1 . 近年碳中和理念成为热门，通过“→合成气→高附加值产品”的工艺路线，可有效实现的资源化利用。请回答下列问题：
(1)加复制合成气(CO、)时发生下列反应：
已知：①   
②   
则   ___________
(2)经催化加氢可合成烯烃：   。在0.1MPa时，按投料，如下图所示为不同温度(T)下，平衡时四种气态物质的物质的量(n)关系。

①在一个恒温恒容的密闭容器中，该可逆反应达到平衡的标志是___________(填字母)
A．容器内各物质的浓度不随时间变化       B．
C．容器内压强不随时间变化       D．混合气体的密度不再改变
②该反应的___________0(填“＞”或“＜”)。
③曲线b表示的物质为___________(用化学式表示)。
(3)由与反应合成甲醇：   。某温度下，将1mol和3mol充入体积不变的2L密闭容器中，初始总压为8MPa，发生上述反应，测得不同时刻反应后与反应前的压强关系如下表：

时间/h	1	2	3	4	5
	0.92	0.85	0.79	0.75	0.75

该条件下的分压平衡常数为___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(4)电催化制备燃料可实现资源综合利用。如图所示装置工作时，阳极的电极反应式为___________。

2 . 以Cl₂、NaOH、CO(NH₂)₂(尿素)和SO₂为原料可制备N₂H₄∙H₂O(水合肼)和无水Na₂SO₃，其主要实验流程如下：

已知 ①Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O是放热反应。
②N₂H₄∙H₂O沸点约118℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N₂。
(1)如图表示用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取Cl₂时，阳极上产生也会产生少量的ClO₂的电极反应式：___________；电解一段时间，当阴极产生标准状况下气体112mL时，停止电解，则通过阳离子交换膜的阳离子物质的量为___________mol。

(2)步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度超过40℃，Cl₂与NaOH溶液反应生成NaClO₃和NaCl，其离子方程式为___________；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是___________。
(3)步骤Ⅱ合成N₂H₄∙H₂O的装置如图所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是___________；使用冷凝管的目的是___________。

(4)步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品Na₂CO₃制备无水Na₂SO₃，欲测定亚硫酸钠产品的纯度设计如下实验方案，并进行实验。某同学设计的下列滴定方式中，合理的是___________(夹持部分略去)(填字母序号)

3 . 我国科学家以与辛胺为原料实现了甲酸盐和辛腈的高选择性合成，该装置如图所示。下列表达正确的是

A．电源a为正极、b为负极

B．电极上辛胺失去电子

C．电极上发生了氧化反应

D．电极上的反应为