2 . 目前世界各国都规划了碳达峰、碳中和的时间节点，以CO₂为碳源，将其转化为能源物质。选择性加氢合成CH₃OH，合成过程中发生下列反应：
反应i：CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g) ∆H₁=-akJ‧mol^-1
反应ii：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g) ∆H₂
反应iii：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g) ∆H₃=-bkJ‧mol^-1
回答下列问题：
(1)根据盖斯定律，∆H₂=。___________kJ‧mol^-1(用含a，b的代数式表示)。
(2)在一绝热、刚性容器中，只发生反应iii。下列说法表明反应已达到平衡状态的是___________(填序号)。

A．混合气体的总物质的量不再变化	B．n(CH3OH)：n(H2O)=1：1
C．v正(CH3OH)=3v逆(H2)	D．该反应的K不再变化

(3)中科院兰州化物所用Fe₃(CO)₁₂/ZSM-5催化CO₂加氢合成低碳烯烃反应，反应过程如图所示。催化剂中添加助剂Na、K、Cu(也起催化作用)后可改变反应的选择性。

在其他条件相同时，添加不同助剂，经过相同时间后测得CO₂转化率和各产物的物质的量分数如下表所示：

助剂	CO2转化率(%)	各产物在所有产物中的占比
		C2H4	C3H6	其他
Na	42.5	35.9	39.6	24.5
K	27.2	75.6	22.8	1.6
Cu	9.8	80.7	12.5	6.8

欲提高单位时间内乙烯的产量，在Fe₃(CO)₁₂/ZSM-5中添加Na助剂是否效果最好？_________(填“是”或“否”)，请叙述原因：___________。
(4)合成二甲醚反应：2CO₂(g)+6H₂(g)⇌CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g) ∆H=-74kJ‧mol^-1。该反应正反应的活化能___________(填“>”“<”或“=”) 逆反应的活化能。
(5)在一定条件下，将1molCO和2molH₂充入IL恒容密闭容器中：发生反应：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g) ∆H₂，相同时间(2min)内测得CO的转化率与温度的对应关系如图所示：

①温度为1000K时，反应开始至2min时，v(H₂)=___________mol‧L^-1‧min^-1
②CO的转化率随温度的升高先增大后变小的原因是___________。
(6)为实现CO₂资源化利用，通过光电转化原理以CO₂为原料制备甲酸产品(如图所示)。

①光电转化过程中，阴极反应式为___________
②催化剂b附近生成lmolHCOOH时，标准状况下催化剂a附近理论上产生______L气体。

3 . I．某工业废水中含、Fe³⁺、Al³⁺、Cu²⁺，为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑和其他化学试剂进行如下操作，可以获得铁红、Al(OH)₃、固体C等化学试剂。回答下列问题：

(1)溶液E焰色试验呈黄色，透过蓝色钴玻璃未见紫色。为了尽量减少杂质的引入，试剂G最好选择_______(填序号，下同)；试剂H是_______。
a．盐酸        b．硝酸          c．NaOH             d．KOH
(2)反应②的离子方程式为_______；反应③的离子方程式为_______。
Ⅱ．以上流程中步骤③中所用氯水为氯气的水溶液，氯气的制备分为实验室制法和工业制法。

(3)实验室制氯气常用软锰矿(主要成分为MnO₂)与浓盐酸混合加热，请用化学方程式表示涉及的化学反应_______。
(4)工业常用图装置制备氯气，产生氯气的电极应与电源_______(选填“正极”或“负极”)相连，发生的电极反应为_______。
(5)氯气用途十分广泛，其中1984年北京地坛医院的前身北京第一传染病医院的医生们将氯气通入浓氢氧化钠溶液中，成功研制出了能迅速杀灭各类肝炎病毒的消毒液，请你用离子方程式表示这一过程中的主要反应_______。