组卷网 > 知识点选题 > 电解池电极反应式及化学方程式的书写与判断
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解析
| 共计 3 道试题
9-10高二下·浙江台州·阶段练习
1 . 金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍,下列叙述正确的是(已知:还原性Fe>Ni>Cu)
A.阳极发生还原反应,其电极反应式:Ni2++2e-=Ni
B.电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C.电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+
D.电解后,电解槽底部的阳极泥中有Cu和Pt
2022-08-15更新 | 1465次组卷 | 119卷引用:广东省惠州市惠东县惠东高级中学2018-2019学年高二上学期10月月考化学试题
2 . 环己酮()在生产生活中有重要的用途,可在酸性溶液中用环己醇间接电解氧化法制备,其原理如图所示。下列说法正确的是
A.a 极与电源负极相连
B.a 极电极反应式是 2Cr3- 6e- +14OH-= Cr2O72-+7H2O
C.b 极发生氧化反应
D.理论上生成 1mol 环己酮时,有 1molH2生成
3 . 辉铜矿(主要成分是Cu2S)含铜量高,是最重要的炼铜矿石。
I.已知: ①2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g) △H=-768.2 kJ.mol-1
②Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g) △H=-217.4kJ.mol-1
(1)Cu2S与Cu2O反应生成Cu 和SO2 的热化学方程式为_____________
Ⅱ.Cu2O可催化二甲醚合成乙醇。
反应①:CH3OCH3(g)+CO(g)CH3COOCH3(g) △H1
反应②:CH3COOCH3(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)+C2H5OH(g) △H2
(2)压强为pkPa时,温度对二甲醚和乙酸甲酯平衡转化率的影响如图1所示,则△H1____(填“>”或“<”,下同)0、△H2_____0。温度对平衡体系中乙酸甲酯的含量和乙醇含量的影响如图2所示。在300~600K范围内,乙酸甲酯的百分含量逐渐增大,而乙醇的百分含量逐渐减小的原因是____________
       
(3)若压强为pkPa、温度为800K时,向2L恒容密闭容器中充入1molCH3OCH3 和1molCO发生反应①,2 min时达到平衡,则前2 min内CH3COOCH3 的平均生成速率为_________,该条件下平衡常数K=_____________
(4)以铜为原料,利用电解法可制取具有广泛用途的光电材料——纳米Cu2O,其工作原理如图3所示。则b是_______极,电解时阳极的电极反应式为______________
   
共计 平均难度:一般