1 . 硫元素形成的化合物有着广泛的用途，其中过二硫酸是一种强氧化剂，可用作氧化剂和漂白剂，过二硫酸及其盐都是不稳定的，加热时分解，溶于水会发生一定程度的水解，电解硫酸钾溶液可得过二硫酸钾。下列说法不正确的是

A．中硫的化合价为+6

B．分解的化学方程式可能为：

C．过二硫酸铵溶液可用于检验溶液中的 Mn2＋，现象为溶液变为紫红色。该反应的离子方程式为

D．用惰性电极电解K2SO4溶液制取时的阳极反应方程式为

2 . 锌的用途广泛，主要用于镀锌板及精密铸造等行业。以粗氧化锌(主要成分为ZnO及少量Fe₂O₃、CuO、MnO、SiO₂)为原料制备锌的工艺流程如图所示：

已知：①“浸取”时。ZnO、 CuO转化为[ Zn(NH₃)₄]²⁺、[Cu(NH₃)₄]²⁺进入溶液：
②25℃时，Ksp(CuS)=6.4×10^-36， Ksp(ZnS)=1.6 ×10^-24；
③沉淀除铜标准：溶液中≤2.0×10^-6
回答下列问题：
(1)“滤渣1”的主要成分为Fe(OH)₃、Mn(OH)₂和___________(填化学式)，“ 操作3”的名称为___________。
(2)“氧化除锰”时，H₂O₂将Mn²⁺转化为难溶的MnO₂，该反应的离子方程式为___________。
(3)“沉淀除铜”时，锌的最终回收率、除铜效果[除铜效果以反应后溶液中铜锌比表示] 与“(NH₄)₂ S加入量”[以表示]的关系曲线如图所示。

①当(NH₄)₂S加入量≥100%时，锌的最终回收率下降的原因是___________(用离子方程式表示)，该反应的平衡常数为___________。(已知) [ Zn(NH₃)₄]²⁺的=2. 9 ×10⁹]
②“沉淀除铜”时(NH₄ )₂S加入量最好应选___________。
a．100%               b．110%             c．120%            d．130%
(4)电解后溶液中的溶质主要成分是___________， 可用于循环使用。

3 . 铌是汽车和飞机制造业特别重要的材料，具有良好的耐腐蚀、冷热加工等性能，以高钛渣(含、、、CaO)为原料制取单质的流程如图甲所示：


已知：①MIBK为甲基异丁基酮；②钽铌液中含有、均为弱酸；③难溶于水。
(1)酸溶时，发生的反应的离子方程式为_______。
(2)酸溶时，HF的浓度对铌、钽的浸出率的影响如图丙所示，则HF的最佳浓度为_______。
(3)沉铌时，发生的反应的化学方程式为_______。
(4)电解制备铌的原理如图乙所示，阴极发生的电极反应为_______。
(5)铌()和镍合金的用途非常广泛，Nb、Ni互化物的晶胞结构如图所示：

①铌元素位于周期表中的位置是_______。
②图中Nb原子与Ni原子的最短距离为_______nm。
③Nb、Ni互化物晶体的密度为_______(列出计算式)。

4 . 电化学原理在现代工业中应用广泛，回答下列问题：
(1)氯碱工业上利用电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氯气、烧碱和氯的含氧酸盐等一系列化工产品，如图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。

①离子交换膜的作用为___________、___________。
②氯氧化钠溶液从图中___________(填“a”“b”“c”或“d”)处收集。
(2)可作超级电容器材料。用惰性电极电解溶液制得，其阳极的电极反应式为___________。
(3)金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量的Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，故可用电解法制备高纯度的镍。(金属活动性：)
①电解过程中，阳极杂质的电极反应式为___________。
②电解过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量___________(填“相等”或“不相等”)，电解结束后，Pt以___________形式存在。
(4)图甲是一种将废水中的氯乙烯()进行环境无害化处理的微生物电池装置，同时利用此装置在铁上镀铜。

①M为___________(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)，镀铜时，___________(填“X”或“Y”)与铁电极相连，工作过程中，N极区域溶液中pH将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
②若M极消耗0.1mol氯乙烯，则铁电极增重___________g，硫酸铜溶液的浓度将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

5 . 金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：还原性Fe＞Ni＞Cu)

A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e-=Ni

B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+

D．电解后，电解槽底部的阳极泥中有Cu和Pt

6 . 、是大气污染物但又有着重要用途。
Ⅰ.已知：


(1)某反应的平衡常数表达式为，此反应的热化学方程式为：___________。
(2)向绝热恒容密闭容器中充入等量的和进行反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是___________(填序号)。
a．容器中的压强不变b．
c．气体的平均相对分子质量保持34.2不变d．该反应平衡常数保持不变
e．和的体积比保持不变
Ⅱ．可用于制。为探究某浓度的的化学性质，某同学设计如下实验流程：

(3)用离子方程式表示溶液具有碱性的原因___________。与氯水反应的离子方程式是___________。
(4)含的烟气可用溶液吸收。可将吸收液送至电解槽再生后循环使用。再生电解槽如图所示。a电极上含硫微粒放电的反应式为___________。(任写一个)。离子交换膜___________(填标号)为阴离子交换膜。

(5)，将一定量的放入恒容的密闭容器中，测得其平衡转化率随温度变化如图所示。图中a点对应温度下，已知的起始压强为，该温度下反应的平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

8 . 锰的重要用途是制造锰钢。一种以高铁锰矿(含MnO₂、Fe₂O₃及少量FeO、CaO、K₂O、Na₂O)为原料生产金属锰的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)“焙烧还原”时，高铁锰矿中MnO₂被还原为MnO。
①理论上，还能被还原的成分有___________、___________(填化学式)。
②根据下表数据，焙烧时应选择的温度为___________。

还原温度/℃	焙烧后Mn元素在主要含锰物质中的分布/%
	MnO2	高价锰(MnxOy)	低价锰(MnO)
600	40.92	34.76	24.32
800	10.56	6.63	82.81
1000	5.77	2.70	91.29
1100	痕量	0.46	98.76
1200	痕量	0.30	97.94

(2)“浸出”产生“滤渣”的主要成分为___________(填化学式)；该步骤中需再加入MnSO₄以促进“滤渣"析出，结合化学反应原理解释其原因：___________。
(3)“除杂”时，加入的MnO₂将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，其离子方程式为___________；再将pH逐步调至6，Fe³⁺水解为Fe(OH)₃，同时Fe³⁺与Na⁺、K⁺形成络合物沉淀。
(4)电解“净化”所得溶液(MnSO₄的酸性溶液)制备Mn。
①电解时，溶液中的阳离子在阴极存在两个相互竞争的电极反应，其产物分别为Mn和___________(填化学式)。
②研究表明，加入适量的SeO₂有利于Mn在电极上析出。机理为：SeO₂与水反应生成的H₂SeO₃(二元弱酸)在阴极放电生成Se单质，该电极反应为___________，电极上的Se对Mn²⁺有特殊的吸附性能，使Mn²⁺的电还原沉积成为主要反应。

9 . 二甲醚(CH₃OCH₃)具有优良的燃烧性能，被称为21世纪的“清洁能源”。一步法合成二甲醚是以合成气(CO/H₂)为原料，在一定温度、压强和催化剂作用下进行，反应器中发生了下列反应：
①CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H₁=-90.7kJ•mol^-1
②2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) △H₂=-23.5kJ•mol^-1
③CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) △H₃=-41.2kJ•mol^-1
(1)一种新合成二甲醚的方法为一定条件下：2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)，该反应的△H=___kJ•mol^-1；
判断该反应在一定温度下、体积恒定的密闭容器中，下列不能作为达到化学平衡状态的依据是___。
A.平均摩尔质量保持不变
B.容器的密度不变
C.容器内压强保持不变
D.单位时间内消耗2molCO₂，同时消耗1mol二甲醚
(2)可采用CO和二甲醚催化合成乙醇。
反应①：CH₃OCH₃(g)+CO(g)CH₃COOCH₃(g) △H₁
反应②：CH₃COOCH₃(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)+ C₂H₅OH(g) △H₂
a.压强为pKpa时，温度对二甲醚和乙酸甲酯平衡转化率的影响如图甲所示，则△H₁____(填“>”或“<”)0。

b.温度对平衡体系中乙酸甲酯的含量和乙醇的影响如图乙所示，在300～600K范围内，乙酸甲酯的含量逐渐增大，而乙醇的百分含量逐渐减小的原因是：___。
c.若压强为pKpa、温度为800K时，向2L恒容密闭容器中充入1molCH₃OCH₃和1molCO发生反应①，2min时达到平衡，则前2min内CH₃COOCH₃的平均生成速率为___，该条件下反应①的平衡常数K=___。
(3)以铜为原料，利用电解法可制取具有广泛用途的光电材料——纳米Cu₂O，其工作原理如图3所示。则b是___极，电解时阳极的电极反应式为___。

10 . 金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量、、、等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性)

A．电解后，电解槽底部的阳极泥中含有和

B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C．阳极发生还原反应，其电极反应式：

D．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有和