1 . 下列装置图及有关说法正确的是

   

A．装置①中K闭合片刻后溶液中增大

B．装置③中当铁制品上析出铜时，电源负极输出的电子为

C．装置②中铁腐蚀的速率由大到小的顺序是只闭合只闭合只闭合都断开

D．装置①中K闭合片刻后可观察到滤纸a点变红色

2 . 银锌蓄电池应用广泛，放电时总反应为，某小组以银锌蓄电池为电源，用惰性电极电解饱和溶液制备和设计如图所示装置。连通电路后，下列说法正确的是

A．电池的a极反应式为

B．气体为

C．pq膜适宜选择阳离子交换膜

D．电池中消耗，理论上生成气体

3 . 氮和硫的化合物在工农业生产、生活中具有重要应用。请回答下列问题：
(1)航天领域中常用肼
作为火箭发射的助燃剂。
①已知各共价键键能如下表：

键能	946	497	193	391	463

的结构为。
；________。
②与氨气相似，是一种碱性气体，易溶于水，生成弱碱。用电离方程式表示显碱性的原因___________。
(2)查阅资料可知，常温下，部分弱电解质的电离平衡常数如表：

弱电解质
电离平衡常数

①的电离平衡常数的表达式___________；
②常温下，等浓度的下列溶液a．；b．；c．，其由大到小的顺序是___________(用字母表示)。
(3)某同学设计一个肼
燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中
为阳离子交换膜。

①通入肼的电极为___________(填“正极”或“负极”)，正极的电极反应式为___________。
②若甲中有氧气(标准况下)参加反应，乙中通过离子交换膜的阳离子个数为___________，丙中硫酸铜溶液的浓度___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

4 . 下列电化学装置能达到目的的是
   

A．图甲：实现原电池反应，产生稳定的电流

B．图乙：制取少量

C．图丙：证明铁发生吸氧腐蚀

D．图丁：在铁表面镀锌

5 . 用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含Cl^-、Br^-、Na⁺、Mg²⁺)的装置如图所示(a、b为石墨电极)。下列说法中，正确的是

A．电池工作时，正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-

B．电解时，a电极周围首先放电的是Cl-而不是Br-，说明当其他条件相同时前者的还原性强于后者

C．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极

D．忽略能量损耗，当电池中消耗0.02 g H2时，b极周围会产生0.02 g H2

6 . 根据下图判断，下列说法正确的是

A．装置Ⅰ和装置Ⅱ中负极反应均是Fe-2e-=Fe2+

B．放电过程中，装置Ⅰ左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH均增大

C．装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e- =4OH-

D．装置Ⅰ和装置Ⅱ中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动

7 . 电池比能量高，在汽车、航天等领域具有良好的应用前景。近年来科学家研究了一种光照充电电池(如图所示)。下列叙述错误的是

A．充电时，金属锂电极作阴极

B．充电时，光催化电极的电极反应为：

C．放电时，从金属锂电极区经离子交换膜向光催化电极区移动

D．放电时，外电路中转移电子，理论上正极消耗标准况下

8 . 下面有关电化学的图示，完全正确的是

A．Cu-Zn原电池	B．粗铜的精炼
C．铁片镀锌	D．验证NaCl溶液(含酚酞)电解产物

9 . 填空。
(1)某课外活动小组同学用如图装置(M、N为外电源的两个电极)进行实验，试回答下列问题：

①若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的_____腐蚀。请写出正极反应式：____。
②若开始时开关K与b连接时，两极均有气体产生，则铁电极为______极(填“阴”或“阳”)，该电极上发生的电极反应式为_______，总反应的离子方程式为_______。
③当电路中转移0.2mol电子时，100ml溶液中，NaOH溶液的浓度是_______mol/L
(2)该小组同学设想，用如图所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠。

B出口导出的气体是_______，制得的氢氧化钠溶液从出口_______(填“A”、“B”、“C”或“D”)导出。通过阴离子交换膜的离子数_______(填“>”、“<”或“=”)通过阳离子交换膜的离子数。

10 . 如图所示，a、b是两根石墨棒。下列叙述正确的是

A．稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变

B．b是阳极，发生氧化反应

C．a是正极，发生还原反应

D．往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红