【推荐1】四种常见短周期元素的性质或结构信息如下表，回答有关问题。

元素	A	B	C	D
性质 结构 信息	A的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，且能与A最高价氧化物对应的水化物发生化合反应	原子的M层有1对成对的p电子	原子核外有5种能量不同的电子，最外层电子数为7	有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂

（1）B原子的电子排布式___。C原子核外电子运动状态共有___种。
（2）上述某种元素形成的最简单气态氢化物为非极性分子，该分子的电子式为___，A元素最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物发生化合反应的生成物中，含有的化学键为___。(填“化学键的类型”)
（3）D与同主族相邻元素的最高价氧化物的熔点比较：___（填“前者高”或“前者低”），其原因是___。
（4）B和C两元素非金属性较强的是___(写元素符号)。写出证明这一结论的一个化学方程式___。

【推荐2】废旧镍电池中含有的大量金属元素可重新回收利用，其中芯废料中主要含有镍元素，还含有钴、铝、铁、铬。利用废镍电池资源化生产醋酸钴晶体的工艺流程如下，请回答下列问题：

(1)Co元素位于元素周期表的_______区，的价电子排布式_______。
(2)下列说法正确的是        

A．浸取时硫酸的浓度越大越好

B．过氧化氢在氧化除杂和溶解中的作用是不同的

C．结晶时可采用蒸发结晶

D．沉钴时可用代替

(3)向氧化除杂后的滤液中加入次氯酸钠溶液，反应后溶液呈酸性，转化为而不发生变化，从而实现钴镍分离，写出该过程中发生反应的离子方程式_______。
(4)可用CO气体与碱性醋酸钴溶液在一定条件下反应，制备催化剂四羰基钴钠，一定条件反应原理。在不同条件下制备四羰基钴钠，然后探究其催化环氧乙烷(EQ)羰基化合成MHP的性能，结果如图所示。

①根据合成四羰基钴钠的反应原理，分析温度(低于100℃)，压强对该反应的反应速率及醋酸钴转化率的影响_______。
②由图可知，四羰基钴钠催化环氧乙烷(EQ)羰基化合成MHP时，当温度高于90℃时，MHP的收率迅速降低的主要原因可能为_______。压强大于3.0MPa时，MHP的收率迅速降低的主要原因可能为_______。

【推荐3】钛酸锌锂(Li₂ZnTi₃O₈)是锂离子电池电极材料的一种，具有循环性能良好、安全性能优异、结构性能稳定的优点，可以通过TiO₂、Li₂CO₃、(CH₃COO)₂Zn·2H₂O等原料，采用高温固相法合成。回答下列问题：

(1)基态Ti原子的价电子排布式为_______，第四周期的基态原子中，未成对电子数与基态Ti原子相等的元素有_______(填元素符号)。

(2)CH₃COO⁻中含有的σ键和π键的个数比为_______；在Li₂CO₃中，三种元素的第一电离能从大到小的顺序是_______。任写出一种的等电子体_______。

(3)Ti与Zn原子都采用六方最密堆积形成金属晶体，两者半径大小相近：Ti(144.8pm)、Zn(133.3pm)，但金属Ti的熔点(1660℃)比Zn(419.53℃)高得多，原因是_______。

(4)某六方晶系的一种钛钡矿石的晶胞如图所示，距离晶胞内的钛原子最近的氧原子有_____个，Ti原子可看成填充在周围的氧原子组成的正八面体空隙中，则其O—Ti—O的键角为_____(填度数)。设该六方晶胞的棱长分别记为acm、bcm、ccm，阿伏加德罗常数的值为N_A，该晶胞密度的表达式为_____g·cm⁻³。

【推荐1】铬元素是哺乳类代谢过程中必须的微量元素，目前六氟代乙酰丙酮铬(Ⅲ)螯合物(其结构如图)的检出极限已达到3×10^－12 g。回答下列问题：

(1)基态铬原子的价电子排布式为___________，H、C、O、F的电负性由大到小的顺序为___________。
(2)Cr^3＋的未成对电子数有______个，与Cr^3＋的未成对电子数相同且处于同周期的主族元素在周期表中的位置是____________。
(3)六氟代乙酰丙酮铬(Ⅲ)螯合物中含有的化学键有___________。
a．极性共价键             b．非极性共价键             c．离子键
(4)六氟代乙酰丙酮()中键有______个。
(5)分子H₂O、NH₃、CH₄中键角由大到小的顺序是_____________。

【推荐2】碳及其化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题：
（1）在基态¹⁴C原子中，核外存在______对自旋相反的电子。
（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是__________。
（3）CS₂分子中，共价键的类型有________，C原子的杂化轨道类型是______，写出两个与CS₂具有相同空间构型和键合形式的分子或离子_______。
（4）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：
   
①在石墨烯晶体中，每个C原子连接_____个六元环，每个六元环占有___个C原子。
②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接_____个六元环，六元环中最多有______个C原子在同一平面。

【推荐3】A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中，A、C及B、D分别是同主族元素；A元素的原子半径是所有主族元素中原子半径最小的；B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的2倍；四种元素所形成的单质中A、B单质是气体，C、D单质是固体。
(1)写出以下元素的名称： B____________；C___________。
(2)用电子式表示C₂D的形成过程：___________。
(3)由B、C两元素所形成的原子个数比为1：1的化合物属于__________（填“离子” 或“共价”）化合物，存在的化学键的种类有________（若有共价键需要写出具体的共价键类型），写出它与水反应的离子方程式___________________。
(4)实验室常用A、B两元素所形成的原子个数为1：1的化合物来制备一种常见气体，写出实验室中用固体药品制备该气体的的化学方程式______________。
(5)写出B的原子结构示意图______________________若一个B原子中有8个中子，写出B的原子符号_______________
(6)写出均由A、B、C、D四种元素组成的两种物质之间发生反应的离子方程式__。
(7)由A、B两元素形成的单质在以铂作电极稀硫酸作电解液形成的燃料电池中，正极的电极方程式为___________，若以氢氧化钾为电解液则负极的电极方程式为______________________。

【推荐2】X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大。X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态。请回答下列问题：
(1)Q^＋核外电子排布式为_____________________________。
(2)化合物X₂W₂中W的杂化方式为________________，ZW的立体构型是___________。
(3)Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是________(填化学式)，原因是__________。
(4)将Q单质的粉末加入到ZX₃的浓溶液中，并通入W₂，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为______________________________________________________________。

【推荐3】广泛应用于太阳能电池领域。以、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备。
(1)S、O两种元素可以形成多种阴离子，如、等，这两种离子的空间结构分别为：_______，_______。
(2)可用于制备晶体，实验如下：
步骤1：向盛有硫酸铜水溶液的试管中边振荡边滴加氨水，观察到蓝色沉淀。
步骤2：继续滴加氨水至产生蓝色沉淀全部溶解，得到深蓝色的透明溶液。
步骤3：再向其中加入乙醇，析出深蓝色晶体。
①步骤1中生成的沉淀是_______。
②中含有的键数为_______。
③步骤3中加入乙醇的作用是_______。
(3)抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为_______；根据电负性大小，抗坏血酸中显+1价的碳原子有_______个。

(4)一个晶胞(见图2)中，Cu原子的数目为_______。

【推荐1】(1)气态氯化铝的分子组成为(AlCl₃)₂，Al原子的杂化轨道类型为___________，分子中所含的化学键类型有___________。
(2)中国古代四大发明之一黑火药，它的爆炸反应为S+2KNO₃+3C=A+N₂↑+3CO₂↑   (条件未标出，其中A的化学式未知)
①上述反应物中有三种元素处于同一周期，其第一电离能从大到小的顺序为___________。
②A的晶体类型为___________；NO的空间构型是___________。
③KNO₃、N₂、S三种晶体的熔、沸点从高到低的顺序为___________。
(3)NiAs的晶胞结构如图所示：

①镍离子的配位数为___________。
②若a点的坐标为(0，0，0)，b点的坐标为(1，0，0)，d点的坐标为(1，1，0)则c点的坐标为___________。

【推荐2】我国科学家研究发现(家族成员之一，A为一价金属，M为三价金属，X为氧族元素)在室温下具有超离子行为。回答下列问题
(1)基态铬原子的价电子排布式为___________；基态硫原子核外电子的运动状态有___________种。
(2)同周期元素Si、P、S的第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。
(3)硫元素能形成多种微粒如、、、、等。的中心原子的杂化类型是___________。
(4)中Cr元素化合价为+6价，常温下呈蓝色，则其结构式可能为___________(填标号)。

A	B	C

(5)某含铬化合物立方晶胞如图所示。该晶体的化学式为___________。
   
(6)已知晶体的密度为，为阿伏加德罗常数的值，则相邻与之间的最短距离为=___________pm(列出计算式即可)。

【推荐3】已知四种短周期元素的原子序数的大小顺序为；D和氢原子可形成4核10电子分子，该分子可使湿润的红色石器试纸变蓝：A、C同周期，B和C同主族；A与B可形成两种离子化合物、，氢原子与B可形成两种共价化合物、。试回答下列问题：
(1)C元素的元素符号为_____；写出A的电子排布式______。
(2)写出D元素形成的分子的结构式____，其中键与键的数目比为______。
(3)B、D元素的第一电离能大小关系为：B_______D(填“<”或“>”)。
(4)对应的水化物的碱性比______(填“强”或“弱”)；写出的电子式________。
(5)化合物、它们结构与组成相似，热稳定性更强的是__________(填化学式)，的沸点比高得多的原因是_______________。
(6)下列选项能作为C元素和氧元素非金属性强弱比较的依据的是_________。
a．C的氧化物对应的水化物的酸性弱于盐酸
b．C元素的电负性小于氯的电负性
c．化学反应：
(7)B和C可以形成化合物，分子中空间结构为___(填“V型”成“直线型”)。中心原子C采用____杂化。
(8)元素B和铜原子形成的化合物晶体结构可能是______(填字母)。