1 . 甲醇是重要的化工原料，研究甲醇的制备及用途在工业上有重要的意义。
(1)一种重要的工业制备甲醇的反应为CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)△H
已知：①CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)△H₁=-40.9kJ·mol^-1
②CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)△H₂=-90.4kJ·mol^-1
试计算制备反应的△H=___。
(2)对于反应CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，v_正=k_正p(CO₂)p³(H₂)，v_逆=k_逆p(CH₃OH)p(H₂O)。其中k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数，p为气体分压(分压=物质的量分数×总压)。
在540K下，按初始投料比n(CO₂)：n(H₂)=3：1、n(CO₂)：n(H₂)=1：1、n(CO₂)：n(H₂)=1：3，得到不同压强条件下H₂的平衡转化率关系图：

①比较a、b、c各曲线所表示的投料比大小顺序为____(用字母表示)。
②点N在线b上，计算540K的压强平衡常数K_p=___(用平衡分压代替平衡浓度计算)。
③540K条件下，某容器测得某时刻p(CO₂)=0.2MPa，p(CH₃OH)=p(H₂O)=0.1MPa，p(H₂)=0.4MPa，此时v_正：v_逆=___。
(3)甲醇催化可制取丙烯，反应为：3CH₃OH(g)C₃H₆(g)+3H₂O(g)，反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图中曲线a所示，已知Arrhenius经验公式为Rlnk=-+C(E_a为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。
①该反应的活化能E_a=___kJ·mol^-1。
②当使用更高效催化剂时，在图中画出Rlnk与关系的示意图___。

(4)在饱和KHCO₃电解液中，电解活化的CO₂也可以制备CH₃OH。其原理如图所示，则阴极的电极反应式为____。

2 . 乙醛有广泛的用途，用乙醇为原料制备乙醛的方法主要有如下两种：
Ⅰ.电化学法。
(1)装置如图(a)所示。

①生成H₂的电极为___________极，电极反应式为___________；
②乙醇在装置中发生的反应为___________(填“氧化”或“还原”)反应。
Ⅱ．催化脱氢法。
(2)乙醇催化脱氢反应： ∆H，相关物质的燃烧热数据如下表所示：

物质	CH3CH2OH(g)	CH3CHO(g)	H2(g)
燃烧热∆H/(kJ·mol-1)	1366.8	1166.4	285.8

∆H =___________kJ·mol^-1。
(3)一定温度下，某体积可变容器中只发生乙醇催化脱氢反应，n(乙醇)随反应时间(t/h)、容器总压(p/MPa)的变化关系如图(b)。(已知p₂压强下平衡时，容器的容积为1.0L)

①图(b)中两条曲线对应的压强关系p₁___________p₂(填“＞”或“＜”)，判断的依据是： ___________。
②p₁MPa 时，0～1.5h 内生成乙醛的平均速率为 ___________mol·h^-1。
③p₂MPa 时，反应的平衡常数 K=___________mol·L^-1。