1 . 铅用途广泛，是电气工业部门制造蓄电池、汽油添加剂和电缆的原材料。工业上常用铅精矿(主要成分是PbS以及少量Zn、Fe、SiO₂、MgO、Al₂O₃)通过如图所示工业流程制取铅。

已知：①PbS在稀硫酸中不会溶解
②常温下，相关金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子
开始沉淀pH	6.5	2.2	5.4	9.5	3.5
完全沉淀()的pH	9.7	3.2	6.4	11.0	4.7

回答下列问题：
(1)滤渣1的成分是___________；酸浸后的分离操作是___________。
(2)溶液3可以是___________。

A．盐酸

B．氢氧化钠溶液

C．食盐水

D．氯化铵溶液

(3)反应4中铅单质在___________极产生，对应的电极反应式为___________；若转移2 mol电子，则生成的铅___________克。
(4)已知溶液4的溶质是化合物且为绿色氧化剂，写出反应3的化学方程式___________。
(5)根据题目所给信息，请计算出___________。

2 . 甲醇是重要的化工原料，研究甲醇的制备及用途在工业上有重要的意义。
(1)一种重要的工业制备甲醇的反应为CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)△H
已知：①CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)△H₁=-40.9kJ·mol^-1
②CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)△H₂=-90.4kJ·mol^-1
试计算制备反应的△H=___。
(2)对于反应CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，v_正=k_正p(CO₂)p³(H₂)，v_逆=k_逆p(CH₃OH)p(H₂O)。其中k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数，p为气体分压(分压=物质的量分数×总压)。
在540K下，按初始投料比n(CO₂)：n(H₂)=3：1、n(CO₂)：n(H₂)=1：1、n(CO₂)：n(H₂)=1：3，得到不同压强条件下H₂的平衡转化率关系图：

①比较a、b、c各曲线所表示的投料比大小顺序为____(用字母表示)。
②点N在线b上，计算540K的压强平衡常数K_p=___(用平衡分压代替平衡浓度计算)。
③540K条件下，某容器测得某时刻p(CO₂)=0.2MPa，p(CH₃OH)=p(H₂O)=0.1MPa，p(H₂)=0.4MPa，此时v_正：v_逆=___。
(3)甲醇催化可制取丙烯，反应为：3CH₃OH(g)C₃H₆(g)+3H₂O(g)，反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图中曲线a所示，已知Arrhenius经验公式为Rlnk=-+C(E_a为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。
①该反应的活化能E_a=___kJ·mol^-1。
②当使用更高效催化剂时，在图中画出Rlnk与关系的示意图___。

(4)在饱和KHCO₃电解液中，电解活化的CO₂也可以制备CH₃OH。其原理如图所示，则阴极的电极反应式为____。

3 . 辉铜矿(主要成分是Cu₂S)含铜量高,是最重要的炼铜矿石。
I.已知: ①2Cu₂S(s)+3O₂(g)=2Cu₂O(s)+2SO₂(g) △H=-768.2 kJ.mol^-1
②Cu₂S(s)+O₂(g)=2Cu(s)+SO₂(g) △H=-217.4kJ.mol^-1
(1)Cu₂S与Cu₂O反应生成Cu 和SO₂ 的热化学方程式为_____________。
Ⅱ.Cu₂O可催化二甲醚合成乙醇。
反应①:CH₃OCH₃(g)+CO(g)CH₃COOCH₃(g) △H₁
反应②:CH₃COOCH₃(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)+C₂H₅OH(g) △H₂
(2)压强为pkPa时,温度对二甲醚和乙酸甲酯平衡转化率的影响如图1所示，则△H₁____(填“>”或“<”,下同)0、△H₂_____0。温度对平衡体系中乙酸甲酯的含量和乙醇含量的影响如图2所示。在300~600K范围内，乙酸甲酯的百分含量逐渐增大，而乙醇的百分含量逐渐减小的原因是____________。
       
(3)若压强为pkPa、温度为800K时，向2L恒容密闭容器中充入1molCH₃OCH₃ 和1molCO发生反应①，2 min时达到平衡，则前2 min内CH₃COOCH₃ 的平均生成速率为_________，该条件下平衡常数K=_____________。
(4)以铜为原料，利用电解法可制取具有广泛用途的光电材料——纳米Cu₂O，其工作原理如图3所示。则b是_______极,电解时阳极的电极反应式为______________。