名校
1 . 铁氰化钾（
）是一种氰配合物，易溶于水，可检验
。某研究性学习小组拟制备铁氰化钾并探究其性质。
(1)制备铁氰化钾。用
氧化
制备，装置如图所示。________ 。实验测得石墨电极上生成的体积小于Cu电极上生成气体的体积，其原因可能是________ 。
②装置B中发生反应的化学反应方程式为________ 。
(2)探究铁氰化钾的性质。查阅资料，提出猜想：
猜想1：具有氧化性；
猜想2：溶液中存在化学平衡
。
设计如下实验展开探究（本实验所用蒸馏水均已除氧：已知
）。
①铁氰化钾晶体中各种微粒间的相互作用不包括________ （填编号）。
a．离子键 b．共价键 c．配位键
d．金属键 e．
键 f．范德华力
②实验Ⅱ可以证明猜想1成立。实验Ⅰ中滴加淀粉溶液后不变蓝的原因可能是________ 。
③利用平衡移动原理解释实验Ⅲ中加入浓盐酸后溶液变为红色的原因：________ 。
④由实验Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ的信息，小组同学认为猜想2成立。实验Ⅳ、Ⅴ中判断猜想2成立的依据是________ 。
(3)铁氰化钾可用于测定硫酸钴晶体
中的钴含量。取mg硫酸钴晶体样品，加水配成200mL溶液，取20mL待测液于锥形瓶中，加入
mLcmol/L铁氰化钾标准液，将Co（Ⅱ）氧化为Co（Ⅲ），充分反应后，用质量浓度为ρg/L的Co（Ⅱ）标准液滴定剩余的铁氰化钾，消耗Co（Ⅱ）标准液
mL。反应的方程式为
。样品中钴的含量
________ （以钴的质量分数ω计）
(4)铁盐或亚铁盐应用广泛，写出其中一种的化学式并写出该盐的一种用途________ 。
）是一种氰配合物，易溶于水，可检验。某研究性学习小组拟制备铁氰化钾并探究其性质。(1)制备铁氰化钾。用
氧化制备，装置如图所示。
的体积小于Cu电极上生成气体的体积，其原因可能是②装置B中发生反应的化学反应方程式为
(2)探究铁氰化钾的性质。查阅资料，提出猜想：
猜想1：
具有氧化性；猜想2：
溶液中存在化学平衡。设计如下实验展开探究（本实验所用蒸馏水均已除氧：已知
）。| 实验 | 实验操作 | 实验现象 |
| Ⅰ | 向2mL饱和KI溶液中滴加5~6滴 溶液，振荡，再滴加几滴淀粉溶液 | 无明显现象 |
| Ⅱ | 向2mL溶液中滴加5~6滴饱和KI溶液，振荡，再滴加几滴淀粉溶液 | 溶液变成蓝色 |
| Ⅲ | 溶液中滴入几滴KSCN溶液，再向溶液中加入少量浓盐酸 | 滴入KSCN溶液，无明显现象，加入盐酸后，溶液变红 |
| Ⅳ | 向浓度均为 、的混合溶液中放入一根无锈铁丝 |  产生蓝色沉淀 |
| Ⅴ | 向 溶液中放入一根无锈铁丝（与实验Ⅳ铁丝相同） |  产生蓝色沉淀 |
a．离子键 b．共价键 c．配位键
d．金属键 e．
键 f．范德华力②实验Ⅱ可以证明猜想1成立。实验Ⅰ中滴加淀粉溶液后不变蓝的原因可能是
③利用平衡移动原理解释实验Ⅲ中加入浓盐酸后溶液变为红色的原因：
④由实验Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ的信息，小组同学认为猜想2成立。实验Ⅳ、Ⅴ中判断猜想2成立的依据是
(3)铁氰化钾可用于测定硫酸钴晶体
中的钴含量。取mg硫酸钴晶体样品，加水配成200mL溶液，取20mL待测液于锥形瓶中，加入mLcmol/L铁氰化钾标准液，将Co（Ⅱ）氧化为Co（Ⅲ），充分反应后，用质量浓度为ρg/L的Co（Ⅱ）标准液滴定剩余的铁氰化钾，消耗Co（Ⅱ）标准液mL。反应的方程式为。样品中钴的含量(4)铁盐或亚铁盐应用广泛，写出其中一种的化学式并写出该盐的一种用途
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名校
解题方法
2 . 碲在冶金工业中用途广泛，被誉为现代工业的维生素。某精炼铜的阳极泥经过处理后的主要成分为
等，从中回收碲和胆矾的工艺如下：
和
；
②在酸性条件下会发生歧化反应；
③
元素在酸化和碱浸后分别转化为
和
两种易溶于水的盐 。
回答下列问题：
(1)“高温焙烧”时，从结构的角度分析
的产物是而不是
的原因为___________ 。
(2)“酸化”时还需要加入一定量的
，其目的是___________ 。
(3)“还原”时发生反应的离子方程式为___________ 。
(4)碱浸后铜元素的存在形式为___________ (写化学式)。
(5)“电解”制的原理如图，其中N与电源的___________ (填“正极”或“负极”)相连：与M相连的惰性电极上发生电极反应式为___________ 。
(7)的立方晶胞结构如图。其中的配位数为___________ ；已知晶胞边长为
，
为阿伏伽德罗常数的值，则该晶体的密度为___________ 
(列出计算式即可)。
等，从中回收碲和胆矾的工艺如下：
和；②
在酸性条件下会发生歧化反应；③
元素在酸化和碱浸后分别转化为和回答下列问题：
(1)“高温焙烧”时，从结构的角度分析
的产物是而不是的原因为(2)“酸化”时还需要加入一定量的
，其目的是(3)“还原”时发生反应的离子方程式为
(4)碱浸后铜元素的存在形式为
(5)“电解”制
的原理如图，其中N与电源的
| A．胆矾晶体中含有离子键、配位键、氢键等化学键 | B．胆矾属于离子晶体 |
C． 的空间结构为正四面体形 | D．电负性O＞S，第一电离能 |
(7)
的立方晶胞结构如图。其中的配位数为，为阿伏伽德罗常数的值，则该晶体的密度为(列出计算式即可)。
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2023-06-22更新
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477次组卷
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3卷引用：广东省汕头市潮阳区2023届高三下学期三模化学试题
解题方法
3 . 金属钴(Co)广泛用作电池材料，草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备。
某工厂以水钴矿(主要成分为
，含少量
、
、
、
等)为原料制备草酸钴的流程如图，回答下列问题：
(1)
中钴元素显+2价，则碳元素的化合价为___________ ，固体1的成分是___________ 。
(2)酸浸过程涉及两个氧化还原反应，写出
与盐酸反应(有气体单质生成)的离子方程式：___________ ，另一个反应中氧化剂与还原剂(均指固体)物质的量之比为___________ 。
(3)为实现调pH除杂的目的(溶液中杂质离子浓度不大于
，溶液的pH不应小于a，则所得固体1的
___________ ，用NaF沉镁而不是用调pH的方法除镁的原因最可能是___________ {已知常温下
、
}。
(4)在隔绝空气条件下加热到350℃时会分解生成两种物质，实验表明，14.7g充分加热后，固体质量减少8.8g，写出相应的化学方程式：___________ 。
(5)钴酸锂具有功率大的特点而用作电动汽车的动力电池，其工作原理如图，A极中的碳作为金属锂的载体，电池反应式：
。
则充电时
从___________ (填“A”或“B”)极区移向另一区，阳极上的电极反应式为___________ 。
某工厂以水钴矿(主要成分为
，含少量、、、等)为原料制备草酸钴的流程如图，回答下列问题：(1)
中钴元素显+2价，则碳元素的化合价为(2)酸浸过程涉及两个氧化还原反应，写出
与盐酸反应(有气体单质生成)的离子方程式：(3)为实现调pH除杂的目的(溶液中杂质离子浓度不大于
，溶液的pH不应小于a，则所得固体1的、}。(4)
在隔绝空气条件下加热到350℃时会分解生成两种物质，实验表明，14.7g充分加热后，固体质量减少8.8g，写出相应的化学方程式：(5)钴酸锂具有功率大的特点而用作电动汽车的动力电池，其工作原理如图，A极中的碳作为金属锂的载体，电池反应式：
。则充电时
从
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解题方法
4 . 氮化镓(GaN)在5G基站及工业互联网系统建设等方面用途广泛。从砷化镓废料(主要成分为GaAs，含Fe2O3、 SiO2和CaCO3等杂质)中回收砷，制备GaN的工艺流程如图：
已知：①Ga与Al同主族，化学性质相似；
②离子完全沉淀的pH值：
为8，
为5.5。
回答下列问题：
(1)为了提高“碱浸”效率应采用的措施是_______ (写 出一种措施)。
(2)“滤液1”中含有NaGaO2等溶质， “碱浸”时反应的离子方程式为_______ 。“滤渣1”的成分为_______ (填化学式)。
(3)通CO2两次调pH的原因是_______ 。
(4)“操作a”为_______ 、过滤、洗涤、干燥。
(5)“电解”时阴极的电极反应为_______ 。
(6)制备GaN时，参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______ 。
(7)取m克GaN样品溶于足量的热NaOH溶液(GaN+OH- +H2O =+NH3↑)中，用H3BO3溶液将产生的NH3完全吸收，用c mol·L-1的盐酸滴定，消耗盐酸V mL，则样品的纯度是_______ 。(已知： NH3+H3BO3 =NH3·H3BO3；NH3·H3BO3 +HCl=NH4Cl+H3BO3 )
已知：①Ga与Al同主族，化学性质相似；
②离子完全沉淀的pH值：
为8， 为5.5。回答下列问题：
(1)为了提高“碱浸”效率应采用的措施是
(2)“滤液1”中含有NaGaO2等溶质， “碱浸”时反应的离子方程式为
(3)通CO2两次调pH的原因是
(4)“操作a”为
(5)“电解”时阴极的电极反应为
(6)制备GaN时，参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为
(7)取m克GaN样品溶于足量的热NaOH溶液(GaN+OH- +H2O =
+NH3↑)中，用H3BO3溶液将产生的NH3完全吸收，用c mol·L-1的盐酸滴定，消耗盐酸V mL，则样品的纯度是
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解题方法
5 . 锂在新能源等领域应用广泛。从粉煤灰(含Al2O3、Fe2O3、Li2O、SiO2等)中回收提取铝、锂元素的化合物的流程如图所示：
已知：碳酸锂的溶解度(g·L-1)见表。
回答下列问题
(1)“粉碎”的目的是___________ ，滤渣1的成分主要是___________ 。(填化学式)
(2)“调pH”的目的是沉淀Fe3＋、Al3＋。当离子浓度≤1.0×10-5mol·L-1时表示该离子沉淀完全。常温下，如果溶液pH=4，Fe3＋、Al3＋___________ (填“能”或“否”)均沉淀完全，此时溶液中c(Fe3＋)、c(Al3＋)之比为___________ 。(已知：Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，Ksp[Al(OH)3]=2.0×10-33)
(3)从滤渣2中分离出Al(OH)3，可用如图所示方法，试剂X是___________ ，“步骤2”中主要发生的离子反应方程式有OH-＋CO2=HCO
、___________ 。
(4)“沉锂”中的“一系列操作”依次为蒸发浓缩、___________ 、洗涤、干燥。检验母液主要溶质的阴离子所用的试剂为___________ 。母液的用途___________ (任写一种)。
(5)太阳能路灯蓄电池是磷酸铁锂电池，其工作原理如图所示。电池总反应式为LixC6 + Li1−xFePO4
LiFePO4 + 6C。试写出充电时，该电池正极材料上的反应式：___________ 。
已知：碳酸锂的溶解度(g·L-1)见表。
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 80 | 100 |
| Li2CO3 | 1.54 | 1.43 | 1.33 | 1.25 | 1.17 | 1.08 | 1.01 | 0.85 | 0.72 |
(1)“粉碎”的目的是
(2)“调pH”的目的是沉淀Fe3＋、Al3＋。当离子浓度≤1.0×10-5mol·L-1时表示该离子沉淀完全。常温下，如果溶液pH=4，Fe3＋、Al3＋
(3)从滤渣2中分离出Al(OH)3，可用如图所示方法，试剂X是
、(4)“沉锂”中的“一系列操作”依次为蒸发浓缩、
(5)太阳能路灯蓄电池是磷酸铁锂电池，其工作原理如图所示。电池总反应式为LixC6 + Li1−xFePO4
LiFePO4 + 6C。试写出充电时，该电池正极材料上的反应式：
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6 . 锰及其化合物用途广泛，以菱锰矿(主要成分为MnCO3，还含有铁、镍、钴的碳酸盐以及SiO2杂质)为原料生产金属锰和高品位MnCO3的工艺流程如图。
已知25℃，部分物质的溶度积常数如表：
(1)“溶浸”时，锰的浸出率结果如图所示。由图可知，所采用的最佳实验条件(温度、时间)为______ 。
(2)MnO2主要用于氧化______ 。滤渣1中残余的MnO2可加入葡萄糖一硫酸溶液处理，回收Mn2+，氧化产物为CO2。写出对应的离子方程式______ 。
(3)“除杂”步骤所得滤渣2的主要成分为MnS、______ (填化学式，其中Co、Ni均为+2价)。
(4)“沉锰”时NH4HCO3除了作沉淀剂外，还有______ 作用；“沉锰”的关键操作有两点：①将NH4HCO3溶液加入MnSO4溶液中；②反应终点pH在7附近。如果①中颠倒试剂滴加顺序(反应pH大于7)，可能造成的后果是______ ；若反应终点pH低于7，可能的后果是______ 。
(5)以Fe作电极，MnSO4、ZnSO4溶液为电解液，经过一系列步骤制得隐形战机涂料Zn2Mn(1-x)Fe2O4，则电解时阳极生成Zn2Mn(1-x)Fe2O4的总反应为_______ 。
已知25℃，部分物质的溶度积常数如表：
| 物质 | Mn(OH)2 | Co(OH)2 | Ni(OH)2 | Fe(OH)3 |
| Ksp | 2.1×10-13 | 3.0×10-16 | 5.0×10-16 | 1.1×10-36 |
(2)MnO2主要用于氧化
(3)“除杂”步骤所得滤渣2的主要成分为MnS、
(4)“沉锰”时NH4HCO3除了作沉淀剂外，还有
(5)以Fe作电极，MnSO4、ZnSO4溶液为电解液，经过一系列步骤制得隐形战机涂料Zn2Mn(1-x)Fe2O4，则电解时阳极生成Zn2Mn(1-x)Fe2O4的总反应为
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2022-03-23更新
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894次组卷
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3卷引用：必刷卷01-2022年高考化学考前信息必刷卷（广东专用）
