2 . 铅用途广泛，是电气工业部门制造蓄电池、汽油添加剂和电缆的原材料。工业上常用铅精矿(主要成分是PbS以及少量Zn、Fe、SiO₂、MgO、Al₂O₃)通过如图所示工业流程制取铅。

已知：①PbS在稀硫酸中不会溶解
②常温下，相关金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子
开始沉淀pH	6.5	2.2	5.4	9.5	3.5
完全沉淀()的pH	9.7	3.2	6.4	11.0	4.7

回答下列问题：
(1)滤渣1的成分是___________；酸浸后的分离操作是___________。
(2)溶液3可以是___________。

A．盐酸

B．氢氧化钠溶液

C．食盐水

D．氯化铵溶液

(3)反应4中铅单质在___________极产生，对应的电极反应式为___________；若转移2 mol电子，则生成的铅___________克。
(4)已知溶液4的溶质是化合物且为绿色氧化剂，写出反应3的化学方程式___________。
(5)根据题目所给信息，请计算出___________。

3 . 碲在冶金工业中用途广泛，被誉为现代工业的维生素。某精炼铜的阳极泥经过处理后的主要成分为等，从中回收碲和胆矾的工艺如下：
          
已知：①高温熔烧后的产物为和；
②在酸性条件下会发生歧化反应；
③元素在酸化和碱浸后分别转化为和两种易溶于水的盐。
回答下列问题：
(1)“高温焙烧”时，从结构的角度分析的产物是而不是的原因为___________。
(2)“酸化”时还需要加入一定量的，其目的是___________。
(3)“还原”时发生反应的离子方程式为___________。
(4)碱浸后铜元素的存在形式为___________(写化学式)。
(5)“电解”制的原理如图，其中N与电源的___________(填“正极”或“负极”)相连：与M相连的惰性电极上发生电极反应式为___________。
   
(6)胆矾的结构如图所示。下列说法正确的是___________。
   

A．胆矾晶体中含有离子键、配位键、氢键等化学键	B．胆矾属于离子晶体
C．的空间结构为正四面体形	D．电负性O＞S，第一电离能

(7)的立方晶胞结构如图。其中的配位数为___________；已知晶胞边长为，为阿伏伽德罗常数的值，则该晶体的密度为___________(列出计算式即可)。
   

5 . 氮化镓(GaN)在5G基站及工业互联网系统建设等方面用途广泛。从砷化镓废料(主要成分为GaAs，含Fe₂O₃、 SiO₂和CaCO₃等杂质)中回收砷，制备GaN的工艺流程如图：

已知：①Ga与Al同主族，化学性质相似；
②离子完全沉淀的pH值：为8， 为5.5。
回答下列问题：
(1)为了提高“碱浸”效率应采用的措施是_______(写 出一种措施)。
(2)“滤液1”中含有NaGaO₂等溶质， “碱浸”时反应的离子方程式为_______。“滤渣1”的成分为_______(填化学式)。
(3)通CO₂两次调pH的原因是_______。
(4)“操作a”为_______、过滤、洗涤、干燥。
(5)“电解”时阴极的电极反应为_______。
(6)制备GaN时，参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(7)取m克GaN样品溶于足量的热NaOH溶液(GaN+OH^- +H₂O =+NH₃↑)中，用H₃BO₃溶液将产生的NH₃完全吸收，用c mol·L^-1的盐酸滴定，消耗盐酸V mL，则样品的纯度是_______。(已知： NH₃+H₃BO₃ =NH₃·H₃BO₃；NH₃·H₃BO₃ +HCl=NH₄Cl+H₃BO₃ )

6 . 金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：还原性Fe＞Ni＞Cu)

A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e-=Ni

B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+

D．电解后，电解槽底部的阳极泥中有Cu和Pt

7 . 甲醇是重要的化工原料，研究甲醇的制备及用途在工业上有重要的意义。
(1)一种重要的工业制备甲醇的反应为CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)△H
已知：①CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)△H₁=-40.9kJ·mol^-1
②CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)△H₂=-90.4kJ·mol^-1
试计算制备反应的△H=___。
(2)对于反应CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，v_正=k_正p(CO₂)p³(H₂)，v_逆=k_逆p(CH₃OH)p(H₂O)。其中k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数，p为气体分压(分压=物质的量分数×总压)。
在540K下，按初始投料比n(CO₂)：n(H₂)=3：1、n(CO₂)：n(H₂)=1：1、n(CO₂)：n(H₂)=1：3，得到不同压强条件下H₂的平衡转化率关系图：

①比较a、b、c各曲线所表示的投料比大小顺序为____(用字母表示)。
②点N在线b上，计算540K的压强平衡常数K_p=___(用平衡分压代替平衡浓度计算)。
③540K条件下，某容器测得某时刻p(CO₂)=0.2MPa，p(CH₃OH)=p(H₂O)=0.1MPa，p(H₂)=0.4MPa，此时v_正：v_逆=___。
(3)甲醇催化可制取丙烯，反应为：3CH₃OH(g)C₃H₆(g)+3H₂O(g)，反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图中曲线a所示，已知Arrhenius经验公式为Rlnk=-+C(E_a为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。
①该反应的活化能E_a=___kJ·mol^-1。
②当使用更高效催化剂时，在图中画出Rlnk与关系的示意图___。

(4)在饱和KHCO₃电解液中，电解活化的CO₂也可以制备CH₃OH。其原理如图所示，则阴极的电极反应式为____。

9 . 上饶市正在创建“全国文明城市”，对碳的化合物做广泛深入的研究并妥善处理具有重要意义。
I.CO₂与H₂合成甲醇：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)。最近采用真空封管法制备磷化硼纳米颗粒，在发展非金属催化剂实现CO₂电催化还原制备甲醇方向取得重要进展，该反应历程如图所示：

(1)容易得到的副产物有CO和CH₂O，其中相对较少的副产物为______；上述合成甲醇的反应速率较慢，要使反应速率加快，主要降低下列变化中______(填字母)的能量变化。
A.•OCH₃•CH₃OH B.•CO•OCH
C. •OCH₂•OCH₃ D.•CO + •OH•CO + •H₂O
II.天然气一个重要的用途是制取H₂，其原理为CO₂(g)+ CH₄(g)⇌2CO(g)+2H₂(g)。
(2)在密闭容器中通入物质的量均为 0.1 mol 的CH₄和CO₂，在一定条件下发生反应，CH₄的平衡转化率与温度及压强(单位Pa)的关系如图所示。

y点：v(CO)_正______v(H₂)_逆(填“大于”“小于”或“等于”)。已知气体分压(p_分)=气体总压(p_总)×气体的物质的量分数。若平衡时气体的总压强为3×10⁶Pa，求x点对应温度下反应的平衡常数Kp=______Pa²。
(3)天然气中少量的杂质通常用氨水吸收，产物为硫氢化铵。一定条件下向硫氢化铵溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生。写出再生反应的化学方程式：______。
III.利用铜基配合1，10-phenanthroline-Cu催化剂电催化CO₂还原制备碳基燃料(包括CO、烷烃和酸等)是减少CO₂在大气中累积和实现可再生能源有效利用的关键手段，其装置原理如图所示。

(4)电池工作过程中，阴极的电极反应式为______。
(5)每转移0.2mol电子，阳极室溶液质量减少______g。

10 . 对氨基苯甲酸()是一种用途广泛的化工产品和医药中间体，以对硝基苯甲酸()为原料，采用电解法合成对氨基苯甲酸的装置如图。下列说法正确的是

A．电流由金属阳极DSA经导线流入直流电源

B．阴极的主要电极反应式为：+6e- +6H+→+2H2O

C．每转移1mole-时，阳极电解质溶液的质量减少8g

D．反应结束后阳极区pH增大