【推荐2】明矾在工业上用作净水剂，医药上用作收敛剂。实验小组采用废弃的铝制易拉罐按如下流程制备明矾大晶体。

已知：晶体结晶需要晶核，外加成核剂、杂质、残余晶体(易附在器壁上)均可作晶核。请回答：
(1)废铝制易拉罐溶于KOH溶液发生的主要反应为___________(用离子方程式表示)。
(2)下列说法不正确的是___________。

A．可采取将废易拉罐剪碎、酒精灯加热等方式加快溶解速率

B．加入KOH溶液至不再产生气泡后，趁热过滤，除去不溶物

C．“系列操作I”有：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤灼烧

D．制备明矾大晶体时，小晶体应悬挂在靠近烧杯底部的位置

(3)“系列操作II”的装置如图所示，烧杯上方所盖的纸片的作用是___________。

(4)是一种慢性神经毒素，长期积累会导致神经结节。实验室可采用置换滴定法测定天然水体样品中的浓度。简要过程如下：

有关反应如下(试剂EDTA用表示)：
步骤①：
步骤②：
步骤③：
①下列有关说法不正确的是___________。

A．碱式滴定管有气泡时，将橡皮塞向上弯曲，两手指挤压橡皮管中玻璃珠的下方(图所示位置)，将气泡从管尖排出
B．天然水体样品中的(不与F反应)不影响含量的测定
C．步骤①所加试剂EDTA，实验前不需要标定其浓度
D．如果步骤②所加标准溶液偏少，会导致浓度的测定值小于真实值
②根据检测过程，请给出配合离子、、的稳定性由弱到强的顺序：___________。
③要准确计算水样中浓度，须利用水样1的体积以及步骤______的实验数据(选填：①、②、③、④)

【推荐3】废铅蓄电池是发展循环铅产业的重要二次资源，对其进行资源化处理和清洁回收是铅工业可持续发展的一条重要途径，某课题组进行了如下处理：

已知：①废铅膏的主要成分为，还含有等；
②为一元强酸。
回答下列问题：
(1)铅与碳同主族，且位于第六周期，则铅的价电子排布图为_______。
(2)脱硫废液的成分为，在“盐浸脱硫”实验中，脱硫率随时间的变化如下图所示，当脱硫率为80%时，可采用的实验条件为_______，若温度过高(高于90℃)时，单位时间内脱硫率降低，可能的原因是_______。

(3)“盐浸脱硫”过程需要严格控制的用量，过量易生成，该反应的化学方程式为_______。
(4)浸出液的主要成分为，溶解反应的离子方程式为_______。
(5)“电解”操作中，应该以_______作为阳极电极材料，电解废液经加热浓缩得到_______(填化学式)，可进行循环利用。若在实验室中进行浓缩操作，应该用_______(填仪器名称)进行。

【推荐2】矿石燃料的直接燃烧不仅会有能量利用率低的问题，还会造成严重的环境污染，释放出大量等污染气体。但是如果加以良好的利用，排放的污染物也会变废为宝。
Ⅰ.在化工生产过程中，少量CO的存在会引起催化剂中毒。为了防止催化剂中毒，用将CO氧化，被还原为固态S。
已知：   
   
   
(1)氧化的热化学方程式为_______。
Ⅱ.为了减少对环境的污染，煤在直接燃烧前要进行脱硫处理。应用电解法对煤进行脱硫处理具有脱硫效率高、经济效益好等优点。电解脱硫的基本原理如图所示，利用电极反应将转化成、再将煤中的含硫物质(主要是)氧化为和。

(2)写出被氧化过程的离子方程式_______。电解过程中，外电路每转移1mol电子，溶液中的物质的量将_______mol(可用分数表示)。
Ⅲ.是工业制硫酸的主要反应之一，研究该反应的速率和限度有着重要的现实意义。
(3)一定条件下，在2L密闭容器中加入4mol、6mol和2mol发生上述反应，在2min末达到平衡，测得。
①该条件下反应的平衡常数_______，若平衡后保持恒容再加入、、各1mol，此_______(填“>”、“<”或“=”)
②恒温恒容下，能说明该反应达到化学平衡状态的是_______(填字母序号)。
a.
b.
c.混合气体的密度不再变化
d.不再变化
e.单位时间内生成n mol的同时生成2n mol

【推荐3】含硫化合物的污染主要来源于化石燃料的燃烧、硫酸工厂的废液和炼焦、炼油厂的废气。
(1)燃煤的电化学脱硫是一种温和的净化技术，其基本原理为利用阳极反应产生的羟基自由基(•OH)将燃煤中的含硫物质氧化除去，其装置示意图如图所示。

①将煤打成煤浆加入电解槽的目的是___。
②阳极的电极反应式为__。
(2)某硫酸厂的废液中含有一定浓度的硫酸(废液中微量的重金属离子可忽略)。为确定中和法处理该厂废液时生石灰的投料量，现取20.00mL废液放入锥形瓶中，加入酚酞作指示剂，用0.0200mol•L^-1的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2次。三次实验消耗NaOH溶液的体积依次为24.10mL、25.70mL和23.90mL。

①滴定前排除碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的___，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
②该硫酸厂的废液中H₂SO₄的物质的量浓度为___。
③下列操作(其他操作正确)会造成上述实验测定结果偏高的有___(填字母)。
A．滴定终点时俯视读数          B．碱式滴定管水洗后未用标准液润洗
C．锥形瓶水洗后未干燥          D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失
(3)炼焦、炼油厂的废气中含有H₂S、H₂S溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸。25℃时，在0.10mol•L^-1H₂S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S^2-)关系如图所示(忽略溶液体积的变化、H₂S的挥发)。

①pH=13时溶液中的c(H₂S)+c(HS^-)=___mol•L^-1；
②某溶液含0.010mol•L^-1Fe²⁺和0.10mol•L^-1H₂S，当溶液pH=___时，Fe²⁺开始沉淀。(已知：K_sp(FeS)=1.4×10^-19)

【推荐1】工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。迄今为止，人类仍然在追求低成本、高产率的合成氨技术。

(1)已知时，的燃烧热；
。
①某种新型储氢材料的晶胞如图1所示，八面体中心为某价态铁的离子，顶点均为配体；四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子。该化合物的化学式为___________，化合物中铁的电子排布式为___________。
②有人提出利用反应制备的思路。请结合有关数据说明该反应难以实现的原因：___________。
(2)科学家通过大量理论分析和实践研究，提出了一种间接电化学合成的新方法，其物质转化关系可表示为。
①科学家经过研究后选择代替间接合成，其原因一定成立的是___________。
A．的第一电离能比的大
B．熔点比低，熔融时耗能更小
C．来源比更丰富
②写出的电子式：___________。
③为溶液时，产生的量远大于为的原因是___________。
(3)经过理论计算并结合实验测量得出铁触媒表面合成氨反应全过程的能量变化如图2所示。其中(ad)表示吸附在催化剂表面。我国科学家提出了一种使用双温双控催化剂提高合成氨产率的新方法。该催化剂是在纳米铁表面复合少量具有光学活性的，通过光辐射产生温差(如体系温度为495℃时，的温度能达到547℃，而表面为415℃)。其催化合成氨机理如图3所示。

①500℃下的平衡浓度较400℃低的原因是___________。
②与传统的催化合成氨(铁触媒、400～500℃)相比，双催化剂双温催化合成氨更具优势的原因是___________。

【推荐3】精脱硫技术主要用于煤气中羰基硫(COS)和二硫化碳(CS₂)的转化。回答下列问题：
(1)利用焦炉煤气中的H₂可脱除煤气中羰基硫(COS)。羰基硫氢化反应历程有途径I和途径Ⅱ两种可能，如图所示：

①已知羰基硫氢化反应速率较快，推测其更合理的反应历程是途径___________(填“I”或“Ⅱ”)。
②反应的△H=___________kJ·mol^-1。
(2)MoS₂可作羰基硫氢化反应的催化剂，催化机理如图所示：

不同钼(Mo)含量的MoS₂催化剂对COS转化率和H₂S的选择性不同，实验数据如图所示。

根据图中数据，选择___________(填“3.4%Mo”或“8.7%Mo”)作催化剂效果最好；当H₂S选择性低于100%时表明部分COS气体与催化剂发生了反应，催化剂有吸硫现象，若H₂S选择性高于100%，可能的原因是___________。
(3)金属Mo的晶胞如图所示，若原子a、b的坐标分别为(0，0，0)、(1，0，0)，则原子c的坐标为___________，设晶体密度为ρg·cm³，则晶胞参数为___________pm(阿伏加德罗常数的值为N_A)。

(4)一定温度下，向恒容密闭容器中充入物质的量之比为1：4的CS₂(g)和H₂(g)，发生反应，容器内气体压强随时间变化如下表所示。

时间/min	0	50	100	150	200	250	300
压强/kPa	100	88.0	79.8	72.4	68.2	65.0	65.0

①0-250min内，H₂分压的平均变化值为___________kPa·min^-l。
②该温度下，平衡常数K_p=___________(kPa)^-2(列出计算式)。