1 . 某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其他均为Cu，则下列说法正确的是
   

A．电极Ⅰ发生还原反应

B．电极Ⅱ逐渐溶解

C．电路中每转移0.2mol电子，电极Ⅲ上析出6.4g Cu

D．电流方向：电极Ⅳ→→电极Ⅰ

2 . 目前，国家电投集团正在建设国内首座百千瓦级铁－铬液流电池储能示范电站。铁－铬液流电池总反应为Fe³⁺+Cr²⁺Fe²⁺+Cr³⁺，工作示意图如图。下列说法错误的是

A．放电时a电极反应为Fe 3++e−=Fe2+

B．充电时b电极反应为Cr3++e−=Cr2+

C．放电过程中H+通过隔膜从正极区移向负极区

D．该电池无爆炸可能，安全性高，毒性和腐蚀性相对较低

3 . （1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是____________。
A．C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g) △H>0
B．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1) △H<0
C．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(1) △H<0
（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极的电极反应式为____________。
（3）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如下图所示。

①该电池工作时，b口通入的物质为__________，该电池负极的电极反应式为: ______________
②工作一段时间后，当6.4 g甲醇完全反应时，有_________N_A个电子转移。（N_A表示阿伏加德罗常数的值）
（4）以上述电池做电源，用下图所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）：

___________________________，   _________________________。
（5）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与下图中电解池相连，其中a为电解液，X和Y均为惰性电极， 若电解含有0.04molCuSO₄和0.04molNaCl的混合溶液400mL，当阳极产生672 mL（标准状况下）气体时，溶液的pH =_________（假设电解后溶液体积不变）。

4 . 某化学兴趣小组用下图所示装置进行电化学原理的实验探究，回答下列问题：

（1）通O₂的Pt电极为电池_________极（填电极名称），其电极反应式为_____________。
（2）若B电池为电镀池，目的是在某镀件上镀一层银，则X电极材料为________，电解质溶液为_________。
（3）若B电池为精炼铜，且粗铜中含有Zn、Fe、Ag、Au等杂质，在_________电极（填“X”或“Y”）周围有固体沉积，沉积固体的成分为__________。
（4）若X、Y均为Pt，B电池的电解质溶液为500 mL 1.0mol/L的NaCl溶液，当电池工作一段时间断开电源K，Y电极有560mL（标准状况）无色气体生成（假设电极产生气体完全溢出，溶液体积不变）。恢复到常温下，B电池溶液的pH=__________，要使该溶液恢复到原来的状态，需加入_________（填物质并注明物质的量）。
（5）若X、Y均是铜，电解质溶液为NaOH溶液，电池工作一段时间，X极附近生成砖红色沉淀，查阅资料得知是Cu₂O，试写出该电极发生的电极反应式为______________。
（6）若X、Y均是Pt，电解质溶液为饱和Na₂SO₄溶液，通电一段时间后，在阴极上逸出c mol气体，同时有N g Na₂SO₄•10H₂O 晶体析出，若温度不变，此时剩余溶液的溶质的质量分数为_________________。
（学法题）通过以上题目，请总结书写电极反应式的关键___________ 。