1 . Ⅰ．化学电源在生产生活中有着广泛的应用。
(1)下列化学方程式表示的化学反应能够设计成原电池的是___________

A．	B．
C．	D．

(2)为了探究化学反应中的能量变化，某同学用相同的棒和相同浓度、相同体积的稀溶液，设计了两个实验(如下图)。有关实验现象，下列说法正确的是___________

A．消耗相同质量的Zn，图Ⅰ中产生的热能大于图Ⅱ

B．消耗相同质量的Zn，图Ⅰ中产生的热能等于图Ⅱ

C．图Ⅰ和图Ⅱ的锌棒表面均有大量气泡产生

D．图Ⅱ中产生气体的速率比Ⅰ慢

Ⅱ．以氨气替代氢气研发氨燃料电池是当前科研的一个热点。
(3)氨燃料电池使用的电解质溶液是的溶液，电池反应为：，该电池负极的电极反应为：___________，当反应消耗时，从理论上计算，外电路中通过电子的电量为___________()。
(4)用上述氨燃料电池接如图A、B两极(C、D、E、F都是惰性电极)。电源接通后，F电极附近溶液呈红色。

①甲池中C电极为___________极，乙池中发生的离子反应方程式为___________。
②丙装置是验证外加电流法对钢铁设备的保护(电解液为盐酸酸化的氯化钠溶液)，钢铁应该接在___________处(填G或H)。为了证明铁能否被保护，可先取少量电解后的溶液于试管中，再向试管中加入___________(填化学式)溶液，观察是否产生特征蓝色沉淀。

2 . 第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合。在推动车辆上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态。
(1)混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极，碱液(主要为KOH)为电解质溶液。镍氢电池充放电原理如下图所示，其总反应式为H₂+2NiOOH2Ni(OH)₂。根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)，该电极的电极反应式为___________。

(2)镍镉电池是二次电池，其工作原理示意图如下(L为小灯泡，K₁、K₂为开关，a、b为直流电源的两极)。下列说法错误的是___________。

A．断开K2、合上K1，镍镉电池能量转化形式：化学能→电能

B．断开K1、合上K2，电极A为阴极，发生还原反应

C．电极B发生氧化反应过程中，溶液中KOH浓度不变

D．镍镉二次电池的总反应式：

3 . 如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：
   
(1)甲是燃料电池，通入甲烷的电极作_______极填“正”或“负”，电极反应式为________。
(2)乙是___________池，石墨极的电极反应式为___________
(3)丙中粗铜作___________极填“阴”或“阳”，若在标准状况下，有氧气参加反应，丙装置中析出精铜的质量为___________g。

4 . 某同学设计一个燃料电池(如图所示)，目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答相关问题：

   

(1)石墨电极为_______(填“阳极”或“阴极”)，反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液，_______(填“铁极”或“石墨极”)区的溶液先变红。乙池中电解总反应化学方程式_______。
(2)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，溶液中硫酸铜浓度将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。精铜电极上的电极反应式为_______。
(3)若在标准状况下，有224mL氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体在标准状况下体积为_______ mL；丙装置中阴极析出铜的质量为_______g。

7 . 利用图装置，可以模拟铁的电化学防护。

若X为铜，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于__处；若X为锌棒，开关K置于M处，该电化学防护法称为__。

8 . 如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：

(1)石墨电极(C)作________极，甲中甲烷燃料电池的负极反应式为______________________________。
(2)若消耗2.24 L(标况)氧气，则乙装置中铁电极上生成的气体体积(标况)为________ L。
(3)丙中以CuSO₄溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、An等杂质)的电解精炼。下列说法正确的是________(填字母)。
A．a电极为纯铜
B．粗铜接电源正极，发生还原反应
C．CuSO₄溶液的浓度保持不变
D．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
(4)若丙中以稀H₂SO₄为电解质溶液，电极材料b为铝，则能使铝表面生成一层致密的氧化膜，该电极反应式为__________________________________________________________。

9 . 如图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极．将直流电源接通后，F极附近呈红色．

请回答：
(1)B极是电源的_______，一段时间后，甲中溶液颜色_______，丁中X极附近的颜色
逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明_______，在电场作用下向
Y极移动．
(2)现用丙装置给铜件镀银，则H应该是_______(填“镀层金属”或“镀件”)，电镀液
是_______溶液．当乙中溶液的pH是13时(此时乙溶液体积为500mL)，甲中溶液的pH_______(填“变大”、“变小”或“不变”)，丙中镀件上析出银的质量为_______．
(3)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为_______．
(4)若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是_______
(5)用甲装置电解100毫升0.2molAgNO₃、0.4molCu(NO₃)₂、0.6molKCl的混合液，若在一极析出19.2gCu，在另一极产生的气体在标况下的体积为_______L．