1 . 钽(Ta)和铌(Nb)的性质相似，因此常常共生于自然界的矿物中。一种以钽铌伴生矿(主要成分为SiO₂、MnO₂、Nb₂O₅、Ta₂O₅和少量的TiO₂、FeO、CaO、MgO)为原料制取钽和铌的流程如下：

“浸取”后，浸出液中含有H₂TaF₇、H₂NbF₇两种二元强酸和锰、钛等元素。已知：
①MIBK为甲基异丁基酮；
②Ksp(CaF₂)=2.5×10^-11，Ksp(MgF₂)=6.4×10^-9
(1)“浸取”时通常在_______材料的反应器中进行(填标号)。

A．陶瓷

B．玻璃

C．铁

D．塑料

(2)浸渣的主要成分是_______，Ta₂O₅发生的离子方程式为_______。
(3)“浸取”时，HF的浓度对铌、钽的浸出率的影响如下图所示，则HF的最佳浓度约为_______molL^1。

(4)金属铌可用金属钠还原K₂NbF₇制取，也可用电解熔融的K₂NbF₇制取。
①流程中钠热还原法制备铌粉的化学方程式为_______。
②传统的熔盐电解法采用的电解质体系通常为K₂NbF₇-NaCl，电解总化学反应方程式为_______。
(5)铌(₄₁Nb)和镍合金的用途非常广泛，Nb、Ni互化物的晶胞结构如图所示：

①基态Nb原子核外有_______种能量不同的电子。
②Nb、Ni互化物晶体的密度为_______g/m³(列出计算式)。

2 . 碲在冶金工业中用途广泛，被誉为现代工业的维生素。某精炼铜的阳极泥经过处理后的主要成分为等，从中回收碲和胆矾的工艺如下：

          

已知：①高温熔烧后的产物为和；
②在酸性条件下会发生歧化反应；
③元素在酸化和碱浸后分别转化为和两种易溶于水的盐。
回答下列问题：
(1)“高温焙烧”时，从结构的角度分析的产物是而不是的原因为___________。
(2)“酸化”时还需要加入一定量的，其目的是___________。
(3)“还原”时发生反应的离子方程式为___________。
(4)碱浸后铜元素的存在形式为___________(写化学式)。
(5)“电解”制的原理如图，其中N与电源的___________(填“正极”或“负极”)相连：与M相连的惰性电极上发生电极反应式为___________。

   

(6)胆矾的结构如图所示。下列说法正确的是___________。

   

A．胆矾晶体中含有离子键、配位键、氢键等化学键	B．胆矾属于离子晶体
C．的空间结构为正四面体形	D．电负性O＞S，第一电离能

(7)的立方晶胞结构如图。其中的配位数为___________；已知晶胞边长为，为阿伏伽德罗常数的值，则该晶体的密度为___________(列出计算式即可)。

   

3 . MnSO₄·H₂O是一种浅粉色晶体，易溶于水，不溶于乙醇，是饲料中常用的添加剂，也是电解制备锰及其他锰盐的原料，工业用途广泛。某同学设计如图甲所示实验装置制备硫酸锰。

回答下列问题：
(1)仪器a的名称是_____。连接好实验仪器，装药品之前需进行的操作是______。
(2)装置Ⅱ中发生反应的化学方程式为_____；装置Ⅱ中水浴温度控制在80℃左右，温度过高时反应速率可能减慢的原因是______。
(3)结合图乙，分析反应后从溶液中获得MnSO₄·H₂O晶体的操作为_____、酒精洗涤、低温干燥。

(4)测定饲料中硫酸锰的含量常将饲料溶于水，以磷酸作络合剂，用硝酸铵作氧化剂，将试样中的二价锰定量氧化成三价锰，过量的硝酸铵立即与产生的亚硝酸盐反应而消除其影响。然后加入指示剂，用硫酸亚铁铵[Fe(NH₄)₂(SO₄)₂]标准溶液滴定生成的三价锰，溶液由红色变为亮黄色为滴定终点。有关反应的离子方程式如下：
①2Mn²⁺+NO+4PO+2H⁺=2[Mn(PO₄)₂]^3-+NO+H₂O；
②NH+NO=N₂↓+2H₂O；
③[Mn(PO₄)₂]^3-+Fe²⁺=Mn²⁺+[Fe(PO₄)₂]^3-。
取ag饲料，消耗浓度为cmol•L^-1的硫酸亚铁铵标准溶液VmL，则饲料中MnSO₄·H₂O的质量分数为_____%(用含a、c、V的式子表示)。若实验时未用标准溶液润洗滴定管，会导致测定结果_____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(5)用惰性电极电解MnSO₄酸性溶液可制得MnO₂，请写出电解法制备MnO₂时的阳极反应式：_____。

5 . Ⅰ.催化加氢制烯烃()是缓解化石能源消耗、实现减排的重要途径之一。其转化路径()涉及的主要反应如下：
ⅰ.     
ⅱ. n=2时，
ⅲ.   
(1)   _______
(2)不利于提高平衡转化率的措施有_______(填序号)。

A．增大体系压强	B．增大投料比
C．使用高效催化剂	D．及时分离

(3)投料比为1：2，压力为2MPa时，无烷烃产物的平衡体系中转化率和产物选择性随反应温度变化曲线如图所示：

①有利于短链烯烃(n≤4)生成的温度范围为_______(填序号)。
a.973～1173K            B.773～973K             C.573～773K                 D.373～573K
②计算1083K时，反应ⅰ的_______。
③373～1173K范围内，的转化率先降低后升高的原因是_______。
(4)用途广泛，写出基于其物理性质的一种用途：_______。
Ⅱ.电致变色系统常用于汽车玻璃中，其工作原理是在外接电源下，通过在膜材料内部发生氧化还原反应，实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节(如图所示)。

已知：和；均为无色透明，和均为蓝色。
(5)当Y接电源的_______(填“正极”或“负极”)，膜的透射率降低，可以有效阻挡阳光，此时离子储存层发生的反应为_______。

7 . 氧化亚铜（Cu₂O）是一种用途广泛的光电材料，某工厂以硫化铜矿石（含CuFeS₂、Cu₂S等）为原料制取Cu₂O的工艺流程如下：

常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表：

	Fe（OH）2	Fe（OH）3	Cu（OH）2
开始沉淀	7.5	2.7	4.8
完全沉淀	9.0	3.7	6.4

(1)炉气中的有害气体成分是__________，Cu₂S与O₂反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
(2)若试剂X是H₂O₂溶液，写出相应反应的离子方程式：________。当试剂X是______时，更有利于降低生产成本。
(3)加入试剂Y调pH时，pH的调控范围是___________。
(4)写出用N₂H₄制备Cu₂O的化学方程式：________，操作X包括_________、洗涤、烘干，其中烘干时要隔绝空气，其目的是____________。
(5)以铜与石墨作电极，电解浓的强碱性溶液可制得纳米级Cu₂O，写出阳极上生成Cu₂O的电极反应式：__________。

8 . 亚硫酸钠(Na₂SO₃)、漂白液(NaClO）和明矾[KAl(SO₄)₂∙12H₂O]都是重要的化工产品，在日常生活和工业生产中都有广泛用途，且三者都可用在造纸业的不同生产工序中。
(1)NaClO做消毒液是它能与水反应产生一种强氧化性物质，写出该强氧化性物质的电子式_______。在工业上，用氯化钠为原料，在碱性溶液中，通过电解的方法可制得NaClO，用离子方程式表示制取NaClO的电解总反应：____________。将等浓度等体积的NaClO与Na₂SO₃溶液混合后，两者恰好完全反应，写出混合过程的离子反应方程式 ____________。
(2)将饱和NaClO和KAl(SO₄)₂溶液混合，置于一只带单孔橡皮塞的大试管中，产生大量的白色胶状沉淀。此时反应的离子方程为____________。再将大试管置于阳光下照射，不久试管液面上方有浅黄绿色气体产生，将气体通入NaOH溶液充分吸收后，还能收集到一种无色无味的气体。写出在阳光照射下，混合液中反应的化学方程式____________。若将KAl(SO₄）₂溶液换成硫酸亚铁铵【(NH₄）₂SO₄∙FeSO₄】溶液后，再与NaClO溶液混合，观察试管中有红褐色沉淀产生，同时溶液里现黄色，但没有气体生成。此时试管中发生反应的离子方程式为____________。
(3)取一定体积KAl(SO₄）₂溶液于试管中，逐滴加入一定浓度的Ba(OH)₂溶液， 直至产生沉淀的质量最大，写出此时的离子反应方程式____________。

9 . 菱锰矿的主要成分是MnCO₃，还含有少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下：
   
已知：①相关金属离子［c₀(Mⁿ⁺)=0.1 mol/L］形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	Al3+	Fe3+	Fe2+	Ca2+	Mn2+	Mg2+
开始沉淀的pH	3.8	1.5	6.3	10.6	8.8	9.6
沉淀完全的pH	5.2	2.8	8.3	12.6	10.8	11.6

②常温下，CaF₂、MgF₂的溶度积常数分别为1.46×10^－10、7.42×10^－11
回答下列问题：
(1) “焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为__________。气体X为________（填化学式），写出它生活中的一种用途_______________。
(2)焙烧时温度对锰浸出率的影响如图所示。焙烧时适应温度为_______________。
   
(3)浸出液“净化除杂”过程如下：首先用MnO₂将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，再调节溶液的pH将Al³⁺、Fe³⁺变成沉淀除去，溶液的pH的范围为____然后加入NH₄F将Ca²⁺、Mg²⁺转化为CaF₂、MgF₂沉淀除去，两种沉淀共存时，溶液中 =________（所得结果保留两位小数）。
(4)碳化结晶的原理(用离子方程式表示)： ______________________。
(5)将制得的高纯度碳酸锰溶于过量稀硫酸后用惰性电极电解，在某极得到重要的无机功能材料MnO₂，该电极的电极反应式为_________。
(6)在该工艺流程中可以循环使用的物质有__________。(填化学式)

10 . 二氧化硫和硫化氢都是有毒物质，但它们在工业上都有着重要的用途。请回答下列有关问题:
（1）燃煤脱硫是科研工作者研究的重要课题之一，已知有两种脱硫方法，一是活性炭作化氧化法脱流；二是CO还原法脱硫。
①活性炭在反应过程中作为催化剂，改变了______(填选项字母)。
a.反应限度b.反应速率c.反应活化能d.反应焓变e.反应路径
②CO还原法的原理是: 2CO(g) +SO₂(g)S(g) +2CO₂(g)，△H。
已知:S(g) +O2(g) =SO2(g)，△H1= -574.0kJ/mol，CO的燃烧热为283. 0kJ/mol，则△H=___。
③在两个容积为10L的恒容绝热密闭容器中发生反应:
2CO(g) +SO₂(g)S(g) +2CO₂(g)，各起始反应物的物质的量如右表所示，起始温度均为T℃。两容器中平衡常数K甲______K乙(填“>”“=”或“<”)，理由是__________。

容器	起始的物质的量/mol
	CO(g)	SO2(g)	S(g)	CO2(g)
甲	1	0.5	0	0
乙	1	0.5	0.5	0

（2）H₂S受热发生分解反应: 2H₂S(g)= 2H₂(g) +S₂(g)，在密闭容器中，充入0.20mol H₂S(g)，压强为p时，控制不同的温度进行实验，H₂S的平衡转化率如图所示。

①出强为p，温度为T6℃时，反应经tmin达到平衡，则平均反应速率v(S₂)=_______mol/min.
②若压强p=aMPa，温度为T4℃时，该反应的平衡常数Kp=____(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
（3）H₂S废气可用足量烧碱溶液吸收，将吸收后的溶液加入由惰性电极组成的电解池中进行电解，阳极区可生成S_x^2-。请写出生成S_x^2-的电极反应式____________。