ (填序号)。
a.O3氧化SO2反应的活化能较大
b.O3与NO反应速率比O3与SO2反应速率快
c.等物质的量的O3与NO反应放出的热量比等物质的量的O3与SO2反应的多
上述脱硫脱硝过程中涉及元素的第一电离能由大到小的顺序是___ (填元素符号)。
(1)25℃时,N2O5(g)在刚性反应器中发生分解得到N2O4(g)、NO2(g)和O2(g)。其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。N2O5(g)的初始压强为35.8kPa,某时刻,N2O5(g)完全分解,体系达到平衡,反应器总压强为63.1kPa。
①相关反应的能量变化如图1所示,N2O5(g)分解生成N2O4(g)和O2(g)的热化学方程式为
②25℃时,N2O4(g)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0c29f066d97eae34d120f6be0a3abeb5.png)
③若提高反应温度至35℃,则N2O5(g)完全分解后体系压强大于63.1kPa,原因是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/2/22/2922129692205056/2923342605099008/STEM/aefda4e2-2e61-40d9-b49d-bd36486f028b.png?resizew=297)
(2)臭氧可用于脱硫脱硝,利用其强氧化性氧化氮氧化物及二氧化硫。
①O3分子的空间结构与水分子的相似,O3是
②用O3氧化NO2时,使用催化剂可提高氧化效率.研究发现NO2在某催化剂表面被O3氧化时反应机理如图2所示,反应过程中,[M]与NO2按物质的量之比1∶1反应生成N2O5。该催化氧化过程总反应的化学方程式为
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/2/22/2922129692205056/2923342605099008/STEM/205500e5-692e-4e55-afe1-391ae75dadcf.png?resizew=523)
③一定温度下,向一定比例的O3和NO混合物中通入一定浓度的SO2气体,同时进行脱硫脱硝实验。实验结果如图3所示。由图可知SO2对NO的氧化率影响很小,下列选项中能解释该结果的是
a.O3氧化SO2反应的活化能较大
b.O3与NO反应速率比O3与SO2反应速率快
c.等物质的量的O3与NO反应放出的热量比等物质的量的O3与SO2反应的多
上述脱硫脱硝过程中涉及元素的第一电离能由大到小的顺序是
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解答题-有机推断题
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适中
(0.65)
【推荐3】三唑并噻二嗪类化合物具有抗炎、抗肿瘤、抗菌的作用。该类新有机化合物G的合成路线如图所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/2/3/644d49ed-ff4a-4ef0-b362-f1bf41da0958.png?resizew=740)
已知:R1COOH+R2NH2
R1CONHR2+H2O
(1)化合物B的名称为_______ ,化合物C的结构简式为_______ 。
(2)由E→F的化学方程式为_______ 。
(3)C、N、O三种元素第一电离能由大到小的顺序为_______ 。
(4)有机物H是B的同分异构体,则满足下列条件的H有_______ 种。
a. 与FeCl3溶液反应显紫色 b.能发生银镜反应 c.分子中不含甲基
(5)利用题中信息,设计以
、乙醇为原料制备另一种三唑并噻二嗪类化合物中间体P(
)的合成路线_______ (无机试剂任选)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/2/3/644d49ed-ff4a-4ef0-b362-f1bf41da0958.png?resizew=740)
已知:R1COOH+R2NH2
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/912eec9c8921960b413eb76cb873cd13.png)
(1)化合物B的名称为
(2)由E→F的化学方程式为
(3)C、N、O三种元素第一电离能由大到小的顺序为
(4)有机物H是B的同分异构体,则满足下列条件的H有
a. 与FeCl3溶液反应显紫色 b.能发生银镜反应 c.分子中不含甲基
(5)利用题中信息,设计以
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/2/3/412a167f-9432-4985-a57c-b9506ffce60f.png?resizew=127)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/2/3/7140f58a-af28-4094-a13f-e186dc491e51.png?resizew=261)
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解答题-结构与性质
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】据《自然》杂志于 2018 年 3 月 15 日发布,中国留学生曹原利用金刚石的同素异形体石墨烯实现了常温超导。这一发现将在很多领域发生颠覆性的革命。曹原被评为 2018 年度影响世界的十大科学人物的第一名。石墨烯就是由单层石墨构成的二维碳纳米材料,其结构如图∶
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(1)金刚石中碳原子的杂化方式为_______ ,每个碳原子的配位数为_______
(2)下列有关石墨烯说法正确的是______ 。
A.所有碳原子位于同一平面上 B.石墨烯具有良好的导电性
C.12g石墨烯所含σ 键数目为 NA 个 D. 熔点高,硬度大,不溶于有机溶剂
(3)碳有很多同素异形体,C60就是其中一种。C60可用作储氢材料,已知金刚石中 C-C 键的键长为0.154nm,C60中C-C 键键长为 0.140~0.145nm,有同学据此认为 C60 的熔点高于金刚石,你认为是否正确?___________ ,阐述理由∶___________ 。
(4)科学家把 C60和K 掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物,其晶胞如图所示,该物质在低温时是一种超导体。该物质的K原子和C60分子的个数比为___________ 。
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(5)碳与硅为同主族元素。硅在自然界大多以硅酸盐形式存在。在硅酸盐中,SiO4四面体[如图(a)] 通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根,其中Si与O的原子数之比为___________ ,化学式为___________ (Si个数可用n表示)。
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(6)将立方金刚石中的每个碳原子用一个由4个碳原子组成的正四面体结构单元取代可形成碳的一种新型三维立方晶体结构T-碳。已知T-碳密度为ρg/cm3,阿伏加德罗常数为NA,则 T-碳的晶胞参数a=___________ pm(写出表达式即可)。
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(1)金刚石中碳原子的杂化方式为
(2)下列有关石墨烯说法正确的是
A.所有碳原子位于同一平面上 B.石墨烯具有良好的导电性
C.12g石墨烯所含σ 键数目为 NA 个 D. 熔点高,硬度大,不溶于有机溶剂
(3)碳有很多同素异形体,C60就是其中一种。C60可用作储氢材料,已知金刚石中 C-C 键的键长为0.154nm,C60中C-C 键键长为 0.140~0.145nm,有同学据此认为 C60 的熔点高于金刚石,你认为是否正确?
(4)科学家把 C60和K 掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物,其晶胞如图所示,该物质在低温时是一种超导体。该物质的K原子和C60分子的个数比为
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(5)碳与硅为同主族元素。硅在自然界大多以硅酸盐形式存在。在硅酸盐中,SiO4四面体[如图(a)] 通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根,其中Si与O的原子数之比为
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(6)将立方金刚石中的每个碳原子用一个由4个碳原子组成的正四面体结构单元取代可形成碳的一种新型三维立方晶体结构T-碳。已知T-碳密度为ρg/cm3,阿伏加德罗常数为NA,则 T-碳的晶胞参数a=
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解答题-结构与性质
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【推荐2】碳原子构成的单质具有多种同素异形体,也对应着有多种不同晶体类型。请根据以下信息,回答下列问题。
(1)下图为金刚石的晶胞:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/1/23/2900689728045056/2950778148749312/STEM/3fbef4109edc4144a26fcd670011e756.png?resizew=109)
①沿晶胞对角面取得截图(如图c方式截图),所得截图如图d所示,请在图d中白圈处找出未画出的碳原子,请在图中白圈处找出未画出的碳原子,并在相应位置上按图示碳原子涂黑_______ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/10/27/c7a81a1d-6482-47c1-bca8-6896c4a0f3f2.png?resizew=298)
②已知在金刚石晶体中,每个碳原子周围的任意两根碳碳键被2个六元碳环所共有,请计算:金刚石晶体中每个碳原子被_______ 个六元碳环所共有,每个C—C被_______ 个六元碳环所共用。
③若再将任何两个成键的碳原子连线的中心处插入一个氧原子,就构成了某种特殊“碳氧化物”的晶胞。下列说法正确的是_______ (填标号)。
a.该“碳氧化物”晶体中每个碳原子周围的氧原子数是2
b.一个晶胞中含有8个“碳氧化物”分子
c.该“碳氧化物”的化学式为CO2
d.这种晶体是共价晶体
(2)①下图为石墨和石墨烯的结构示意图。石墨烯是从石墨材料中剥离出来,由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体。下列关于石墨与石墨烯的说法正确的是_______ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/10/26/258d5dd9-ade0-4f4b-bcef-17d5dc4a0c42.png?resizew=241)
A.从石墨中剥离石墨烯需要破坏化学键
B.石墨中的碳原子采取sp2杂化
C.石墨属于混合型晶体,层与层之间存在分子间作用力
D.层内碳原子间存在共价键
E.石墨烯中平均每个六元碳环含有3个碳原子
②石墨可用作锂离子电池的负极材料,Li+嵌入石墨的两层间,导致石墨的层堆积方式发生改变,形成化学式为LixC6的嵌入化合物,某石墨嵌入化合物的平面结构如图所示,则x=_______ ;若每个六元环都对应一个Li+,则化学式为_______ 。
(1)下图为金刚石的晶胞:
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①沿晶胞对角面取得截图(如图c方式截图),所得截图如图d所示,请在图d中白圈处找出未画出的碳原子,请在图中白圈处找出未画出的碳原子,并在相应位置上按图示碳原子涂黑
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②已知在金刚石晶体中,每个碳原子周围的任意两根碳碳键被2个六元碳环所共有,请计算:金刚石晶体中每个碳原子被
③若再将任何两个成键的碳原子连线的中心处插入一个氧原子,就构成了某种特殊“碳氧化物”的晶胞。下列说法正确的是
a.该“碳氧化物”晶体中每个碳原子周围的氧原子数是2
b.一个晶胞中含有8个“碳氧化物”分子
c.该“碳氧化物”的化学式为CO2
d.这种晶体是共价晶体
(2)①下图为石墨和石墨烯的结构示意图。石墨烯是从石墨材料中剥离出来,由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体。下列关于石墨与石墨烯的说法正确的是
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A.从石墨中剥离石墨烯需要破坏化学键
B.石墨中的碳原子采取sp2杂化
C.石墨属于混合型晶体,层与层之间存在分子间作用力
D.层内碳原子间存在共价键
E.石墨烯中平均每个六元碳环含有3个碳原子
②石墨可用作锂离子电池的负极材料,Li+嵌入石墨的两层间,导致石墨的层堆积方式发生改变,形成化学式为LixC6的嵌入化合物,某石墨嵌入化合物的平面结构如图所示,则x=
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解答题-结构与性质
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解题方法
【推荐3】微量元素硼和镁对植物的叶的生长和人体骨骼的健康有着十分重要的作用。请回答下列问题:
(1)区分晶体硼和无定形硼最可靠的科学方法为________ 。晶体硼的结构单元是正二十面体,每个单元中有12 个硼原子(如图)。若每个单元中有两个原子为10B,其余为11B,则该单元结构的类型有___ 种。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/1/30/1871755959885824/1873116946137088/STEM/75cfea3c83934762b08689968ccb2312.png?resizew=86)
(2)NaBH4是一种重要的储氢载体,阴离子结构式为________ 。
(3)图1表示多硼酸根的一种无限长的链式结构,其化学式可表示为____ (以n表示硼原子的个数)。
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(4)硼酸晶体是片层结构,有与石墨相似的层状结构,图2表示的是其中一层的结构。硼酸晶体中存在的作用力有共价键、________ 、________ 。与H3BO3酸性最接近的是________ (填字母)。
A.H4SiO4 B.H3PO4C.HNO2
硼酸晶体在冷水中溶解度很小,但在热水中较大,原因是____________________ 。
(5)镁的堆积方式为________________ ,配位数为________ 。
(1)区分晶体硼和无定形硼最可靠的科学方法为
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(2)NaBH4是一种重要的储氢载体,阴离子结构式为
(3)图1表示多硼酸根的一种无限长的链式结构,其化学式可表示为
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(4)硼酸晶体是片层结构,有与石墨相似的层状结构,图2表示的是其中一层的结构。硼酸晶体中存在的作用力有共价键、
A.H4SiO4 B.H3PO4C.HNO2
硼酸晶体在冷水中溶解度很小,但在热水中较大,原因是
(5)镁的堆积方式为
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解答题-无机推断题
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【推荐1】已知X、Y、Z、W、K五种元素均位于周期表的前四周期,且原子序数依次增大。元素X是周期表中原子半径最小的元素;Y的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道,且这三种轨道中的电子数相同;W位于第2周期,其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍;K位于ds区且原子的最外层电子数与X的相同。
请回答下列问题:(答题时,X、Y、Z、W、K用所对应的元素符号表示)
(1)Y、Z、W元素的第一电离能由大到小的顺序是_______________ 。
(2)K的电子排布式是___________ 。
(3)Y、Z元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子,则Y的这种氢化物的化学式是_______ ;Y、Z的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是__
(4)若X、Y、W形成的某化合物(相对分子质量为46)呈酸性,则该化合物分子中Y原子轨道的杂化类型是____________ ;1 mol该分子中含有 σ键的数目是____________ 。
(5)Z、K两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示,则该化合物的化学式是_______ ,Z原子的配位数是_____ 。
请回答下列问题:(答题时,X、Y、Z、W、K用所对应的元素符号表示)
(1)Y、Z、W元素的第一电离能由大到小的顺序是
(2)K的电子排布式是
(3)Y、Z元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子,则Y的这种氢化物的化学式是
(4)若X、Y、W形成的某化合物(相对分子质量为46)呈酸性,则该化合物分子中Y原子轨道的杂化类型是
(5)Z、K两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示,则该化合物的化学式是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2014/4/29/1576132476551168/1576132477059072/STEM/abb26727b34f44568d5675b2e34aeecb.png?resizew=79)
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解答题-结构与性质
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解题方法
【推荐2】在电解炼铝过程中加入冰晶石(用“A”代替),可起到降低Al2O3熔点的作用。冰晶石的生产原理为2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2A+3CO2↑+9H2O。根据题意完成下列填空:
(1)冰晶石的化学式为____________ , 含有____________ 等化学键。
(2)生成物中含有10个电子的分子是________ (写分子式),该分子的空间构型_______ ,中心原子的杂化方式为___________________ 。
(3)反应物中电负性最大的元素为________ (填元素符号),写出其原子最外层的电子排布图_______________ 。
(4)冰晶石由两种微粒构成,冰晶石的晶胞结构如图甲所示,“●”位于大立方体的顶点和面心,“○”位于大立方体的12条棱的中点、大立方体的体心和8个小立方体的体心,那么大立方体的面心处所代表的微粒是__________ (填微粒符号)。
(5)Al单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示,其晶胞特征如图丙所示,原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/5/10/1942166928785408/1945316418609152/STEM/076b75e881bf4323abca3de7dda44998.png?resizew=459)
若已知Al的原子半径为r pm,NA代表阿伏伽德罗常数,Al的相对原子质量为M,则一个晶胞中Al原子的数目为___________ 个; Al晶体的密度为________ g/cm3 (用字母表示)。
(1)冰晶石的化学式为
(2)生成物中含有10个电子的分子是
(3)反应物中电负性最大的元素为
(4)冰晶石由两种微粒构成,冰晶石的晶胞结构如图甲所示,“●”位于大立方体的顶点和面心,“○”位于大立方体的12条棱的中点、大立方体的体心和8个小立方体的体心,那么大立方体的面心处所代表的微粒是
(5)Al单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示,其晶胞特征如图丙所示,原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/5/10/1942166928785408/1945316418609152/STEM/076b75e881bf4323abca3de7dda44998.png?resizew=459)
若已知Al的原子半径为r pm,NA代表阿伏伽德罗常数,Al的相对原子质量为M,则一个晶胞中Al原子的数目为
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解题方法
【推荐3】金属钛性能优越,被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”。
(1)Ti基态原子的电子排布式为____________________________ 。
(2)钛能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物。电负性:C________ (填“>”或“<”,下同)B;第一电离能:N________ O,原因是_________________________ 。
(3)月球岩石——玄武岩的主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)。FeTiO3与80%的硫酸反应可生成TiOSO4。SO42-的空间构型为_________________ 形,其中硫原子采用______________ 杂化,写出SO42-的一种等电子体的化学式:______________________ 。
(4)Ti的氧化物和CaO相互作用能形成钛酸盐CaTiO3,CaTiO3的晶体结构如图所示(Ti4+位于立方体的顶点)。该晶体中,Ti4+和周围___________ 个O2-相紧邻。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2016/1/15/1576263895400448/1576263895695360/STEM/8d355a0039874141b5728a9c6863cfce.png?resizew=95)
(5)Fe能形成多种氧化物,其中FeO晶胞结构为NaCl型。晶体中实际上存在空位、错位、杂质原子等缺陷,晶体缺陷对晶体的性质会产生重大影响。由于晶体缺陷,在晶体中Fe和O的个数比发生了变化,变为FexO(x<1),若测得某FexO晶体密度为5.71 g·cm-3,晶胞边长为4.28×10-10 m,则FexO中x=__________ (用代数式表示,不要求算出具体结果)。
(1)Ti基态原子的电子排布式为
(2)钛能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物。电负性:C
(3)月球岩石——玄武岩的主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)。FeTiO3与80%的硫酸反应可生成TiOSO4。SO42-的空间构型为
(4)Ti的氧化物和CaO相互作用能形成钛酸盐CaTiO3,CaTiO3的晶体结构如图所示(Ti4+位于立方体的顶点)。该晶体中,Ti4+和周围
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2016/1/15/1576263895400448/1576263895695360/STEM/8d355a0039874141b5728a9c6863cfce.png?resizew=95)
(5)Fe能形成多种氧化物,其中FeO晶胞结构为NaCl型。晶体中实际上存在空位、错位、杂质原子等缺陷,晶体缺陷对晶体的性质会产生重大影响。由于晶体缺陷,在晶体中Fe和O的个数比发生了变化,变为FexO(x<1),若测得某FexO晶体密度为5.71 g·cm-3,晶胞边长为4.28×10-10 m,则FexO中x=
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