1 . 碲在冶金工业中用途广泛，被誉为现代工业的维生素。某精炼铜的阳极泥经过处理后的主要成分为等，从中回收碲和胆矾的工艺如下：

          

已知：①高温熔烧后的产物为和；
②在酸性条件下会发生歧化反应；
③元素在酸化和碱浸后分别转化为和两种易溶于水的盐。
回答下列问题：
(1)“高温焙烧”时，从结构的角度分析的产物是而不是的原因为___________。
(2)“酸化”时还需要加入一定量的，其目的是___________。
(3)“还原”时发生反应的离子方程式为___________。
(4)碱浸后铜元素的存在形式为___________(写化学式)。
(5)“电解”制的原理如图，其中N与电源的___________(填“正极”或“负极”)相连：与M相连的惰性电极上发生电极反应式为___________。

   

(6)胆矾的结构如图所示。下列说法正确的是___________。

   

A．胆矾晶体中含有离子键、配位键、氢键等化学键	B．胆矾属于离子晶体
C．的空间结构为正四面体形	D．电负性O＞S，第一电离能

(7)的立方晶胞结构如图。其中的配位数为___________；已知晶胞边长为，为阿伏伽德罗常数的值，则该晶体的密度为___________(列出计算式即可)。

   

2 . 金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：还原性Fe＞Ni＞Cu)

A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e-=Ni

B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+

D．电解后，电解槽底部的阳极泥中有Cu和Pt

3 . 我国学者在《德国应化》上发表了以“硼氢化钠(，硼为价)水解产物再生”为题的研究成果。利用硼精矿(主要成分为，含有少量、、等)制取的流程如下：

已知：偏硼酸钠 ()易溶于水，不溶于乙醇，在碱性条件下稳定存在。
回答下列问题：
(1)加快硼精矿溶解的措施有___________(答出一条即可)。
(2)“溶解”过程中发生反应的离子方程式为___________。
(3)“操作2”中洗涤选用的试剂是___________，“反应1”得到的副产物的用途为___________(答出一种即可)。
(4)用如图所示装置电解也可制得硼氢化钠，则交换膜的种类为___________，写出阴极室的电极反应式：___________。

4 . 合成气用途非常广泛，可以煤、天然气等为原料生产。回答下列问题：
(1)用H₂O(g)和O₂重整CH₄制合成气的热化学方程式如下：
(水蒸气重整)CH₄(g)+ H₂O(g)=CO(g)+3H₂(g) ∆H=+ 206 kJ·mol^-1
(氧气重整)CH₄(g)+0.5O₂(g)=CO(g)+2H₂(g) ∆H=-36 kJ·mol^-1
①2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)的∆H=_______kJ·mol^-1。
②为了保持热平衡，同时用两种方式重整，不考虑热量损失，理论上得到的合成气中n(CO)： n(H₂)=1 ：____(保留两位小数)。
③用水蒸气电催化重整甲烷的装置如图。装置工作时，O^2-向_____(填“A”或“B’)极迁移；阳极发生的电极反应为___________。

(2)焦炭与水蒸气在恒容密闭容器中反应制合成气的主要反应( I )、(II )的lgKp(Kp为以分压表示的平衡常数)与T的关系如下图所示。

①反应(II)的∆H_____(填“大于”“等于”或“小于”)0。
②气体的总压强：a点_____(填“大于”“等于”或“小于”)b点，理由是_________。
③c点时，反应C(s) +CO₂(g)2CO(g)的Kp=_____(填数值)。
④在恒容密闭容器中充入0. 5 mol CO、2 mol H₂O(g)只发生反应(II)，图中d点处达到平衡时，CO的转化率为_______；达到平衡时，向容器中再充入0.5 mol CO、2 mol H₂O(g)，重新达到平衡时，CO的平衡转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

5 . 电化学在日常生活中用途广泛，下图①是镁、次氯酸钠燃料电池的示意图，电池总反应式为：Mg+ClO^-+H₂O=Cl^-+Mg(OH)₂↓，图②是电解法除去工业废水中的，下列说法正确的是

A．图②中离子向铁电极移动，与该极附近的OH-结合转化成Cr(OH)3除去

B．图②中阳极上的电极反应式为：Fe-3e-=Fe3+

C．图①中发生的氧化反应是：ClO-+H2O+2e-=Cl-+2(OH)-

D．若图①中7.2g镁溶解产生的电量用以图②废水处理，理论可除去的物质的量为0.05mol