1 . 碲在冶金工业中用途广泛，被誉为现代工业的维生素。某精炼铜的阳极泥经过处理后的主要成分为等，从中回收碲和胆矾的工艺如下：

          

已知：①高温熔烧后的产物为和；
②在酸性条件下会发生歧化反应；
③元素在酸化和碱浸后分别转化为和两种易溶于水的盐。
回答下列问题：
(1)“高温焙烧”时，从结构的角度分析的产物是而不是的原因为___________。
(2)“酸化”时还需要加入一定量的，其目的是___________。
(3)“还原”时发生反应的离子方程式为___________。
(4)碱浸后铜元素的存在形式为___________(写化学式)。
(5)“电解”制的原理如图，其中N与电源的___________(填“正极”或“负极”)相连：与M相连的惰性电极上发生电极反应式为___________。

   

(6)胆矾的结构如图所示。下列说法正确的是___________。

   

A．胆矾晶体中含有离子键、配位键、氢键等化学键	B．胆矾属于离子晶体
C．的空间结构为正四面体形	D．电负性O＞S，第一电离能

(7)的立方晶胞结构如图。其中的配位数为___________；已知晶胞边长为，为阿伏伽德罗常数的值，则该晶体的密度为___________(列出计算式即可)。

   

2 . 甲醇是重要的化工原料，研究甲醇的制备及用途在工业上有重要的意义。
(1)一种重要的工业制备甲醇的反应为CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)△H
已知：①CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)△H₁=-40.9kJ·mol^-1
②CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)△H₂=-90.4kJ·mol^-1
试计算制备反应的△H=___。
(2)对于反应CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，v_正=k_正p(CO₂)p³(H₂)，v_逆=k_逆p(CH₃OH)p(H₂O)。其中k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数，p为气体分压(分压=物质的量分数×总压)。
在540K下，按初始投料比n(CO₂)：n(H₂)=3：1、n(CO₂)：n(H₂)=1：1、n(CO₂)：n(H₂)=1：3，得到不同压强条件下H₂的平衡转化率关系图：

①比较a、b、c各曲线所表示的投料比大小顺序为____(用字母表示)。
②点N在线b上，计算540K的压强平衡常数K_p=___(用平衡分压代替平衡浓度计算)。
③540K条件下，某容器测得某时刻p(CO₂)=0.2MPa，p(CH₃OH)=p(H₂O)=0.1MPa，p(H₂)=0.4MPa，此时v_正：v_逆=___。
(3)甲醇催化可制取丙烯，反应为：3CH₃OH(g)C₃H₆(g)+3H₂O(g)，反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图中曲线a所示，已知Arrhenius经验公式为Rlnk=-+C(E_a为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。
①该反应的活化能E_a=___kJ·mol^-1。
②当使用更高效催化剂时，在图中画出Rlnk与关系的示意图___。

(4)在饱和KHCO₃电解液中，电解活化的CO₂也可以制备CH₃OH。其原理如图所示，则阴极的电极反应式为____。

3 . 金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：还原性Fe＞Ni＞Cu)

A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e-=Ni

B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+

D．电解后，电解槽底部的阳极泥中有Cu和Pt

4 . 乙醛有广泛的用途，用乙醇为原料制备乙醛的方法主要有如下两种：
Ⅰ.电化学法。
(1)装置如图(a)所示。

①生成H₂的电极为___________极，电极反应式为___________；
②乙醇在装置中发生的反应为___________(填“氧化”或“还原”)反应。
Ⅱ．催化脱氢法。
(2)乙醇催化脱氢反应： ∆H，相关物质的燃烧热数据如下表所示：

物质	CH3CH2OH(g)	CH3CHO(g)	H2(g)
燃烧热∆H/(kJ·mol-1)	1366.8	1166.4	285.8

∆H =___________kJ·mol^-1。
(3)一定温度下，某体积可变容器中只发生乙醇催化脱氢反应，n(乙醇)随反应时间(t/h)、容器总压(p/MPa)的变化关系如图(b)。(已知p₂压强下平衡时，容器的容积为1.0L)

①图(b)中两条曲线对应的压强关系p₁___________p₂(填“＞”或“＜”)，判断的依据是： ___________。
②p₁MPa 时，0～1.5h 内生成乙醛的平均速率为 ___________mol·h^-1。
③p₂MPa 时，反应的平衡常数 K=___________mol·L^-1。

5 . 环己酮（）在生产生活中有重要的用途，可在酸性溶液中用环己醇间接电解氧化法制备，其原理如图所示。下列说法正确的是

A．a 极与电源负极相连

B．a 极电极反应式是 2Cr3＋- 6e- +14OH-= Cr2O72-+7H2O

C．b 极发生氧化反应

D．理论上生成 1mol 环己酮时，有 1molH2生成

6 . 辉铜矿(主要成分是Cu₂S)含铜量高,是最重要的炼铜矿石。
I.已知: ①2Cu₂S(s)+3O₂(g)=2Cu₂O(s)+2SO₂(g) △H=-768.2 kJ.mol^-1
②Cu₂S(s)+O₂(g)=2Cu(s)+SO₂(g) △H=-217.4kJ.mol^-1
(1)Cu₂S与Cu₂O反应生成Cu 和SO₂ 的热化学方程式为_____________。
Ⅱ.Cu₂O可催化二甲醚合成乙醇。
反应①:CH₃OCH₃(g)+CO(g)CH₃COOCH₃(g) △H₁
反应②:CH₃COOCH₃(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)+C₂H₅OH(g) △H₂
(2)压强为pkPa时,温度对二甲醚和乙酸甲酯平衡转化率的影响如图1所示，则△H₁____(填“>”或“<”,下同)0、△H₂_____0。温度对平衡体系中乙酸甲酯的含量和乙醇含量的影响如图2所示。在300~600K范围内，乙酸甲酯的百分含量逐渐增大，而乙醇的百分含量逐渐减小的原因是____________。
       
(3)若压强为pkPa、温度为800K时，向2L恒容密闭容器中充入1molCH₃OCH₃ 和1molCO发生反应①，2 min时达到平衡，则前2 min内CH₃COOCH₃ 的平均生成速率为_________，该条件下平衡常数K=_____________。
(4)以铜为原料，利用电解法可制取具有广泛用途的光电材料——纳米Cu₂O，其工作原理如图3所示。则b是_______极,电解时阳极的电极反应式为______________。