1 . 利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是

A．用甲装置制备并收集

B．用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生

C．用丙装置制备无水

D．用丁装置进行铜的电解精炼

4 . I.化学电源在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题。
(1)根据构成原电池的本质判断，下列化学反应方程式正确且能够设计原电池的是_______

A．KOH + HCl =KCl + H2O	B．Cu + FeCl3 = FeCl2 + CuCl2
C．Na2O + H2O = 2NaOH	D．Fe+ H2SO4=FeSO4 +H2↑

(2)为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验(如图)。有关实验现象，下列说法正确的是：_______

A．图I中温度计的示数高于图II的示数

B．图I和图II中温度计的示数相等，且均高于室温

C．图I和图II中的气泡均产生于锌棒表面

D．图II中产生气体的速率比I慢

II.以氨气替代氢气研发氨燃料电池是当前科研的一个热点。
(3)氨燃料电池使用的电解质溶液是2mol/L的KOH溶液，电池反应为：4NH₃ + 3O₂ = 2N₂ + 6H₂O，该电池负极的电极反应为：_______
(4)以上述氨燃料电池接下图A.B两极(C、D、E、F都是惰性电极)。电源接通后，F极附近溶液呈红色，请回答：甲池中电极C名称为：_______，乙池中发生的离子反应方程式为：_______，丙装置是验证外加电流法对钢铁设备的保护(电解液为盐酸酸化的氯化钠溶液)，钢铁应该接在_______处(填G或H)。为证明铁被保护，可先取少量的电解后的溶液于试管中，向溶液中加入_______溶液观察颜色变化。

5 . 甲烷催化裂解是工业上制备乙炔的方法之一。回答下列问题：
(1)已知：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)　ΔH₁=－890 kJ·mol^－1
C₂H₂(g)+O₂(g)=2CO₂(g)+H₂O(l)　ΔH₂=－1 300 kJ·mol^－1
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)　ΔH₃=－572 kJ·mol^－1
则2CH₄(g)C₂H₂(g)+3H₂(g)　ΔH=________kJ·mol^－1。
(2)某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行CH₄的裂解。
①若用 、 、和分别表示CH₄、C₂H₂、H₂和固体催化剂，在固体催化剂表面CH₄的裂解过程如图所示。从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是________(填字母)。

②在恒容密闭容器中充入a mol甲烷，测得单位时间内在固体催化剂表面CH₄的转化率[α(CH₄)]与温度(t)的关系如图所示，t₀℃后CH₄的转化率突减的原因可能是_______。

(3)甲烷分解体系中几种气体的平衡分压(p，单位为Pa)与温度(t，单位为℃)的关系如图所示：

①t₁℃时，向V L恒容密闭容器中充入0.12 mol CH₄，只发生反应2CH₄(g)C₂H₄(g)+2H₂(g)，达到平衡时，测得p(C₂H₄)=p(CH₄)，CH₄的平衡转化率为________。(保留3位有效数字)若改变温度至t₂℃，CH₄以0.01mol/(L· s)的平均速率增多，则t₁________t₂(填“>”“=”或“<”)。
②在图中，t₃℃时，化学反应2CH₄(g)C₂H₂(g)+3H₂(g)的压强平衡常数K_p=____。
(4)工业上，以石墨为电极，电解亚铁氰化钾K₄[Fe(CN)₆]溶液可以制备铁氰化钾{K₃[Fe(CN)₆]，可用于检验Fe²⁺}，阳极的电极反应式为____________。
(5)设计如图实验探究牺牲阳极的阴极保护法原理：

操作	现象
(i)取铁极附近的溶液于试管中，滴加铁氰化钾溶液	无明显现象
(ii)在U形管铁极附近滴加铁氰化钾溶液	产生蓝色沉淀

得出结论：①锌______保护铁；(填“能”或“不能”)
②产生蓝色沉淀可以得出铁被铁氰化钾氧化生成______。

8 . 利用CH₄燃料电池电解制备Ca(H₂PO₄)₂并得到副产物NaOH、H₂、Cl₂，装置如图所示。下列说法不正确的是

A．a极反应：CH4-8e﹣+4O2﹣=CO2+2H2O

B．A、C膜均为阳离子交换膜，B膜为阴离子交换膜

C．a极上通入标况下2.24L甲烷，阳极室Ca2+减少0.2mol

D．阳极室有氯气产生，阴极室中有氢气产生且NaOH浓度增大