1 . 铅用途广泛，是电气工业部门制造蓄电池、汽油添加剂和电缆的原材料。工业上常用铅精矿(主要成分是PbS以及少量Zn、Fe、SiO₂、MgO、Al₂O₃)通过如图所示工业流程制取铅。

已知：①PbS在稀硫酸中不会溶解
②常温下，相关金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子
开始沉淀pH	6.5	2.2	5.4	9.5	3.5
完全沉淀()的pH	9.7	3.2	6.4	11.0	4.7

回答下列问题：
(1)滤渣1的成分是___________；酸浸后的分离操作是___________。
(2)溶液3可以是___________。

A．盐酸

B．氢氧化钠溶液

C．食盐水

D．氯化铵溶液

(3)反应4中铅单质在___________极产生，对应的电极反应式为___________；若转移2 mol电子，则生成的铅___________克。
(4)已知溶液4的溶质是化合物且为绿色氧化剂，写出反应3的化学方程式___________。
(5)根据题目所给信息，请计算出___________。

2 . 碲在冶金工业中用途广泛，被誉为现代工业的维生素。某精炼铜的阳极泥经过处理后的主要成分为等，从中回收碲和胆矾的工艺如下：
          
已知：①高温熔烧后的产物为和；
②在酸性条件下会发生歧化反应；
③元素在酸化和碱浸后分别转化为和两种易溶于水的盐。
回答下列问题：
(1)“高温焙烧”时，从结构的角度分析的产物是而不是的原因为___________。
(2)“酸化”时还需要加入一定量的，其目的是___________。
(3)“还原”时发生反应的离子方程式为___________。
(4)碱浸后铜元素的存在形式为___________(写化学式)。
(5)“电解”制的原理如图，其中N与电源的___________(填“正极”或“负极”)相连：与M相连的惰性电极上发生电极反应式为___________。
   
(6)胆矾的结构如图所示。下列说法正确的是___________。
   

A．胆矾晶体中含有离子键、配位键、氢键等化学键	B．胆矾属于离子晶体
C．的空间结构为正四面体形	D．电负性O＞S，第一电离能

(7)的立方晶胞结构如图。其中的配位数为___________；已知晶胞边长为，为阿伏伽德罗常数的值，则该晶体的密度为___________(列出计算式即可)。
   

4 . 金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：还原性Fe＞Ni＞Cu)

A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e-=Ni

B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+

D．电解后，电解槽底部的阳极泥中有Cu和Pt

5 . 锰及其化合物用途广泛，以菱锰矿(主要成分为，还含有铁、镍、钴的碳酸盐以及杂质)为原料生产金属锰和高品位的工艺流程如图1所示。

已知时，部分物质的溶度积常数如表所示：

物质

(1)“溶浸”时，锰的浸出率与浸出时间的关系如图2所示。由图可知，所采用的最佳实验条件(温度、时间)为_______。

(2)主要用于氧化_______。滤渣1中残余的可加入葡萄糖-硫酸溶液处理，回收，氧化产物为，写出反应的离子方程式：_______。
(3)滤渣3的主要成分为_______(填化学式，其中、均为价)。
(4)“沉锰”时除了作沉淀剂外，还有_______作用；“沉锰”的关键操作有两点：①将溶液加入溶液中；②反应终点溶液。如果①中颠倒试剂滴加顺序(反应大于7)，可能造成的后果是_______；若反应终点溶液小于7，可能的后果是_______。
(5)以作电极，溶液为电解液，经过一系列步骤制得隐形战机涂料，则电解时阳极生成的电极总反应式为_______。

6 . 锂在新能源等领域应用广泛。从粉煤灰(含Al₂O₃、Fe₂O₃、Li₂O、SiO₂等)中回收提取铝、锂元素的化合物的流程如图所示：

已知：碳酸锂的溶解度(g·L^-1)见表。

温度/℃	0	10	20	30	40	50	60	80	100
Li2CO3	1.54	1.43	1.33	1.25	1.17	1.08	1.01	0.85	0.72

回答下列问题
(1)“粉碎”的目的是___________，滤渣1的成分主要是___________。(填化学式)
(2)“调pH”的目的是沉淀Fe^3＋、Al^3＋。当离子浓度≤1.0×10^-5mol·L^-1时表示该离子沉淀完全。常温下，如果溶液pH=4，Fe^3＋、Al^3＋ ___________ (填“能”或“否”)均沉淀完全，此时溶液中c(Fe^3＋)、c(Al^3＋)之比为___________。(已知：K_sp[Fe(OH)₃]=8.0×10^-38，K_sp[Al(OH)₃]=2.0×10^-33)
(3)从滤渣2中分离出Al(OH)₃，可用如图所示方法，试剂X是___________，“步骤2”中主要发生的离子反应方程式有OH^-＋CO₂=HCO、___________。

(4)“沉锂”中的“一系列操作”依次为蒸发浓缩、___________、洗涤、干燥。检验母液主要溶质的阴离子所用的试剂为___________。母液的用途___________(任写一种)。
(5)太阳能路灯蓄电池是磷酸铁锂电池，其工作原理如图所示。电池总反应式为Li_xC₆ + Li_1−xFePO₄ LiFePO₄ + 6C。试写出充电时，该电池正极材料上的反应式：___________。

7 . 氮化镓(GaN)在5G基站及工业互联网系统建设等方面用途广泛。从砷化镓废料(主要成分为GaAs，含Fe₂O₃、 SiO₂和CaCO₃等杂质)中回收砷，制备GaN的工艺流程如图：

已知：①Ga与Al同主族，化学性质相似；
②离子完全沉淀的pH值：为8， 为5.5。
回答下列问题：
(1)为了提高“碱浸”效率应采用的措施是_______(写 出一种措施)。
(2)“滤液1”中含有NaGaO₂等溶质， “碱浸”时反应的离子方程式为_______。“滤渣1”的成分为_______(填化学式)。
(3)通CO₂两次调pH的原因是_______。
(4)“操作a”为_______、过滤、洗涤、干燥。
(5)“电解”时阴极的电极反应为_______。
(6)制备GaN时，参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(7)取m克GaN样品溶于足量的热NaOH溶液(GaN+OH^- +H₂O =+NH₃↑)中，用H₃BO₃溶液将产生的NH₃完全吸收，用c mol·L^-1的盐酸滴定，消耗盐酸V mL，则样品的纯度是_______。(已知： NH₃+H₃BO₃ =NH₃·H₃BO₃；NH₃·H₃BO₃ +HCl=NH₄Cl+H₃BO₃ )

9 . 甲醇是重要的化工原料，研究甲醇的制备及用途在工业上有重要的意义。
(1)一种重要的工业制备甲醇的反应为CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)△H
已知：①CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)△H₁=-40.9kJ·mol^-1
②CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)△H₂=-90.4kJ·mol^-1
试计算制备反应的△H=___。
(2)对于反应CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，v_正=k_正p(CO₂)p³(H₂)，v_逆=k_逆p(CH₃OH)p(H₂O)。其中k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数，p为气体分压(分压=物质的量分数×总压)。
在540K下，按初始投料比n(CO₂)：n(H₂)=3：1、n(CO₂)：n(H₂)=1：1、n(CO₂)：n(H₂)=1：3，得到不同压强条件下H₂的平衡转化率关系图：

①比较a、b、c各曲线所表示的投料比大小顺序为____(用字母表示)。
②点N在线b上，计算540K的压强平衡常数K_p=___(用平衡分压代替平衡浓度计算)。
③540K条件下，某容器测得某时刻p(CO₂)=0.2MPa，p(CH₃OH)=p(H₂O)=0.1MPa，p(H₂)=0.4MPa，此时v_正：v_逆=___。
(3)甲醇催化可制取丙烯，反应为：3CH₃OH(g)C₃H₆(g)+3H₂O(g)，反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图中曲线a所示，已知Arrhenius经验公式为Rlnk=-+C(E_a为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。
①该反应的活化能E_a=___kJ·mol^-1。
②当使用更高效催化剂时，在图中画出Rlnk与关系的示意图___。

(4)在饱和KHCO₃电解液中，电解活化的CO₂也可以制备CH₃OH。其原理如图所示，则阴极的电极反应式为____。

10 . 乙醛有广泛的用途，用乙醇为原料制备乙醛的方法主要有如下两种：
Ⅰ.电化学法。
(1)装置如图(a)所示。

①生成H₂的电极为___________极，电极反应式为___________；
②乙醇在装置中发生的反应为___________(填“氧化”或“还原”)反应。
Ⅱ．催化脱氢法。
(2)乙醇催化脱氢反应： ∆H，相关物质的燃烧热数据如下表所示：

物质	CH3CH2OH(g)	CH3CHO(g)	H2(g)
燃烧热∆H/(kJ·mol-1)	1366.8	1166.4	285.8

∆H =___________kJ·mol^-1。
(3)一定温度下，某体积可变容器中只发生乙醇催化脱氢反应，n(乙醇)随反应时间(t/h)、容器总压(p/MPa)的变化关系如图(b)。(已知p₂压强下平衡时，容器的容积为1.0L)

①图(b)中两条曲线对应的压强关系p₁___________p₂(填“＞”或“＜”)，判断的依据是： ___________。
②p₁MPa 时，0～1.5h 内生成乙醛的平均速率为 ___________mol·h^-1。
③p₂MPa 时，反应的平衡常数 K=___________mol·L^-1。