1 . 金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：还原性Fe＞Ni＞Cu)

A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e-=Ni

B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+

D．电解后，电解槽底部的阳极泥中有Cu和Pt

2 . 铊(Tl)在工业中的用途非常广泛，其中铊锡合金可作超导材料：铊镉合金是原子能工业中的重要材料。铊主要从铅精矿焙烧产生的富铊灰(主要成分PbO、ZnO、Fe₂O₃、 FeO、Tl₂O等)中提炼，具体工艺流程如图。

已知：萃取剂选用对铊有很高选择性的酰胺类萃取剂CH₃CONR₂的二乙苯溶液，萃取过程的反应原理为H⁺+CH₃CONR₂+TlCl [CH₃CONR₂H]TlCl₄；PbSO₄是一种难溶性的物质。
回答下列问题：
(1)浸取过程中硫酸的作用除了酸化提供H⁺，另一作用为_______。
(2)用平衡移动解释“反萃取”过程的原理和目的_______。
(3)“还原、氧化、沉淀”过程中生成TlCl，该反应的离子方程式为_______，为提高经济效益充分利用原料，该反应的滤液可加入_______步骤循环使用最合适。
(4)Tl⁺对人体毒性很大，难溶盐KFe[Fe(CN)₆]可通过离子交换治疗Tl₂SO₄中毒，将其转化为沉淀同时生成K₂SO₄溶液，写出治疗Tl₂SO₄中毒的离子方程式：_______。
(5)电解Tl₂SO₄溶液制备金属Tl的装置如图所示，石墨(C)上电极反应式为_______。

3 . 二甲醚(DME)在工业上有许多独特用途，由CO₂、H₂制备二甲醚的主反应、副反应如下：

编号	反应方程式	反应热	平衡常数
I
II
III
IV

请回答下列问题：
(1)写出反应IV：CO₂与H₂一步反应合成二甲醚的热化学反应方程式___________。反应IV的平衡常数K=___________(用、表示)。
(2)催化剂的选择性：同时发生多种反应的反应体系，同一催化剂对不同反应的促进程度不同。恒压条件下，CO₂和H₂起始投料的物质的量之比为1：3时，二甲醚的选择性随温度的变化曲线如图。CH₃OCH₃的选择性。

①二甲醚的选择性随温度升高而降低的原因是___________。
②关于合成二甲醚工艺的理解，下列说法正确的是___________。
A．二甲醚的平衡产率随温度升高而增大
B．提高催化剂的活性和选择性，减少CO等副产物是工艺的关键
C．其他条件不变，平衡状态下缩小容器体积，CO的物质的量保持不变
D．其他条件不变，恒压条件下的二甲醚选择性大于恒容条件下的二甲醚选择性
③280℃时，若加入CO₂的物质的量为1mol，生成二甲醚的选择性为40%，现收集到0.08mol的二甲醚，则CO₂转化率为___________。
(3)光能储存一般是指将光能转换为电能或化学能进行储存，利用太阳光、CO₂、H₂O生成二甲醚的光能储存装置如图所示，则b极的电极反应式为___________。

5 . 对氨基苯甲酸()是一种用途广泛的化工产品和医药中间体，以对硝基苯甲酸()为原料，采用电解法合成对氨基苯甲酸的装置如图。下列说法不正确的是

A．电子由金属阳极DSA经导线流入直流电源

B．阴极的主要电极反应式为

C．每转移1 mol e-时，阳极电解质溶液的质量减少9g

D．反应结束后阳极区pH增大

7 . 氯系消毒剂在生活中有着广泛的用途。
(1)氯气用于自来水消毒，氯水中存在如下平衡(温度均为室温)。
Cl₂(g)⇌Cl₂(aq) K₁=10^-1.2
Cl₂(aq) +H₂O⇌HClO+H⁺ +Cl^- K₂=10^-3.4
HClO⇌H⁺+ ClO^- K₃=10^-7.5
反应Cl₂(g) +H₂O⇌2H⁺ +ClO^- +Cl^- 的平衡常数K=______________。
(2)将氯气通入冷的NaOH溶液可制得84消毒液(有效成分是NaClO)。
①84消毒液产品中含有少量NaOH，NaOH作用是_____________。
②疫情期间，84消毒液和医用酒精都成为家用消毒剂的重要选择，但两者混合使用会缓慢发生反应使消毒效果降低，其中一步反应中有乙醛生成，这步反应的离子方程式是___________。
③当温度过高时，NaClO会转化为NaClO₃，反应分两步进行：
I.2ClO^- =ClO+Cl^- 活化能为 E_a1
II.ClO+ClO^- =ClO+Cl^- 活化能为E_a2
常温下，反应II能快速进行，但氯气与NaOH溶液反应却很难得到大量的NaClO₃，据此推测活化能大小关系为E_a1_____E_a2(填“>”、“<”或“=”)。
(3)ClO₂也是一种高效消毒剂，文献记载可在酸性条件下电解NaClO₃溶液制备高纯度的ClO₂，判断C1O₂在________极生成(填“阴”或“阳”)，该电极反应式是_______。

8 . 金属镍有广泛的用途｡粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，（已知：氧化性）下列叙述不正确的是

A．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加不相等

C．电解后，溶液中存在的金属阳离子有、、

D．阳极发生氧化反应，其电极反应式：

9 . (一)环氧乙烷(EO)是一种重要的化工原料，可用于生产乙二醇、乙醇胺等化工产品，目前乙烯直接氧化法被广泛应用于环氧乙烷的生产并得到广泛关注。制备环氧乙烷工艺装置如图：，其中“反应床”中发生的反应有：
主反应①：2CH₂=CH₂(g)+O₂(g) 2(g) △H₁=-221.0kJ/mol；
副反应②：CH₂=CH₂(g)+3O₂(g) 2CO₂(g)+2H₂O(g) △H₂=-1323.0kJ/mol；
副反应③：2(g)+5O₂(g) 4CO₂(g)+4H₂O(g) △H₃；
副反应④：(g)CH₃CHO(g)   △H₃=-115.0kJ/mol
已知：环氧乙烷选择性是指乙烯进行反应①生成环氧乙烷的优势
(1)写出反应③的△H₃=______kJ/mol；
(2)下列有关环氧乙烷制备说法不正确的是______
A.由图1可知，进料气体的初始温度对环氧乙烷的选择性影响不大，可得出乙烯的转化率受初始温度影响不大
B.由图2可知，原料气的流速加快，乙烯转化率下降；主要是原料气与催化剂接触时间过短造成
C.图2表明，原料气的流速加快，环氧乙烷选择性略微增大；主要原因是温度得到较好控制，催化剂活性较强
D.若进料气中O₂比例增大，环氧乙烷产率降低；其中主要原因是环氧乙烷转化为乙醛

(3)已知“反应床”中压强对乙烯转化率和环氧乙烷选择性的影响如图3：

请解释当反应体系中压强高于2.4Mpa，导致环氧乙烷选择性下降的主要原因：______。
(4)不同进料组分，环氧乙烷产率不同；其中进料气n(O₂)：n(C₂H₄)=1：2时，随CO₂含量变化，环氧乙烷的产率变化如图4。请在图4上画出进料气n(O₂)：n(C₂H₄)=3：1时，随CO₂含量变化，环氧乙烷的产率变化曲线_______。
(二)环氧丙烷是一种重要的化工原料，且广泛用途。有机电化学法电解合成环氧丙烷是一种常见的生成工艺；其原理是将丙烯与电解饱和食盐水的电解产物反应，转化为氯丙醇(CH₃CHOHCH₂Cl)，氯丙醇进一步反应生成环氧丙烷。其电解简易装置如图。

(1)写出a电极的电极反应式：__________；
(2)写出b电极区域生成环氧丙烷的化学方程式：__________。

10 . 碳氢化合物有多种，它们在工业生产、生活中有重要用途。
（1）工业上可由丁烯(C₄H₈)来制备丙烯(C₃H₆)和乙烯(C₂H₄)，其主要反应原理为：
反应I：C₄H₈ (g) C₃H₆(g) ΔH₁
反应II：C₄H₈(g) 2C₂H₄ (g) ΔH₂
①已知烃的裂解是吸热反应，则ΔH₁________ΔH₂（填“>”、 “=”或“<”）。
②若某温度下反应达到平衡时C₄H₈、C₃H₆、C₂H₄的体积分数分别为20%、70%、10%，平衡时总压强为P，请计算该温度下反应II的平衡常数Kp=________（Kp为用气体的分压表示的平衡常数，分压=气体的体积分数×体系总压）
（2）石油危机日渐严重，甲烷的转化和利用在天然气化工行业有非常重要的作用。甲烷重整技术主要是利用甲烷和其他原料来制备合成气(CO和H₂混合气体)。现在常见的重整技术有甲烷-水蒸气重整，甲烷-二氧化碳重整，其反应分别为:
CH₄(g) + H₂O(g) CO(g) + 3H₂(g) ΔH>0
CH₄(g) + CO₂(g) 2CO(g) + 2H₂(g)
①下图为反应压强为0.3 MPa，投料比n(H₂O)/n(CH₄)为1，在三种不同催化剂催化作用下，甲烷-水蒸气重整反应中CH₄转化率随温度变化的关系。
      
下列说法正确的是________。
A 在相同条件下，三种催化剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的催化效率由高到低的顺序是Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ
B b点CH₄的转化率高于a点，原因是b、a两点均未达到平衡状态，b点温度高，反应速率较快，故CH₄的转化率较大
C C点一定未达到平衡状态
D 催化剂只改变反应速率不改变平衡移动，所以在850℃时，不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下达平衡时CH₄的转化率相同
②催化剂Ⅰ也可以催化甲烷-二氧化碳重整。在催化剂Ⅰ催化下，反应温度850 ^oC ，n(H₂O)/n(CH₄)为1的体系中，加入CO₂。画出反应达到平衡时n(H₂)/n(CO)随进料时n(CO₂)/n(CH₄)的变化曲线。(已知：甲烷－二氧化碳重整的平衡常数>>甲烷-水蒸气重整反应的平衡常数)________ 。
（3）电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如下图所示（图中“HA”表示乳酸分子，A^－表示乳酸根离子）。
①阳极的电极反应式为________。       
②电解过程中，采取一定的措施可控制阳极室的pH约为6～8，此时进入浓缩室的OH^－可忽略不计。400 mL10 g/L 乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为 145 g/L(溶液体积变化忽略不计)，则阴极上产生的H₂在标准状况下的体积约为________L。(乳酸的摩尔质量为90g/ mol ）