1 . 铅及其化合物有重要用途，如二氧化铅()可用于生产铅蓄电池。用方铅矿(主要成分为，含少量)为原料生产的一种工艺流程如下：

已知：铅能与浓溶液在通入空气和加热条件下反应生成。回答下列问题：
(1)铅元素位于第六周期IVA族，原子序数为82，其原子结构示意图为___________。
(2)方铅矿焙烧时生成一种具有漂白性的气体，其分子式为___________；焙烧时未转化为而是生成单质Ag，原因是___________；上述流程中，制得粗铅的金属冶炼方法的名称是___________。
(3)铅与浓氢氧化钠溶液、空气(已去除)在加热时发生反应的化学方程式为___________；滤渣1的主要成分为___________。
(4)与漂白粉中的有效成分发生反应的离子方程式为___________。
(5)和可分别用于铅蓄电池的负极、正极材料。若以石墨、铅为电极电解溶液制备和，则阴极应选用___________(填“石墨”或“铅”)，阳极的电极反应式为___________。

2 . 一碳产品是石油的良好替代品，一碳化学与绿色化工结合可以实现经济与环境的协调发展。甲醇-水蒸气重整制氢方法是目前比较成熟的制氢方法，且具有良好的应用前景。甲醇-水蒸气重整制氢的部分反应过程如图1所示：
   
(1)已知一定条件下
反应I：CH₃OH(g) ⇌CO(g)+2H₂(g) ΔH₁=+90.7kJ·mol^-1
反应II：H₂O(g)+CO(g) ⇌H₂(g)+CO₂(g) ΔH₂=-41.2kJ·mol^-1
反应III：CH₃OH(g)+H₂O(g) ⇌CO₂(g)+3H₂(g) ΔH₃
该条件下反应III的ΔH₃=_______。
(2)已知反应II在进气比[n(CO)：n(H₂O)]不同时，在不同温度(T₁、T₂)下，测得相应的CO的平衡转化率如图2所示。
   
①比较T₁、T₂的大小，T₁_______T₂(填“>”“<”或“=”)。原因为： _______
②T₁温度时，按下表数据开始反应建立平衡：

	CO	H2O	H2	CO2
起始浓度/(mol·L-1)	2	1	0	0
t时刻浓度/(mol·L-1)	1.5	0.5	0.5	0.5

应进行到t时刻时，判断v_(正)、v_(逆)的大小关系为断v_(正)_______v_(逆(填“>“<”或“=”)。
(3)CO₂在生产中有着广泛的用途。在弱酸性溶液中，电解活化CO₂可以制备乙醇，原理如图所示。
   
CO₂参与反应的一极为_______(填“阴极”或“阳极”)，电极反应式是_______。

3 . 乙酸乙酯在工业上有着广泛的用途。科学家以乙烯、乙酸为原料，杂多酸作催化剂制备乙酸乙酯，反应原理为CH₂=CH₂(g)+CH₃COOH(g)CH₃COOC₂H₅(l)
(1)回答下列问题：
I.2C(s)+2H₂(g)CH₂=CH₂(g) △H₁=+52.3
Ⅱ.2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)CH₃COOH(g) △H₂=-436.4
Ⅲ.4C(s)+4H₂(g)+O₂(gCH₃COOC₂H₅(l) △H₃=-463.2
以乙烯(g)、乙酸(g)为原料制备乙酸乙酯(l)的反应的热化学方程式为_____。
(2)一定条件下，在一个密闭容器中，通入各1mol的乙烯和乙酸气体，发生上述反应。
①若保持温度和压强不变，下列描述能说明反应已达化学平衡的是_____(填字母)。
A.单位时间内，消耗乙烯和生成乙酸的物质的量相同
B.容器内混合气体的密度不再变化
C.不再变化
D.体系中乙烯和乙酸的转化率相等
②分别在压强P₁、P₂下，相同时间内测得乙酸乙酯的产率随温度的变化如图。

P₁_____P₂(填“＞”或“＜”)，理由是_____。A点后乙酸乙酯产率随温度升高反而下降的原因可能是_____。A点该反应的压强平衡常数K_p=_____(用含P₁的代数式表示)。
(3)科学家设想通过电化学方法实现乙烯的转化，其原理如图所示(均为惰性电极)。图中b极为_____极，M极上的电极反应式为_____。

5 . Cl₂及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。
（1）25℃时将氯气溶于水形成氯气-氯水体系，该体系中Cl₂（aq）、HClO和ClO^-分别在三 者中所占分数（α）随pH变化的关系如图1所示：

①已知HClO的杀菌能力比ClO^-强，由图分析，用氯气处理饮用水时，pH=7.5与 pH=6时杀菌效果强的是_________________。
②氯气-氯水体系中，存在多个含氯元素的平衡关系，分别用平衡方程式表示为__________。
（2）ClO₂是一种新的消毒剂，工业上可用Cl₂氧化NaClO₂溶液制取ClO₂，写出该反应 的化学方程式_________________。
（3）工业上还可用下列方法制备ClO₂，在80℃时电解氯化钠溶液得到NaClO₃，然后与盐酸反应得到ClO₂．电解时，NaClO₃在______极（填阴或阳）生成，生成的电极反应式为_________。
（4）一定条件下，在水溶液中 1mol Cl^-、1mol（x=1，2，3，4）的能量大小与化合价的关系如图2所示：

①从能量角度看，C、D、E中最不稳定的离子是_________________（填离子符号）。
②B→A+D反应的热化学方程式为_________________（用离子符号表示）。