1 . 工业生产中涉及某些气态化合物是重要的化工原料，如、等有害气体，不能直接排放到大气中，但可以根据它们的性质避害趋利，用来制备多种重要的化学试剂。其中—空气燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，某实验小组用该燃料电池作电源探究氯碱工业和粗铜精炼的原理，装置示意图如图：

(1)b极的电极反应式为_______；Fe电极反应式为_______。
(2)甲装置每消耗32g，溶液中通过质子交换膜的为_______mol，如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)为了测定空气中的含量，将空气样品通入盛有400mL 0.1molL酸性溶液的密闭容器中，若管道中空气流量为a L/min，经过8min溶液恰好褪色，假定样品中被充分吸收，该空气样品中的含量为_______g/L(假设空气中其他气体不与酸性溶液反应)。

2 . 电化学在生活中有着广泛的应用
I．乙醛酸是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图所示。该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。

(1)N电极上的电极反应式为__________。
(2)若有通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为______。
II．某课外活动小组用如图所示装置进行实验，试回答下列问题：

(3)若开始时开关K与a连接,则B极的电极反应式为__________。
(4)若开始时开关K与b极连接，则B极的电极反应式为__________，总反应的离子方程式为__________。
(5)若开始时开关K与b连接，下列说法正确的是______。(填字母)

A．溶液中向A极移动

B．从A极处逸出的气体能使湿润的淀粉试纸变蓝

C．反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质溶液的浓度

D．若标准状况下B极产生气体，则溶液中转移电子

(6)该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

①该电解槽的阳极反应式为__________。
②制得的氢氧化钾溶液从出口______导出(填“A”“B”“C”或“D”)。

3 . 实验小组同学利用装置对电化学原理进行了一系列探究活动。请结合实验小组探究活动原理图，回答下列问题：

(1)甲池装置为________(填“原电池”或“电解池)。
(2)甲池反应前两电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差，导线中通过________电子。
(3)实验过程中，甲池左侧烧杯中的浓度________(填“增大”、“减小”或“不变)。
(4)若乙池中溶液为足量的硝酸银溶液，工作一段时间后，若要使乙池中溶液恢复原浓度，可向溶液中加入________。(填化学式)
(5)若把乙池改为精炼铜装置(粗铜含、、、、等杂质)，电解质溶液为溶液，则下列说法正确的是________。

A．电解过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量相等

B．乙池左侧电极为粗铜，发生氧化反应

C．溶液的浓度保持不变

D．杂质都将以单质的形式沉淀到池底

4 . 有关如图所示的电化学装置的叙述，正确的是（       ）

A．若为碳棒，为饱和食盐水，置于，则铁极上析出氯气

B．若为铂棒，为溶液，置于，则铁棒质量将增加

C．若为锌棒，为海水，置于，形成对铁的外加电流阴极保护

D．若为铜棒，为稀硫酸，置于，则正极反应为：

5 . 下图是电解CuCl₂溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（       ）
   

A．a为负极，b为正极	B．a为阳极，b为阴极
C．电解过程中，d电极质量增加	D．电解过程中，氯离子浓度不变

6 . 下列图示两个装置的说法错误的是（　　）
   

A．Fe的腐蚀速率，图Ⅰ＞图Ⅱ

B．图Ⅱ装置称为外加电流阴极保护法

C．图Ⅰ中C棒上：2H++2e=H2↑

D．图Ⅱ中Fe表面发生还原反应

7 . 某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，现断开K₂，闭合K₁，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K₁，闭合K₂，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是

A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl—Cl2↑+H2↑

B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红

C．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e—＝2Cl—

D．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极

8 . 如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒和碳棒，请回答下列问题：
   
（1）若两池中电解质溶液均为CuSO₄溶液，则反应一段时间后：
①有红色物质析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒。
②乙池中阳极的电极反应式是__________________________________。
（2）若两池中电解质溶液均为饱和NaCl溶液：
①写出乙池中总反应的离子方程式_______________________________。
②甲池中碳极上电极反应式是____________________________，乙池碳极上电极反应属于______________(填“氧化反应”或“还原反应”)。
③将湿润的KI淀粉试纸放在乙池碳极附近，发现试纸变蓝，反应的化学方程式为________________________________________。
④若乙池转移0.02 mol e^－后停止实验，池中电解质溶液体积是200 mL，则溶液混合均匀后的c(OH^—)＝________。