1 . 用如图所示装置(X、Y是直流电源的两极)分别进行下列各组实验，则表中各项所列对应关系均正确的是
| 选项 | X极 | 实验前U形管中液体 | 通电后现象及结论 |
| A | 正极 | CuCl2溶液 | b管中有气体逸出 |
| B | 负极 | H2SO4溶液 | 溶液pH降低 |
| C | 正极 | NaCl溶液 | U形管两端滴入酚酞后，b管中溶液呈红色 |
| D | 负极 | AgNO3溶液 | a管中电极反应式是2H2O-4e-=O2↑+4H+ |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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2022-11-02更新
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256次组卷
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2卷引用：河北省邯郸市九校联盟2022-2023学年高二上学期10月期中考试化学试题
名校
2 . 用如图所示装置(X、Y是直流电源的两极)分别进行下列各组实验，则下表中各项所列对应关系均正确的一项是
| 选项 | X极 | 实验前U形管中液体 | 通电后现象及结论 |
| A | 负极 | CuCl2溶液 | b管中有气体逸出 |
| B | 负极 | NaOH溶液 | 溶液pH降低 |
| C | 正极 | Na2SO4溶液 | U形管两端滴入酚酞后，a管中呈红色 |
| D | 正极 | AgNO3溶液 | b管中电极反应式是 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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2021-11-04更新
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3239次组卷
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15卷引用：河北省唐山市开滦第二中学2023-2024学年高二上学期第一次月考化学试题
河北省唐山市开滦第二中学2023-2024学年高二上学期第一次月考化学试题福建省龙岩第一中学2021-2022学年高二上学期开学考试化学试题（已下线）专题4.2.1 电解原理（备作业）-【上好课】2021-2022学年高二化学同步备课系列（人教版2019选择性必修1）（已下线）4.3.2 电解原理的应用-2021-2022学年高二化学课后培优练（人教版选修4）（已下线）第4章 电化学基础（选拔卷）-【单元测试】2021-2022学年高二化学尖子生选拔卷（人教版选修4）四川师范大学附属中学安宁校区2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题内蒙古通辽市开鲁县第一中学2021-2022学年高一下学期6月检测化学试题江苏省常熟中学2022-2023学年高二上学期10月份阳光调研化学（选修）试题河南省洛阳市宜阳县第一高级中学2022-2023学年高二上学期第五次能力达标测试化学试题江苏省常熟市王淦昌高级中学2022-2023学年高二上学期10月月考化学试卷辽宁省辽阳市第二高级中学2022-2023学年高二上学期12月月考化学试题吉林省长春市第五中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题江苏省连云港市东海县石榴高级中学2022-2023学年高二上学期第一次学情测试化学试题江苏省江阴市要塞中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题吉林省梅河口市第五中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题
名校
解题方法
3 . 稀土元素铈及其化合物在生产生活中有重要用途，如汽车尾气用稀土/钯三效催化剂处理，不仅可以降低催化剂的成本，还可以提高催化效能。以氟碳铈矿(主要成分为
)为原料制备
的一种工艺流程如图：
，滤渣2的主要成分是
；
、
(a、b均大于0)。
②当前工艺条件下，部分金属阳离子开始沉淀和完全沉淀(离子浓度小于
)时的pH如下表：
回答下列问题：
(1)写出一条提高焙烧效率的方法：_______ 。
(2)加入盐酸和
进行浸取时有污染环境的气体产生，该气体为_______ (填化学式)；操作1和操作2的名称为_______ 。
(3)调节滤液1的pH的范围为_______ ；滤渣3的主要成分为_______ (填化学式)。
(4)
有强氧化性，含的溶液可吸收雾霾中的NO，生成
、
(二者物质的量之比为1：1)，该反应的离子方程式为_______ 。
(5)滤渣1经KCl溶液充分浸取后，测得反应体系中
的物质的量浓度为
，则
的物质的量浓度为_______ 
(用含a、b的式子表示)。
(6)在空气中焙烧
的反应方程式为_______ 。
(7)某研究小组利用硫化锌锂电池，在酸性环境下电解
制
的装置如图所示。阴极的电极反应式为_______ ，随着电解反应的进行，为使电解液成分稳定，应不断补充_______ (填化学式)。
)为原料制备的一种工艺流程如图：
，滤渣2的主要成分是；、(a、b均大于0)。②当前工艺条件下，部分金属阳离子开始沉淀和完全沉淀(离子浓度小于
)时的pH如下表：| 金属阳离子 |  | |
| 开始沉淀时的pH | 1.3 | 7.7 |
| 完全沉淀时的pH | 3.1 | 9.2 |
(1)写出一条提高焙烧效率的方法：
(2)加入盐酸和
进行浸取时有污染环境的气体产生，该气体为(3)调节滤液1的pH的范围为
(4)
有强氧化性，含的溶液可吸收雾霾中的NO，生成、(二者物质的量之比为1：1)，该反应的离子方程式为(5)滤渣1经KCl溶液充分浸取后，测得反应体系中
的物质的量浓度为，则的物质的量浓度为(用含a、b的式子表示)。(6)在空气中焙烧
的反应方程式为(7)某研究小组利用硫化锌锂电池，在酸性环境下电解
制的装置如图所示。阴极的电极反应式为
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2024-05-27更新
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294次组卷
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3卷引用：河北省保定市名校协作体2024届高三下学期三模化学试题
名校
解题方法
4 . 氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。
I.空间站是以水为介质将不同形式的能量相互转化。原理如图所示。装置x为电解水，装置y为燃料电池。
(1)太阳能电池的能量转化形式为_______ (填字母)。
A.化学能转化为电能 B.电能转化为化学能 C.太阳能转化为电能
(2)装置x工作时，产生O2的电极为_____ 极(填“阳”或“阴”)。
(3)装置y工作时，若电解质溶液为稀硫酸，则正极反应式为______ 。
II.氢能的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。
(4)氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：_______ 。
(5)化工生产的副产物也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气：Fe+2H2O+2OH-
FeO
+3H2↑，工作原理如图所示，装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO，镍电极有气泡产生，若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质，已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，且易被H2还原。
①电解一段时间后，c(OH—)降低的区域在______ (填“阴极室”或“阳极室”)。
②电解过程中，需将阴极产生的气体及时排出，其原因是______ 。
I.空间站是以水为介质将不同形式的能量相互转化。原理如图所示。装置x为电解水，装置y为燃料电池。
(1)太阳能电池的能量转化形式为
A.化学能转化为电能 B.电能转化为化学能 C.太阳能转化为电能
(2)装置x工作时，产生O2的电极为
(3)装置y工作时，若电解质溶液为稀硫酸，则正极反应式为
II.氢能的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。
(4)氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：
(5)化工生产的副产物也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气：Fe+2H2O+2OH-
FeO+3H2↑，工作原理如图所示，装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO，镍电极有气泡产生，若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质，已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，且易被H2还原。①电解一段时间后，c(OH—)降低的区域在
②电解过程中，需将阴极产生的气体及时排出，其原因是
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名校
解题方法
5 . 硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如下图所示：
已知：①CS2不溶于水，密度比水的大；
②NH3不溶于CS2；
③三颈烧瓶内盛放有CS2、水和催化剂。
回答下列问题：
(1)制备NH4SCN溶液：
①实验前，经检验装置的气密性良好。其中装置B中的试剂是___________ 。
②实验开始时，打开K，加热装置A、D，使A中产生的气体缓缓通入D中，发生反应CS2+3NH3
NH4SCN+NH4HS该反应比较缓慢)，当看到___________ 现象时说明该反应接近完全。
(2)制备KSCN溶液：
①熄灭A处的酒精灯，关闭K2，移开水浴，将装置D继续加热至105℃，当NH4HS完全分解后(NH4HS=H2S↑+NH3↑)，打开K2，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，发生反应的化学方程式为___________ 。
②装置E中多孔球泡的作用是___________ 。
(3)制备KSCN晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，___________ 、___________ 、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。
(4)测定晶体中KSCN的含量：称取10.0g样品，配成500mL溶液。量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴Fe(NO3)3溶液作指示剂，用0.1000mol/LAgNO3标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO3标准溶液20.00mL。
①滴定时发生的反应：SCN-+Ag+=AgSCN↓(白色)。则判断到达滴定终点的方法是_____ 。
②晶体中KSCN的质量分数为_______ (计算结果精确至0.1%)。
(5)利用电解装置也可进行烟气处理，如图可将雾霾中的NO、SO2分别转化为
和
，阳极的电极反应式为_______ 。
已知：①CS2不溶于水，密度比水的大；
②NH3不溶于CS2；
③三颈烧瓶内盛放有CS2、水和催化剂。
回答下列问题：
(1)制备NH4SCN溶液：
①实验前，经检验装置的气密性良好。其中装置B中的试剂是
②实验开始时，打开K，加热装置A、D，使A中产生的气体缓缓通入D中，发生反应CS2+3NH3
NH4SCN+NH4HS该反应比较缓慢)，当看到(2)制备KSCN溶液：
①熄灭A处的酒精灯，关闭K2，移开水浴，将装置D继续加热至105℃，当NH4HS完全分解后(NH4HS=H2S↑+NH3↑)，打开K2，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，发生反应的化学方程式为
②装置E中多孔球泡的作用是
(3)制备KSCN晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，
(4)测定晶体中KSCN的含量：称取10.0g样品，配成500mL溶液。量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴Fe(NO3)3溶液作指示剂，用0.1000mol/LAgNO3标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO3标准溶液20.00mL。
①滴定时发生的反应：SCN-+Ag+=AgSCN↓(白色)。则判断到达滴定终点的方法是
②晶体中KSCN的质量分数为
(5)利用电解装置也可进行烟气处理，如图可将雾霾中的NO、SO2分别转化为
和，阳极的电极反应式为
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2023-09-25更新
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144次组卷
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2卷引用：河北省衡水市武邑中学2023-2024学年高三上学期1月期末化学试题
解题方法
6 . 无水氯化镨(
)是制取稀土金属镨及镨合金的主要原料，采用如图工艺流程可由孪生矿(主要含ZnS、FeS、
、
等)制备氯化镨晶体(
)。
已知：①
；
②
；
③该条件下，溶液中部分金属离子生成氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH如表所示：
④沉淀时加入氨水逐步调节溶液的pH至6.5，此时滤渣Ⅱ中不含Pr的化合物。
回答下列问题：
(1)为了提高镨元素的浸出率，可采取的措施有___________ (填一种即可)。
(2)滤渣Ⅰ的主要成分为和S：
①写出的一种用途：___________ 。
②S可用来处理体温计破碎时渗出的液态Hg，还可用来制黑火药(由硫黄粉、硝酸钾和木炭混合而成，爆炸时的生成物为硫化钾、氮气和二氧化碳)，写出黑火药爆炸时发生反应的化学方程式：___________ 。
(3)加入
的目的是___________ ，其发生反应的离子方程式为___________ ，中氧原子的杂化方式为___________ 。
(4)滤渣Ⅱ的主要成分为___________ (填化学式)。
(5)利用表中的数据求出
___________ 。
(6) 利用电解法可以生产金属错。先将氯化镨与工业纯KCl配成二元电解质体系(
)，然后置于槽内熔化，通入直流电进行电解(如图所示，两电极均为惰性电极)。
①M电极与电源的___________ (填“正极”或“负极”)相连。
②电池工作时，每转移
个电子，此时产生的气体的体积为___________ L(已换算成标准状况下)。
)是制取稀土金属镨及镨合金的主要原料，采用如图工艺流程可由孪生矿(主要含ZnS、FeS、、等)制备氯化镨晶体()。 已知：①
；②
；③该条件下，溶液中部分金属离子生成氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH如表所示：
| 金属离子 |  | |  |
| 开始沉淀的pH | 5.4 | 2.2 | 7.5 |
沉淀完全( )时的pH | 6.4 | 3.2 | 9.0 |
回答下列问题：
(1)为了提高镨元素的浸出率，可采取的措施有
(2)滤渣Ⅰ的主要成分为
和S：①写出
的一种用途：②S可用来处理体温计破碎时渗出的液态Hg，还可用来制黑火药(由硫黄粉、硝酸钾和木炭混合而成，爆炸时的生成物为硫化钾、氮气和二氧化碳)，写出黑火药爆炸时发生反应的化学方程式：
(3)加入
的目的是中氧原子的杂化方式为(4)滤渣Ⅱ的主要成分为
(5)利用表中的数据求出
(6) 利用电解法可以生产金属错。先将氯化镨与工业纯KCl配成二元电解质体系(
)，然后置于槽内熔化，通入直流电进行电解(如图所示，两电极均为惰性电极)。 ①M电极与电源的
②电池工作时，每转移
个电子，此时产生的气体的体积为
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7 . 铅的单质、氧化物、盐在现代工业中有着重要用途。
I.
(1)铅能形成多种氧化物，如碱性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2、类似Fe3O4的Pb3O4，Pb3O4与HNO3发生非氧化还原反应生成一种盐和一种铅氧化物，其反应的化学方程式为_______ 。
II.以含铅废料(主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4)为原料制备高纯PbO，其主要流程如下：
(2)“酸溶”时，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4生成1molPbSO4转移电子的物质的量为_______ mol，写出两条增大酸溶速率的措施_______
(3)已知：①PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq)⇌NaHPbO2(aq)，其溶解度曲线如图所示：
②粗品PbO中所含杂质不溶于NaOH溶液。
结合上述信息，完成由粗品PbO得到高纯PbO的操作：将粗品PbO溶解在一定量_____ (填“35%”或“10%”)的NaOH溶液中，加热至110℃，充分溶解后，____ (填“趁热过滤”或“蒸发浓缩”)，将滤液冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到高纯PbO固体。
(4)将PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl2的电解液，电解Na2PbCl4溶液生成Pb的装置如图所示。
①阴极的电极反应式为_______ 。
②电解一段时间后，Na2PbCl4浓度极大减小，为了恢复其浓度且实现物质的循环利用，阴极区采取的方法是_______ 。
I.
(1)铅能形成多种氧化物，如碱性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2、类似Fe3O4的Pb3O4，Pb3O4与HNO3发生非氧化还原反应生成一种盐和一种铅氧化物，其反应的化学方程式为
II.以含铅废料(主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4)为原料制备高纯PbO，其主要流程如下：
(2)“酸溶”时，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4生成1molPbSO4转移电子的物质的量为
(3)已知：①PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq)⇌NaHPbO2(aq)，其溶解度曲线如图所示：
②粗品PbO中所含杂质不溶于NaOH溶液。
结合上述信息，完成由粗品PbO得到高纯PbO的操作：将粗品PbO溶解在一定量
(4)将PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl2的电解液，电解Na2PbCl4溶液生成Pb的装置如图所示。
①阴极的电极反应式为
②电解一段时间后，Na2PbCl4浓度极大减小，为了恢复其浓度且实现物质的循环利用，阴极区采取的方法是
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名校
解题方法
8 . 甲醇是一种基本的有机化工原料，用途十分广泛。应用
催化加氢规模化生产甲醇是综合利用，实现“碳达峰”的有效措施之一。我国科学家研究发现二氧化碳电催化还原制甲醇的反应
，需通过以下两步实现：
Ⅰ.
Ⅱ.
(1)反应过程中各物质的相对能量变化情况如图所示。
_______ 。
(2)若
，下列温度下反应能自发进行的是_______(填序号)。
(3)恒压下，分别向无分子筛膜和有分子筛膜(能选择性分离出
)的两个同体积容器中通入
和
，甲醇的产率随温度的变化如图所示。温度相同时，有分子筛膜的容器中甲醇的产率大于无分子监膜的原因为_______ 。
(4)按照
投料，在恒容密闭容器中进行反应，的平衡转化率随温度和压强变化如图所示。
①压强
、
、
由大到小的顺序是_______ 。
②压强为时，温度高于
之后，随着温度升高平衡转化率增大的原因是_______ ；
③同时增大的平衡转化率和
的产率可采取的措施是_______ 。
④一种应用双极膜(由阳离子和阴离子交换膜构成)通过电化学还原制备甲醇的电解原理如图所示。催化电极的电极反应式为_______ ，双极膜内每消耗
水，理论上石墨电极产生标准状况下_______ 
。
催化加氢规模化生产甲醇是综合利用，实现“碳达峰”的有效措施之一。我国科学家研究发现二氧化碳电催化还原制甲醇的反应，需通过以下两步实现：Ⅰ.
Ⅱ.
(1)反应过程中各物质的相对能量变化情况如图所示。
(2)若
，下列温度下反应能自发进行的是_______(填序号)。A． | B．10℃ | C． | D． |
)的两个同体积容器中通入和，甲醇的产率随温度的变化如图所示。温度相同时，有分子筛膜的容器中甲醇的产率大于无分子监膜的原因为(4)按照
投料，在恒容密闭容器中进行反应，的平衡转化率随温度和压强变化如图所示。①压强
、、由大到小的顺序是②压强为
时，温度高于之后，随着温度升高平衡转化率增大的原因是③同时增大
的平衡转化率和的产率可采取的措施是④一种应用双极膜(由阳离子和阴离子交换膜构成)通过电化学还原
制备甲醇的电解原理如图所示。催化电极的电极反应式为水，理论上石墨电极产生标准状况下。
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2023-03-26更新
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809次组卷
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3卷引用：河北省2023届高三下学期专项定向测试化学试题
9 . 
是用途广泛的重要工业品，用途广泛，将
通入
溶液中可制备，反应化学方程式为
。某同学设计如图实验装置(夹持仪器已省略)制备。回答下列问题：
(1)装置A中反应的离子方程式为___________ 。
(2)装置B中盛放的试剂是___________ ，装置C中仪器X的名称为___________ 。
(3)已知
在100℃时溶解度约为156g，在100℃时的溶解度约为48g。简述从仪器X中获得粗品的步骤：______________________ 。
(4)粗品中纯度的测定称取a g粗品溶于水配制成250mL溶液，取25.00mL所得溶液于锥形瓶中，加入少量的稀硫酸，用0.100的
溶液滴定至终点时，消耗b mL 溶液(
)。粗品中的质量分数为___________ (用含有a、b的代数式表示)。
(5)电解溶液也可以制备，阳极电极反应式为________ 。
(6)实验室若配制溶液。下列操作会使配制的溶液浓度偏大的是________ (填字母，假设其他操作均正确)。
A．没有冷却至室温就转移液体到容量瓶并完成定容
B．将溶液移入容量瓶过程中有少量溶液溅出
C．使用容量瓶配制溶液，定容时，仰视刻度线
D．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干就用来配制溶液
E．定容时，滴加蒸馏水，不慎加多高于刻度线，吸出少量水使凹液面最低点与刻度线相切
是用途广泛的重要工业品，用途广泛，将通入溶液中可制备，反应化学方程式为。某同学设计如图实验装置(夹持仪器已省略)制备。回答下列问题： (1)装置A中反应的离子方程式为
(2)装置B中盛放的试剂是
(3)已知
在100℃时溶解度约为156g，在100℃时的溶解度约为48g。简述从仪器X中获得粗品的步骤：(4)
粗品中纯度的测定称取a g粗品溶于水配制成250mL溶液，取25.00mL所得溶液于锥形瓶中，加入少量的稀硫酸，用0.100的溶液滴定至终点时，消耗b mL 溶液()。粗品中的质量分数为(5)电解
溶液也可以制备，阳极电极反应式为(6)实验室若配制
溶液。下列操作会使配制的溶液浓度偏大的是A．没有冷却至室温就转移液体到容量瓶并完成定容
B．将溶液移入容量瓶过程中有少量溶液溅出
C．使用容量瓶配制溶液，定容时，仰视刻度线
D．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干就用来配制溶液
E．定容时，滴加蒸馏水，不慎加多高于刻度线，吸出少量水使凹液面最低点与刻度线相切
您最近一年使用：0次
2023-06-12更新
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83次组卷
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3卷引用：河北省邯郸市永年区第二中学2022-2023学年高二下学期6月月考化学试题
名校
解题方法
10 . 对氨基苯甲酸(
)是一种用途广泛的化工产品和医药中间体，以对硝基苯甲酸(
)为原料，采用电解法合成对氨基苯甲酸的装置如图。下列说法中正确的是
)是一种用途广泛的化工产品和医药中间体，以对硝基苯甲酸( )为原料，采用电解法合成对氨基苯甲酸的装置如图。下列说法中正确的是| A．电子由铅合金经溶液流到金属阳极DSA |
B．阴极的主要电极反应式为 |
C．每转移 时，阳极电解质溶液的质量减少8g |
| D．反应结束后阳极区pH减小 |
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