1 . Ⅰ．化学电源在生产生活中有着广泛的应用。
(1)下列化学方程式表示的化学反应能够设计成原电池的是___________

A．	B．
C．	D．

(2)为了探究化学反应中的能量变化，某同学用相同的棒和相同浓度、相同体积的稀溶液，设计了两个实验(如下图)。有关实验现象，下列说法正确的是___________

A．消耗相同质量的Zn，图Ⅰ中产生的热能大于图Ⅱ

B．消耗相同质量的Zn，图Ⅰ中产生的热能等于图Ⅱ

C．图Ⅰ和图Ⅱ的锌棒表面均有大量气泡产生

D．图Ⅱ中产生气体的速率比Ⅰ慢

Ⅱ．以氨气替代氢气研发氨燃料电池是当前科研的一个热点。
(3)氨燃料电池使用的电解质溶液是的溶液，电池反应为：，该电池负极的电极反应为：___________，当反应消耗时，从理论上计算，外电路中通过电子的电量为___________()。
(4)用上述氨燃料电池接如图A、B两极(C、D、E、F都是惰性电极)。电源接通后，F电极附近溶液呈红色。

①甲池中C电极为___________极，乙池中发生的离子反应方程式为___________。
②丙装置是验证外加电流法对钢铁设备的保护(电解液为盐酸酸化的氯化钠溶液)，钢铁应该接在___________处(填G或H)。为了证明铁能否被保护，可先取少量电解后的溶液于试管中，再向试管中加入___________(填化学式)溶液，观察是否产生特征蓝色沉淀。

2 . 某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生了偏转。

请回答下列问题：
(1)甲池中，通入CH₃OH电极的电极反应式为___________。
(2)设乙池的体积为200mL，反应一段时间后，乙池中A、B两极都产生22.4mL(已换算成标准状况)的气体时，乙池中pH约为___________，反应开始前乙池中的AgNO₃的浓度为___________，甲池中理论上消耗O₂的体积为___________mL(标准状况)。
(3)若要电解精炼铜，丙池中，粗铜应为___________(填C或D)电极。
(4)若丙池中C、D两电极都为惰性电极，将其溶液换成NaCl溶液，总电池反应方程式为___________，为了获得氢气和氯气，该装置中需使用___________(填阳离子、阴离子或质子)交换膜。

3 . 某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转。(电解质溶液均足量)。

请回答下列问题：
(1)甲池为_______(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，通入电极的电极反应式为_________。
(2)乙池中A(石墨)电极的名称为___________(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)，总反应离子方程式为：___________。
(3)当乙池中B极质量增加2.16g时，甲池中理论上消耗的体积为___________mL(标准状况下)，此时若要将乙池复原需向乙池加一定量的___________(填化学式)。
(4)丙池中电极C的电极反应为：___________，若丙池中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，电键闭合一段时间后，丙中溶液的pH将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

4 . 电化学是化学研究重要分支，请回答下列问题：
(1)铅酸蓄电池是最常见的二次电池，电压稳定，安全可靠，价格低廉，应用广泛。
①放电时，电解质溶液中硫酸的浓度_______(填“增大”“减小”或“不变”)，当外电路通过时，理论上负极板的质量增加_______g。
②用该蓄电池作电源，进行铁钉镀锌，电解一段时间后，电解质溶液的浓度_______。(填“增大”“减小”或“不变”)，若电解一段时间后将电源正负极反接，则铁钉_______(填“能”“否”)复原。
(2)以燃料电池为电源电解法制取，二氧化氯()为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。

①图中电解池用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取，阳极产生的反应式为_______。
②电解一段时间，从阴极处收集到的气体比阳极处收集到气体多时(标准状况，忽略生成的气体溶解)，停止电解，通过阳离子交换膜的阳离子为_______(精确到小数点后两位)。
(3)下图所示的各容器中均盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是_______。

A．④>②>③>①

B．②>①>③>④

C．④>②>①>③

D．③>②>④>①

5 . 有关电化学示意图如图。回答下列问题：

                                图1
(1)图1是工业上用电解法在强碱性条件下除去废水中的的装置，发生的反应有
ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.
①石墨电极上发生_______(填“氧化”或“还原”)反应；阴极反应式为_______。
②电解过程中有关微粒的定向移动的说法错误的是_______(填字母)。
A.电子由电极b经导线流向铁电极
B.电流由铁电极经溶液流向石墨电极
C.移向石墨电极
D.移向铁电极
③为了使电解池连续工作，需要不断补充_______。
(2)图2是一种高性能的碱性硼化钒一空气电池，该电池工作时发生的离子反应。

                              图2
①电极为_______极(填“正”或“负”)，电池工作时正极反应式为_______。
②若离子选择性膜只允许通过，电池工作过程中，忽略溶液的体积变化，则正极室的碱性_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。
③放电过程中，消耗36.5 g硼化钒，电路中转移_______mol电子。

7 . 如图是一个电化学过程的示意图，请按要求回答下列问题：

(1)甲池中通入的电极的名称是_______。
(2)写出电极反应式：通入的电极_______。
(3)反应一段时间后，甲池中消耗1.12 L(标准状况)甲烷，则乙池中溶液质量变化为_______g。
(4)反应一段时间后，乙池中溶液成分发生了变化，想要完全恢复到电解前的状态，可加入的物质是_______。
(5)某工厂烟气中主要含，可用NaOH溶液吸收烟气中的，将所得的溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到，其原理如下图所示(电极材料为石墨)。

①图中a极要连接电源的_______(填“正”或“负”)极。B是_______。
②放电的电极反应式为_______。

8 . 如图所示，甲池的总反应式为2CH₃OH＋3O₂＋4KOH=2K₂CO₃＋6H₂O。请回答下列问题：

(1)乙池中的银电极为___________极(填“正”、“负”、“阴”或“阳”)
(2)甲池中通入O₂的一极的电极反应式为___________
(3)丙池中发生电解反应的化学方程式为___________
(4)若丙池中总共生成标准状况下的气体1.12L(不考虑溶解)，则此时乙池中溶液的pH约为___________(假设电解后乙池中溶液体积为500mL)
(5)甲池中消耗224 mL(标准状况)O₂，此时丙池中理论上产生 固体的质量为___________g。

9 . 一氧化氮—空气质子交换膜燃料电池将化学能转化为电能，实现了制硝酸、发电环保三位一体的结合。如图所示，某同学设计用该电池探究将雾霾中的SO₂、NO转化为的原理和粗铜的精炼原理。

(1)燃料电池放电过程中正极的电极反应式________。
(2)乙装置中物质A是________(填化学式)，该装置电解过程阴极的电极反应式________。
(3)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，CuSO₄溶液的浓度将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)若在标准状况下，甲装置有22.4 L O₂参加反应，则乙装置中转化SO₂和NO的物质试的量共有________mol；丙装置中阴极析出的质量为________g。

10 . 某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：

(1)甲池为______(填原电池、电解池或电镀池),通入甲醇电极的电极反应式为________。
(2)乙池中B电极为______(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳        极”)，该池的总反应化学方程式为___________________。
(3)当乙池中B极质量增重5.4g时，甲池中理论上消耗O₂的体积为______mL(标准状况)。
(4)丙池中，C上的电极反应式为________________。如果起始时盛有1000 mL pH＝5的硫酸铜溶液(25℃，CuSO₄足量)，一段时间后溶液的pH变为1。若要使溶液恢复到起始浓度(温度不变，忽略溶液体积的变化)，可向溶液中加入_____(填物质名称)，其质量约为_______g。