1 . 利用CH₄燃料电池电解制备Ca(H₂PO₄)₂并得到副产物NaOH、H₂、Cl₂，装置如图所示。下列说法不正确的是

A．a极反应：CH4-8e﹣+4O2﹣=CO2+2H2O

B．A、C膜均为阳离子交换膜，B膜为阴离子交换膜

C．a极上通入标况下2.24L甲烷，阳极室Ca2+减少0.2mol

D．阳极室有氯气产生，阴极室中有氢气产生且NaOH浓度增大

2 . 碱性锌-铁液流电池(如图)具有电压高、成本低的优点。该电池的总反应为：Zn+2Fe(CN)+4OH^-2Fe(CN)+Zn(OH)。下列叙述正确的是

A．放电时，右侧贮液器中溶液浓度减小

B．充电时，M电极与电源负极相连

C．充电时，M极电极反应式为Fe(CN)-e-=Fe(CN)

D．放电时，电路中转移2mol电子时，负极区电解质溶液增加65g

3 . 下列实验操作对应的离子方程式错误是

A．电解饱和MgCl2溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

B．向Al2(SO4)3溶液中滴入NaHCO3溶液：Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑

C．向Na2S2O3溶液中滴入稀H2SO4溶液：2H++=S↓+SO2↑+H2O

D．用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：(aq)+CaSO4(s)⇌CaCO3(s)+(aq)

4 . 水系钠离子电池有成本低、寿命长、环保等诸多优势，未来有望代替锂离子电池和铅酸电池。一种水系钠离子电池放电和充电的工作原理示意图如图所示。下列说法错误的是

A．放电时，光可以促进电子转移

B．放电时，工作一段时间，M电极区Na+浓度减小

C．充电时，M极发生还原反应

D．充电时，阳极的电极反应式为3I--2e-=

5 . 电化学循环氧化法可用于废水中苯酚降解成，工作原理如图所示，下列说法正确的是
   

A．电极是阴极，发生还原反应

B．a电极的电极反应式为

C．电解时，通过阴离子交换膜从右向左迁移

D．电路中通过电子时，理论上可处理苯酚

7 . 近年来我国在应对气候变化工作中取得显著成效，并向国际社会承诺2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”，将转化为高附加值化学品成为科学家研究的重要课题。
Ⅰ．催化和生产甲醇。
①   
②   
(1)已知：   ，则________。
   
(2)已知：反应①的正反应速率可表示为，逆反应速率可表示为，其中、为速率常数。图中能够代表的曲线为________(填“”，“”、“”或“”)。
(3)对于上述反应体系，下列说法正确的是________。

A．增大的浓度，反应①、②的正反应速率均增加，逆反应速率均减小

B．恒容密闭容器中气体密度不变时，反应达到平衡状态

C．加入催化剂，的平衡转化率不变

D．温度为时，反应①的化学平衡常数

(4)不同条件下，按照投料，的平衡转化率如图所示。
   
①压强、、由大到小的顺序是________，压强为时，温度高于570℃之后，随着温度升高平衡转化率增大的原因是________。
②图中点，此时压强为0.1MPa，的选择性为(选择性：转化的中生成占整个转化的的百分比)。则该温度时反应①的平衡常数________(分压=总压物质的量分数)。
Ⅱ．电化学法还原制乙烯
在强酸性溶液中通入，用情性电极进行电解可制得乙烯。其原理如图所示：
   
(5)阴极电极反应式为________。

8 . 近期，我国科学家提出了一种双极膜硝酸盐还原工艺，原理如图。双极膜中间层中的解离为和，在外加直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法不正确的是
   

A．m是

B．b接电源正极

C．产生的与的物质的量之比为4：5

D．左室电极反应为

9 . 某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合K时，观察到电流表的指针发生了偏转。
   
请回答下列问题。
(1)甲装置的名称是_______，装置乙中Pt为_______极。
(2)石墨电极的电极反应式为_______。
(3)当甲中产生气体时，乙中产生的气体在标准状况下的体积为_______L。
(4)若乙中溶液不变，将其电极都换成铜电极，闭合K，一段时间后，乙中溶液的颜色_______(填“变深”“变浅”或“无变化”)。
(5)若乙中电极不变，将其溶液换成溶液，闭合K，一段时间后，乙中溶液的pH将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

10 . 下列指定反应的离子方程式正确的是

A．用惰性电极电解NaCl溶液：2Cl—＋2H＋Cl2↑＋H2↑

B．向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳：CO＋CO2＋H2O=2HCO

C．AgCl悬浊液中加入Na2S溶液：2AgCl＋S2—=Ag2S＋2Cl—

D．向NaClO溶液中通入足量SO2：ClO—＋SO2＋H2O= HClO＋HSO