1 . 氯、氮、硫等及其化合物性质研究。如图是氮、硫元素的各种价态与物质类别的对应关系：

(1)工业上把海水先进行氧化，再吸收溴，达到富集溴的目的。吸收工艺常用的方法是先用热空气吹出Br₂，再用SO₂吸收Br₂。写出SO₂吸收Br₂反应的化学方程式为____。
(2)氮氧化物的治理是当前生态环境保护中的重要课题之一。
①从原理上看，NH₃可用于治理NO₂，该反应在催化剂条件下可实现，写出化学方程式____。
②次氯酸盐也可用于脱除NO，主要过程如下：
a.NO+HClO=NO₂+HCl b.NO+NO₂+H₂O2HNO₂ c.HClO+HNO₂=HNO₃+HCl
下列分析正确的是___。
A.NO₂单独存在不能被次氯酸盐脱除
B.烟气中含有的少量的O₂能提高NO的脱除率
C.脱除过程中，次氯酸盐溶液的酸性增强
③电解氧化吸收法：其原理如图所示：

从A口中出来的物质的是____。写出电解池阴极的电极反应式____。
(3)一种新型催化剂能使NO和CO发生反应2NO+2CO2CO₂+N₂。为验证温度和催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了如表三组实验。回答下列问题：

实验编号	T(℃)	NO初始浓度(mol/L)	CO初始浓度(mol/L)	催化剂的比表面积(m2/g)
I	280	1.20×10-3	5.80×10-3	82
II	280	1.20×10-3	b	124
III	350	a	5.80×10-3	82

①上述实验中a=____，b=____。
②上述实验中，能验证温度对化学反应速率影响规律的一组实验是____(填实验编号)。

2 . 用如图所示装置(X、Y是直流电源的两极)分别进行下列各组实验，则下表中各项所列对应关系均正确的一项是

选项	X极	实验前U形管中液体	通电后现象及结论
A	负极	CuCl2溶液	b管中有气体逸出
B	负极	NaOH溶液	溶液pH降低
C	正极	Na2SO4溶液	U形管两端滴入酚酞后，a管中呈红色
D	正极	AgNO3溶液	b管中电极反应式是

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 工业上先将金红石 (TiO₂)转化为，然后可制得在医疗等领域具有重要用途的钛(Ti)。按要求回答下列问题。
(1)已知在一定条件下如下反应的热化学方程式及平衡常数：
i．      
ii．      K₂
iii．      
①___________。
②反应iii自发进行的条件为___________(填“低温”“高温”或“任意温度”)。___________(用含的代数式表示)。
(2)在的密闭容器中，投入一定量的、C、，进行反应iii的模拟实验。体系中气体平衡组成比例(物质的量分数)随温度变化的理论计算结果如图所示。

设时平衡体系气体总物质的量为n，反应的平衡常数的值___________(用含n、V的代数式表示)。
(3)用如图所示装置电解可制硼氢化钠(，强还原性，硼为价)，为了防止NaBH₄被氧化，则交换膜的种类为___________交换膜(填“阳离子”或者“阴离子”)，写出阴极室的电极反应式：___________。

6 . 工业上以铬铁矿(，含Al，Si氧化物等杂质)为主要原料制备重铬酸钾的工艺流程如图。回答下列问题：

已知：焙烧时(铁、铬分别为、价)转化为和，同时A1、Si氧化物转化为可溶性钠盐。
(1)“焙烧”过程与有关的化学反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为___________。“浸取”过程所得滤渣的用途有___________(合理即可)。
(2)矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度c与pH的关系如图所示。当溶液中可溶组分浓度时，可认为已除尽。

则“中和”时应控制pH的范围为___________；从平衡移动的角度解释“酸化”过程加入的原因___________。
(3)“冷却结晶”时，相关化学反应方程式为___________。
(4)价铬的化合物毒性较大，需将转化为毒性较低的；工业上可采用电解法处理酸性含铬废水：以铁板做阴、阳极，电解含铬(Ⅵ)废水，示意如图。

①灵敏鉴定废水中的：向含铬(Ⅵ)废水中加入适量溶液发生反应，生成在乙醚中较稳定存在的价的含铬氧化物，1mol中含过氧键的数量是___________。
②电解开始时，A极上主要发生的电极反应式为___________。
③电解产生的将还原为同时产生，其离子方程式为___________。

7 . MnSO₄·H₂O是一种浅粉色晶体，易溶于水，不溶于乙醇，是饲料中常用的添加剂，也是电解制备锰及其他锰盐的原料，工业用途广泛。某同学设计如图甲所示实验装置制备硫酸锰。

回答下列问题：
(1)仪器a的名称是_____。连接好实验仪器，装药品之前需进行的操作是______。
(2)装置Ⅱ中发生反应的化学方程式为_____；装置Ⅱ中水浴温度控制在80℃左右，温度过高时反应速率可能减慢的原因是______。
(3)结合图乙，分析反应后从溶液中获得MnSO₄·H₂O晶体的操作为_____、酒精洗涤、低温干燥。

(4)测定饲料中硫酸锰的含量常将饲料溶于水，以磷酸作络合剂，用硝酸铵作氧化剂，将试样中的二价锰定量氧化成三价锰，过量的硝酸铵立即与产生的亚硝酸盐反应而消除其影响。然后加入指示剂，用硫酸亚铁铵[Fe(NH₄)₂(SO₄)₂]标准溶液滴定生成的三价锰，溶液由红色变为亮黄色为滴定终点。有关反应的离子方程式如下：
①2Mn²⁺+NO+4PO+2H⁺=2[Mn(PO₄)₂]^3-+NO+H₂O；
②NH+NO=N₂↓+2H₂O；
③[Mn(PO₄)₂]^3-+Fe²⁺=Mn²⁺+[Fe(PO₄)₂]^3-。
取ag饲料，消耗浓度为cmol•L^-1的硫酸亚铁铵标准溶液VmL，则饲料中MnSO₄·H₂O的质量分数为_____%(用含a、c、V的式子表示)。若实验时未用标准溶液润洗滴定管，会导致测定结果_____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(5)用惰性电极电解MnSO₄酸性溶液可制得MnO₂，请写出电解法制备MnO₂时的阳极反应式：_____。

8 . 甲醇是一种基本的有机化工原料，用途十分广泛。应用催化加氢规模化生产甲醇是综合利用，实现“碳达峰”的有效措施之一、我国科学家研究发现二氧化碳电催化还原制甲醇的反应
，需通过以下两步实现：
I．
II．
反应过程中各物质的相对能量变化情况如图所示。

(1)___________，稳定性：过渡态1___________过渡态2(填“大于”“小于”或“等于”)
(2)为探究该反应，进行如下实验：在一恒温、体积为密闭容器中，充入和，进行该反应(不考虑其它副反应)。时测得和的体积分数之比为且比值不再随时间变化。回答下列问题：
①反应开始到平衡，___________。
②该温度下的平衡常数___________(保留三位有效数字)。
③若上述反应过程中不断升高反应温度，下列图像正确的是___________。
A．　　B．　　C．　　D．
(3)基于催化剂的电催化制备甲酸盐同时释放电能的装置如图所示，该电池充电时，阳极的电极反应式为___________，若电池工作电极的质量变化为，则理论上消耗的物质的量为___________。

9 . Ni(镍)和Ni₂O₃在工业和国防上有重要的用途。铜镍矿(主要成分为镍、镁、铜、铁、硅的氧化物)的湿法冶炼是获取镍的重要途径，其工艺流程如下图所示：
       
(1)“氧压酸浸”滤液中含有Fe³⁺、Mg²⁺、Ni²⁺、Cu²⁺等离子，通入氧气时加压的目的是______。
(2)已知铁矾渣的成分是Na₂Fe₆(SO₄)₄(OH)₁₂，MgO在“沉淀除铁”过程中的作用是___________，请将其参与生成铁矾渣的离子反应方程式补充完整___________。
            =Na₂Fe₆(SO₄)₄(OH)₁₂+Mg²⁺+10H⁺
(3)“沉镍”步骤所得滤液中的溶质主要是___________(填化学式)；25℃时，沉镍过程中MgO的加入量对镍沉淀的影响如图所示，当pH为8.0时，溶液中Ni²⁺的浓度___________(已知该温度下K_sp[Ni(OH)₂]=2.0×10^-15)；结合图中信息回答，选择MgO加入量为3.0g的理由是___________。
   
(4)工业上可用电解法制取Ni₂O_3.用NaOH溶液调节NiCl₂溶液pH至7.5，加入适量硫酸钠后采用惰性电极进行电解。电解过程中产生的Cl₂有80%在弱碱性条件下生成ClO^-和Cl^-，ClO^-再把Ni(OH)₂氧化为Ni₂O_3.电解时阴极的电极反应式为___________，2amol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过的电子的物质的量为___________mol(假设电解时阳极只考虑Cl^-放电)。