【推荐1】如图所示为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

完成下列填空。
(1)表中属于d区的元素是_______(填编号)；④⑤⑥⑦⑧五种元素形成的稳定离子中，离子半径最小的是_______(填离子符号)。
(2)表中元素③所形成的化合物种类最多，任意写出2种它与元素⑦组成的非极性分子的分子式_______。
(3)④⑤⑥三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_______(填元素符号)。
(4)上述10种元素形成的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_______(填化学式)，碱性最强的是_______(填化学式)。
(5)用原子结构的知识解释元素②、④的金属性强弱。______。

【推荐2】硼是新型无机材料中的明星元素。

(1)磷化硼是一种耐磨涂料，可由三溴化硼和三溴化磷高温下在氢气中反应合成，其化学方程式为 ______，图为磷化硼晶体结构中最小的重复单元，磷化硼的晶体类型是 ______，一个晶胞中含 ______个P原子，每个B或P均形成4个共价键，其中有一个配位键，提供空轨道的是 ______原子。
(2)氮化硼是一种重要的功能陶瓷材料，其结构与磷化硼相似，B和N相比，电负性较大的是 ______(填元素符号)，其基态原子的电子排布式为 ______，氮化硼中B元素的化合价为 ______。
(3)环硼氮烷与苯是等电子体，其一氯代物有两种结构、二氯代物有四种结构，写出环硼氮烷分子结构式 ______。
(4)BF₃用作有机合成中的催化剂，也用于制造火箭的高能燃料。在BF₃分子中，F-B-F的键角是 ______ 度，B原子采用 ______ 杂化； BF₃和过量NaF作用可生成NaBF₄，BF₄^-的立体构型为 ______。

【推荐3】是环境友好材料，能光催化降解有机物。回答下列问题：
(1)基态Ti原子核外电子占据的最高能级符号为___________，价电子中未成对电子有___________个。
(2)二氧化钛与(光气)、(二氯亚砜)等氯化试剂反应可用于制取四氯化钛。
①(光气)的立体构型为___________，中键和键的数目比为___________。
②(二氯亚砜)是___________分子。(填“极性”或“非极性”)
(3)香豆素()是一种天然香料，能被光降解。
①分子中C原子的杂化类型是___________。
②已知单双键交替的共轭结构可以形成大π键，大π键可用符号表示，其中n代表参与形成大π键的原子数，m代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)，则香豆素中的大π键应表示为___________。

【推荐1】原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。
(1)W原子的核外电子排布式为______。
(2)均由X、Y、Z三种元素组成的三种常见物质A、B、C分别属于酸、碱、盐，其化学式依次为______、______、______，推测盐中阴离子的空间构型为______，其中心原子杂化方式为______。
(3)Z、W两种元素电负性的大小关系为______；Y、Z两种元素第一电离能的大小关系为______。
(4)CO的结构可表示为C≡O，元素Y的单质Y₂的结构也可表示为YY。右表是两者的键能数据(单位：kJ·mol^-1)：

	A-B	A=B	A≡B
CO	357.7	798.9	1071.9
Y2	154.8	418.4	941.7

①结合数据说明CO比Y₂活泼的原因：______。
②意大利罗马大学Fulvio Cacace等人获得了极具研究意义的Y₄分子，其结构如图所示，请结合上表数据分析，下列说法中，正确的是______。

A.Y₄为一种新型化合物                 B.Y₄与Y₂互为同素异形体
C.Y₄的沸点比P₄(白磷)高             D.1 mol Y₄气体转变为Y₂将放出954.6kJ热量

【推荐3】铁及铁的化合物在生活、生产中具有广泛应用，如亚铁氰化钾即K₄[Fe(CN)₆]是食盐中常用的抗结剂、铁基（氟掺杂镨氧铁砷化合物）是高温超导材料、“愚人金”是制备硫酸的主要矿物原料。请按要求回答下列问题。
（1）K₄[Fe(CN)₆]配合物中存在的作用力类型有__________________________（从“金属键”、“离子键”、“共价键”、“配位键”、“氢键”、“范德华力”中选填）；其中CN^－中各原子最外层均满足8电子稳定结构，其电子式为___________________，其中C原子的杂化形式是_____________。
（2）铁基化合物中氟、氧、砷三种元素中电负性值由大到小的顺序是_____________（填元素符号）。其中氢化物（RH₃）的某种性能（M）随R的核电荷数的变化趋势如图所示，则纵轴M可能表示为_____________________（从“沸点”、“稳定性”、“分子间作用力”、“R—H键能”中选填）。

（3）FeCl₃晶体熔点为306 ℃，而FeF₃晶体熔点高于1000 ℃，试解释两种化合物熔点差异较大的原因：____________________________________________。
（4）结合下表数据，所得结论：I₁(Cu)<I₁(Fe)，而I₂(Cu)>I₂(Fe)。请用所学理论解释：________________________________________。

元素	Fe	Cu
第一电离能(I1)/kJ·mol-1	759	746
第二电离能(I2)/kJ·mol-1	1561	1958

（5）“愚人金”是铁硫化合物，其晶体的晶胞如上右图所示。该晶体的化学式为______________。

【推荐1】晶体世界丰富多彩，复杂多样，各类晶体具有不同的结构特点，决定着它们具有不同的性质和用途。几种晶胞的结构示意图如下(石墨仅表示出其中的一层结构)：
   
(1)、金刚石和石墨三者的关系是互为___________。
A．同分异构体       B．同素异形体       C．同系物       D．同位素
(2)固态时，属于___________晶体(填晶体类型)。
(3)晶体硅的结构跟金刚石相似，1mol晶体硅中含有Si-Si单键的数目是___________。
(4)石墨层状结构中，碳原子数与C-C键数之比为___________。
(5)观察分子晶体结构的一部分，试说明每个分子周围有___________个与之紧邻且等距的分子；该结构单元平均占有___________个分子。
(6)观察图形推测，CsCl晶体中每个周围距离相等且最近的数目为___________个。

【推荐2】钠和铜的单质及其化合物在社会实际中有着广泛的应用。
（1）NaCl晶体的晶胞结构如图所示，每个NaCl的晶胞中含有的阴离子的个数为__，阳离子周围最近且等距离得阴离子的个数为__。

（2）碘化钠溶液和硫酸铜溶液能反应生成一种铜的碘化物A（白色沉淀），A的晶胞如右图所示，则A的化学式是__，A中铜元素的化合价为__。
（3）向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，再滴加氨水到沉淀刚好全部溶解可得到深蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O沉淀，该物质中的NH₃通过___键与中心离子Cu^2＋结合，NH₃分子中N原子的杂化方式是__。与NH₃分子互为等电子体的一种阳离子是__。

【推荐3】据《自然》杂志于 2018 年 3 月 15 日发布，中国留学生曹原利用金刚石的同素异形体石墨烯实现了常温超导。这一发现将在很多领域发生颠覆性的革命。曹原被评为 2018 年度影响世界的十大科学人物的第一名。石墨烯就是由单层石墨构成的二维碳纳米材料，其结构如图∶

(1)金刚石中碳原子的杂化方式为_______，每个碳原子的配位数为_______
(2)下列有关石墨烯说法正确的是______。
A．所有碳原子位于同一平面上                  B．石墨烯具有良好的导电性
C．12g石墨烯所含σ 键数目为 N_A 个   D． 熔点高，硬度大，不溶于有机溶剂
(3)碳有很多同素异形体，C₆₀就是其中一种。C₆₀可用作储氢材料，已知金刚石中 C-C 键的键长为0.154nm，C₆₀中C-C 键键长为 0.140~0.145nm，有同学据此认为 C₆₀ 的熔点高于金刚石，你认为是否正确？___________，阐述理由∶___________。
(4)科学家把 C₆₀和K 掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。该物质的K原子和C₆₀分子的个数比为___________。

(5)碳与硅为同主族元素。硅在自然界大多以硅酸盐形式存在。在硅酸盐中，SiO₄四面体[如图(a)] 通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si与O的原子数之比为___________，化学式为___________(Si个数可用n表示)。

(6)将立方金刚石中的每个碳原子用一个由4个碳原子组成的正四面体结构单元取代可形成碳的一种新型三维立方晶体结构T-碳。已知T-碳密度为ρg/cm³，阿伏加德罗常数为N_A，则 T-碳的晶胞参数a=___________pm(写出表达式即可)。

【推荐2】祖母绿被称为绿宝石之王，是四大名贵宝石之一，其主要成分为Be₃Al₂Si₆O₁₈，因含有微量的Cr、Ni、Fe元素而呈现各种颜色。回答下列问题：
(1)祖母绿宝石属于晶体，鉴别晶体最可靠的科学方法是___________。
(2)基态Cr原子的价层电子排布式为___________。
(3)BeCl₂分子的空间构型是___________；它的二聚体Be₂Cl₄结构如图所示，其中Be原子的杂化方式是___________。
   
(4)六羰基铬[Cr(CO)₆]用于制高纯度铬粉，它的沸点为220℃。Cr(CO)₆的晶体类型是___________，1 mol Cr(CO)₆中含σ键的数目为___________。
(5)BeO的立方晶胞如图所示，在该晶胞中与一个O^2-距离最近且相等的O^2-有___________个。若该晶体的密度为d g·cm^-3，设阿伏加德罗常数的值为N_A，则晶胞边长a=___________nm。(列出计算表达式)
   
(6)多数配离子显示颜色与d轨道的分裂能有关。分裂能是指配离子的中心原子(离子)的一个电子从较低能量的d轨道跃迁到较高能量的d轨道所需的能量(用△表示)，它与中心离子的结构、电荷、配体有关。试判断分裂能△[Fe(H₂O)₆]³⁺___________△[Fe(H₂O)₆]²⁺(填“>”、“=”或“<”)，理由是___________。

【推荐3】钛(Ti)被称为“未来金属”，广泛应用于国防、航空航天、材料等领域。
(1)基态钛原子的价电子排布式为_______。
(2)钛可与高于70℃的浓硝酸发生反应，生成，其球棍结构如图，Ti的配位数是_______，试写出该反应的方程式_______。

(3)某种晶型的晶胞如图，A位置的元素为_______(填元素符号)。

(4)是由钛精矿(主要成分为制备钛(Ti)的重要中间产物，制备纯的流程示意图如图：

资料：及所含杂质氯化物的性质

化合物
沸点/℃	58	136	81(升华)	316	1412
熔点/℃	-69	-25	193	304	714
在中的溶解性	互溶	—	微溶		难溶

与难以直接反应，加碳生成CO和可使反应得以进行。
已知：


①沸腾炉中的热化学方程式_______。
②氯化过程中CO和可以相互转化，根据如图判断：生成CO反应的△H_______0(填“>”“＜”或“=”)，判断依据_______。