2 . 回答下列问题：
Ⅰ．25℃时，某些弱电解质的电离常数如表所示，回答下列问题。

弱电解质			HClO
电离常数

(1)25℃时，盐酸的pH约为______，该溶液中水电离出的______。
(2)少量的通入溶液中，发生反应的离子方程式为______。
(3)发生水解反应的水解平衡常数表达式为______；25℃时，的水解平衡常数______其电离平衡常数（填“＞”或“＜”），故溶液显______性。
Ⅱ．请分析如下电化学装置，回答下列问题：

(4)甲池为______（填“原电池”“电解池”或“电镀池”），通入电极的电极反应式正确的为______。
A．B．
C．D．
(5)当甲池中消耗为1.12L（标准状况下）时，理论上乙池中B极质量增加______g。
(6)丙池中发生的总反应化学方程式为______；为了防止丙池中两极产物相互反应，实际生产中在两极之间设有______离子交换膜（填“阴”或“阳”或“质子”）。

3 . 某化学兴趣小组同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的开关时，观察到电流表的指针发生了偏转。
   
请回答下列问题：
(1)甲池中负极的电极反应为_______。
(2)乙池中A(石墨)电极为________(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)。乙池中B极质量增加10.8g时，甲池中理论上消耗O₂的体积为________L(标准状况)，丙池中________(填“C”或“D”)极析出_______g铜。
(3)一种以CO₂和甲醇为原料，利用SnO₂(mSnO₂/CC)和CuO纳米片(CuONS/CF)作催化电极，制备甲酸(甲酸盐)的电化学装置的工作原理如图所示。
   
注：   (甲酸)的化学式为HCOOH，书写方程式时采用HCOOH即可。
①图中电极a为________极，电解过程中阳极电极反应式为________。
②当有8molH⁺通过质子交换膜时，理论上装置中生成HCOO^-和HCOOH共计________mol。

4 . 以二甲醚()-空气碱性燃料电池为电源进行如下实验，装置如图所示。用装置C精炼粗铜。已知：二甲醚–空气碱性燃料电池的总反应为。

回答下列问题：
(1)装置A为___________(填“原电池”或“电解池”)，X极的电极名称为___________(填“正极”、“负极”、“阴极”、“阳极”，下同)，b极名称为___________。
(2)b极附近可能的现象是___________。
(3)a极上发生___________(填“氧化”或“还原”)反应，其电极反应式为___________。
(4)若装置A中消耗标准状况下，则理论上装置C中可得纯铜的质量为___________g。

9 . 利用电化学原理，将NO₂、O₂和熔融KNO₃制成燃料电池，模拟工业电解法来处理含废水，如下图所示；电解过程中溶液发生反应：＋6Fe^2＋＋14H^＋=2Cr^3＋＋6Fe^3＋＋7H₂O，工作一段时间后，乙池中减少0.1mol。

(1)工作时，甲池内的NO₃^-向石墨_______极移动(填“I”或“II”)；在相同条件下，消耗的O₂和NO₂的体积比为_______。
(2)甲池工作时，NO₂转变成绿色硝化剂Y，Y是N₂O₅，可循环使用。则石墨I是电池的_______极；石墨I附近发生的电极反应式为_______。
(3)丙池中阳极的电极反应式为_______，阳极产生气体的体积为_______L(标况下)，若阴极生成气体为6.72L(标况下)，则可以加入_______复原(填字母序号)。
A.0.3molCu(OH)₂B.0.15molCu₂(OH)₂CO₃C.0.3molCuO　　　　D.0.3molCuCO₃

10 . 电化学的发展是化学对人类的一项重大贡献。探究原电池和电解池原理，对生产生活具有重要的意义。
(1)利用甲醇燃料电池(甲池)作电源同时电解乙池和丙池。

①放电时，向_______(填“A极”或“B极”)移动；溶液过量时，甲池中负极的电极反应式为_______。
②当乙池中C极质量减轻时，甲池中B极理论上消耗的体积为_______(标准状况)。
③一段时间后，断开电键K，欲使丙池恢复到反应前的浓度，可加入的试剂是_______(填化学式)。
(2)氯碱工业是高耗能产业，将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能30％以上，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出所用的离子膜都只允许阳离子通过。

①图中Y是_______(填化学式)；X与稀溶液反应的离子方程式为_______。
②比较图示中氢氧化钠的质量分数a％与b％的大小：_______。
③若用装置B作为装置A的辅助电源，则每消耗标准状况下氧气时，装置B可向装置A提供的电量约为_______(一个的电量为，计算结果精确到0.01)。